【題目】在2A(s)＋B(g) ==3C(g)＋4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是
A. υ(A)＝1.5 mol·L1·s1B. υ(B)＝0.5 mol·L1·s1
C. υ(C)＝0.8 mol·L1·min1D. υ(D)＝4mol·L1·min1
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】摩爾鹽（ (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O）廣泛用于化學分析。溶于水，不溶于乙醇，在空氣中比硫酸亞鐵穩定，有還原性�，F以廢鐵屑等為原料制備摩爾鹽，并對產品中相關離子進行檢測。
（一）制備過程如下：
步驟1：將廢鐵屑置于熱的純堿溶液中，充分浸泡后過濾、洗滌。
步驟2：向步驟1的濾渣中加入適量稀硫酸，到剩余少量固體為止。過濾。
步驟3：向步驟2的濾液中加入稍過量的(NH4)2SO4飽和溶液。
步驟4：小火蒸發到有晶膜出現，停止加熱，冷卻后過濾。
步驟5：將步驟4的濾渣洗滌，干燥，得到產品。
回答下列問題：
（1）步驟1中主要是利用純堿溶液的堿性除去油污。寫出純堿溶液顯堿性的主要的離子方程式：__________________________________ 。
（2）步驟1中，也可以用傾析法代替過濾，操作如圖所示。下列適合用傾析法分離的是________
a．沉淀顆粒較大 b．沉淀容易沉降
c．沉淀呈膠狀 d．沉淀呈絮狀
（3）步驟4不直接蒸干的理由是___________________________________________。
（4）步驟5中，洗滌沉淀用的洗滌劑是_____________。
（二）產品中NH4+、Fe2+的檢測。
（5）NH4+的定性檢測：取少量產品于試管中，加水溶解，_______________________ ，證明樣品中含有NH4+（填操作及現象）。
（6）測定產品中Fe2+的含量：稱取10.0g產品，溶于水，加入足量NaOH溶液。過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。重復灼燒、冷卻、稱量，直到_______________為止。稱量固體質量為2.0g。產品中Fe2+的質量分數為_______。
（7）己知Li2Ti5O15和Na2O2中都含有過氧鍵，Ti的化合價為＋4，Na2O2中含有一個過氧鍵，則Li2Ti5O15中過氧鍵的數目為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如圖1所示：
（1）如圖2所示，過濾操作中的一處錯誤是___________。
（2）高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是_____________。
（3）無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。
①裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是__________。
②F 中試劑是濃硫酸，若用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，則該儀器及所裝填的試劑為_______。
③裝置E的作用是__________。
④制備MgAl2O4過程中，高溫焙燒時發生反應的化學方程式____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在373K時，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L(恒容)的真空密閉容器中，立即出現紅棕色。反應進行到60s時體系達到平衡，此時容器內壓強為反應前的1.6倍。下列說法不正確的是
A. 平衡時，N2O4的轉化率為60%
B. 平衡時，體系內NO2為0.04mol·L-1
C. 其它條件不變，平衡后再往該密閉容器中通入0.5molN2O4氣體，重新達到平衡時N2O4的體積百分數增大
D. 其它條件不變，平衡后再往該密閉容器中通入1molN2O4氣體，重新達到平衡時該反應平衡常數不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某強酸性溶液中可能有NO3﹣、Cl﹣、I﹣和Fe3﹢中的一種或幾種。向該溶液中加入溴水，單質溴被還原，由此推斷該溶液中 ( )
A.含有NO3﹣，不含Fe3﹢B.含有NO3﹣、Cl﹣、I﹣
C.含I﹣，但不能確定是否含Cl﹣D.含有Fe3﹢
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】具有相同官能團的有機物化學性質相似。下列5個有機物中，能夠發生酯化、加成和氧化3種反應的是
①CH2=CHCOOH ②CH2=CHCOOCH3 ③CH2=CHCH2OH
④CH3CH2CH2OH ⑤
A. ①③⑤B. ②④⑤
C. ①③④D. ①②⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由廢鐵制備FeCl2并測定FeCl2的含量。主要過程如下所示：
I.按上圖所示過程制備FeCl3·6H2O。
(1)用離子方程式表示過程②中稀硝酸的作用：_________________________。
(2)在過程②中要不斷向溶液中補充鹽酸，目的是___________________。
(3)步驟③的操作是_______________________ 。
Ⅱ.由FeCl3·6H2O制得干燥FeCl2的過程如下所示：
①向盛有FeCl3·6H2O的容器中加入SOCl2，加熱，獲得無水FeCl3；
②將無水FeCl3置于反應管中，通入過程①中產生的氣體一段時間后加熱，生成FeCl2;
③收集FeCl2，保存備用。
(4)上述過程2中產生FeCl2的化學方程式是________________________。
Ⅲ.測定FeCl2的含量。
分析方法：①取a g樣品配制成100 mL溶液;②用移液管吸取所配溶液5.00 mL，放入500 mL、錐形瓶內并加水200 mL;③加硫酸錳溶液20.00mL，用0.1 mol/L酸性高錳酸鉀標準溶液滴定，終點時消耗酸性高錳酸鉀標準溶液V mL。
(5)滴定終點的判斷依據是______________________。
(6)滴定時如果不加入硫酸錳很容易導致測定結果偏高，則加入硫酸錳可使測定結果準確的原因可能是_____________________ 。
(7)若所配溶液中
(FeC12) (g/L) =kV(式中V——消耗的酸性高錳酸鉀標準溶液的毫升數)，則k=_____________(保留四位有效數字)。
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【題目】煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業過程。
(1)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產生水煤氣。反應為：
C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1
能使化學反應速率加快的措施有________(填序號)。
①增加C的物質的量 ②升高反應溫度
③隨時吸收CO、H2轉化為CH3OH ④密閉定容容器中充入CO(g)
(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下兩組數據：
實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
2 | 900 | 2 | 4 | 0.8 | 3.2 | 3 |
①實驗1中以v(CO2)表示的化學反應速率為________。
②該反應的逆反應為________(填“吸”或“放”)熱反應。
(3)在一容積為2 L的密閉容器內加入2 mol的CO和6 mol的H2，在一定條件下發生如下反應：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0，該反應的逆反應速率與時間的關系如圖所示：
①由圖可知反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而在t2、t8時都改變了條件，試判斷t8時改變的條件可能是________。
②若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關系曲線。________
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