Question

【題目】含硼、氮、磷、銅、鋅的化合物有許多重要用途�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態B原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為____；基態Cu+的核外電子排布式為___。

(2)的空間構型是________；HNO3的酸性比HNO2強，試從結構的角度解釋其原因_______________。

(3)亞磷酸(H3PO3)是磷元素的一種含氧酸，與NaOH反應只生成NaH2PO3和Na2HPO3兩種鹽，則H3PO3分子的結構式為____。

(4)Zn2+可與CN－、二苯硫腙()等形成穩定配合物。

①CN－ 的結構式為_____。

②每個二苯硫腙分子中，采取sp2雜化的原子有__個。

Answer 1

【答案】啞鈴形或紡錘形 [Ar]3d10 平面三角形 HNO3中含有非羥基氧多(HNO3中含有2個非羥基氧，HNO2中含有1個非羥基氧；非羥基氧越多中心原子的正電性越高，導致羥基氧中氧的電子向中心原子偏移，越容易電離出氫離子，故HNO3的酸性比HNO2強) 或 16

【解析】

(1)s能級電子云形狀為球形、p能級電子電子云形狀為啞鈴形；Cu失去4s能級電子生成Cu+；

(2)根據價層電子對互斥理論判斷空間結構；

(3)根據亞磷酸和NaOH的產物可知亞磷酸為二元酸；

(4)①尋找熟悉的等電子體判斷結構式；

②雙鍵碳和雙鍵氮以及苯環碳均是sp2雜化。

(1)基態B原子電子占據最高能級的電子為2p電子，其電子云輪廓圖為啞鈴形或紡錘形；Cu為29號元素，核外電子排布為[Ar]3d104s1，失去最外層一個電子形成Cu+，所以Cu+的核外電子排布為[Ar]3d10；

(2)中心原子價層電子對數為，不含孤電子對，所以為平面三角形；HNO3中含有2個非羥基氧，HNO2中含有1個非羥基氧；非羥基氧越多中心原子的正電性越高，導致羥基氧中氧的電子向中心原子偏移，越容易電離出氫離子，故HNO3的酸性比HNO2強；

(3)亞磷酸應為二元酸，應含有兩個羥基，所以結構式為或；

(4))①CN-與N2互為等電子體，等電子體具有相似的結構，N2的結構式為N≡N，故CN-的電子式為；

②每個二苯硫腙分子中，2個苯環的12個碳原子為sp2雜化，形成雙鍵的硫原子、碳原子和2個氮原子也為sp2雜化，共計16個。