【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是( )
選項 | 實驗操作 | 實驗目的 |
A | 向盛有 | 檢驗某溶液中是否含有醛基 |
B | 向丙烯醛溶液中加入足量的銀氨溶液，水浴加熱，充分反應后，加入稀硫酸酸化后加入少量溴水 | 檢驗丙烯醛中的碳碳雙鍵 |
C | 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱一段時間后，再加入銀氨溶液 | 檢驗淀粉是否水解完全 |
D | 將氯乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時間，再向冷卻后的混合溶液中滴加硝酸銀溶液 | 檢驗水解產物中的氯離子 |
A.AB.BC.CD.D
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是
A．再通入少量氯氣，c(H＋)/c(ClO－)減小
B．通入少量SO2，溶液漂白性增強
C．加入少量固體NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)
D．加入少量水，水的電離平衡向正反應方向移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組設計如圖裝置(部分夾持裝置已略去)，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到固體物質的成分。
(1)試劑X的化學式________。A中制取Cl2的離子方程式____________________。
(2)試劑Y的名稱為______________。
(3)通入一定量潮濕的Cl2反應后，經檢測，D中只有Cl2O一種氣體，C中除含一種氯鹽外，同時含有NaHCO3等，某同學對C中所得固體殘渣的成分進行探究。
①提出合理假設。
假設1：存在兩種成分：NaHCO3和____________________________；
假設2：存在三種成分：NaHCO3和__________________________。
②設計方案，進行實驗。寫出實驗步驟以及預期現象和結論。
限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。
實驗步驟 | 預期現象和結論 |
步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中 | |
步驟2：向A試管中滴加BaCl2溶液 | __________________ |
步驟3：______________ | __________________ |
(4)已知Cl2O與水反應生成次氯酸，則D中Cl2O進入E反應的化學方程式為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中學化學常見的有機化合物A（C6H6O）是重要的化工原料，在工業上能合成紫外線吸收劑BAD和治療心臟病藥物的中間體F，合成路線如下：
已知：BAD的結構簡式為：
F的結構簡式為：
試回答：
（1）H中含有的官能團名稱是____________________。
（2）寫出X的結構簡式____________________________________，推測B的核磁共振氫譜中顯示有__________種不同化學環境的氫原子。
（3）寫出反應類型A→B______________；W→BAD______________。
（4）1mol C可以和______________mol Br2反應。
（5）C→D的過程中可能有另一種產物C1，請寫出在加熱條件下C1與足量稀NaOH水溶液反應的化學方程式：__________________________。
（6）B與HCHO在一定條件下反應生成高分子化合物的原理，與酚醛樹脂的制備原理相似。請寫出該反應的化學方程式___________________。
（7）W的同分異構體有多種，寫出所有符合以下要求的W的同分異構體：________________。
①與FeCl3溶液反應，溶液呈紫色； ②能發生銀鏡反應；③苯環上的一氯代物只有兩種。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】今有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是
序號 | ① | ② | ③ | ④ |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 | 醋酸 | 鹽酸 |
A. ③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大
B. ②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)
C. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③
D. V1L④與V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，則V1＜V2
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【題目】下列離子方程式中，正確的是
A.鈉與水作用：Na+2H2O=Na++H2↑+2OH-
B.NaHSO4 與少量的氫氧化鋇溶液作用：Ba2++
=BaSO4↓
C.碳酸鈣與鹽酸作用： CaCO3+ 2H+=CO2↑+H2O+Ca2+
D.鐵與稀 HNO3反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑
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【題目】對于反應2SO2＋O2
2SO3的敘述不正確的是( )
A.該反應是可逆反應，在相同條件下，反應可同時向兩個方向進行
B.1mol氧氣與2mol二氧化硫混合發生反應能生成2mol三氧化硫
C.在該反應中二氧化硫作還原劑，氧氣作氧化劑
D.該反應有0.4mol電子發生轉移時，生成三氧化硫0.2mol
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【題目】硼氫化鈉(NaBH4)是有機合成中常用的還原劑。一種制備硼氫化鈉工藝如下（部分條件和產物省略）：
已知：MgH2、NaBH4遇水蒸氣劇烈反應并放出H2。
回答下列問題：
（1）Mg2B2O5H2O中B的化合價為_______________。MgH2和NaBO2必須在干燥條件下合成硼氫化鈉，其原因是_____________________________________________。
（2）難溶的Mg2B2O5與濃氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為__________。
（3）SOCl2溶于水能產生兩種氣體，其中一種氣體能使品紅溶液褪色，則灼燒時加入SOCl2的目的是______________________________。
（4）已知鎂—H2O2酸性燃料電池反應為Mg+H2O2+H2SO4
MgSO4+2H2O。常溫下，電解質溶液為200 mL 0.1 mol·L1硫酸溶液。
①寫出正極的電極反應式：______________________________。
②若電路中有0.038 mol轉移電子時，則溶液pH約為_____（忽略體積變化，不考慮H2O2電離）。
（5）“有效氫”是衡量含氫還原劑的還原能力指標，定義為1 g含氫還原劑的還原能力與多少克H2相當。NaBH4的“有效氫”等于_________________（結果保留2位小數）。
（6）工業上，可以利用NaBO2、HCHO和生石灰在加熱下生成NaBH4和難溶的鹽，寫出化學方程式________________________________________。
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【題目】已知：乙炔的結構為H—C≡C—H,4個原子在同一直線上，能與單質溴發生加成反應，1,4-二苯基丁二炔廣泛應用于農藥的合成，其結構如圖所示。下列有關該物質的說法不正確的是( )
A.該有機物的化學式為C16H10
B.該分子中處于同一直線上的原子最多有6個
C.該物質能使溴的四氯化碳溶液褪色
D.該分子中所有原子可能位于同一平面上
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