【題目】【百強校·2016屆山西大學附中12月月考】已知熱化學方程式如下：
CaSO4(s)+CO(g) 
CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) △H1= +218.4kJ·mol-1(反應Ⅰ)
CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s) + 4CO2(g) △H2= -175.6kJ·mol－1(反應Ⅱ)
假設某溫度下，反應Ⅰ的速率(v1)大于反應Ⅱ的速率(v2)，則下列反應過程能量變化示意圖正確的是 （ ）
輕松奪冠全能掌控卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質的性質與應用相對應的是
A. 濃鹽酸具有氧化性，可作為實驗制氯氣的原料 B. SO2具有還原性，可用來漂白品紅
C. NH3具有堿性， 可用氨水吸收硫酸廠尾氣 D. 氫氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇時，需要經過下列哪幾步反應( )
A．加成→消去→取代 B．消去→加成→水解
C．取代→消去→加成 D．消去→加成→消去
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【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存，且溶液無色的是
A．K+、Cl－、NO3－、CO32－
B．Ag+、K+、Cl－、NO3－
C．Cu2+、SO42－、Na+、CO32－
D．Ba2+、OH－、Mg2+、NO3－
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【題目】在體積為2L的恒容密閉容器中發生反應xA（g）+yB（g）zC（g），圖1表示200℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化關系，圖2表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨起始n（A）：n（B）的變化關系．則下列結論正確的是（ ）
A. 200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v（B）=0.04molL﹣1min﹣1
B. 圖2所知反應xA（g）+yB（g）zC（g）的△H＞0，且a=1
C. 若在圖1所示的平衡狀態下，再向體系中充入He，此時v正＞v逆
D. 200℃時，向容器中充入2mol A和1mol B，達到平衡時，A的體積分數小于0.5
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【題目】某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3 的混合液，經測定ClO－與ClO
的物質的量濃度之比為1∶3，則Cl2與NaOH溶液反應時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為 ( )
A. 21∶5 B. 11∶3 C. 3∶1 D. 4∶1
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【題目】H2S在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領域都有重要應用。請回答：
I.工業上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下，用天然氣與SO2反應，同時生成兩種能參與大氣循環的氧化物。
(1)該反應的化學方程式為________________________。
II.H2S可用于檢測和沉淀金屬陽離子。
(2)H2S的第一步電離方程式為____________。
(3)己知：25℃時，Ksp(SnS)=1.0×10-25，Ksp(CdS)=8.0×10-27，該溫度下，向濃度均為0.1 mol·L-1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通人H2S，當Sn2+開始沉淀時，溶液中c(Cd2+)=_________(溶液體積變化忽略不計）。
Ⅲ.H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體。反應原理為
ⅰ.COS(g)+H2(g)
H2S(g)+CO(g) △H=+7 kJ·mol-1；
ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H =-42 kJ·mol-1 ；
(4)己知：斷裂1 mol分子中的化學鍵所需吸收的能量如下表所示。
分子 | COS(g) | H2(g) | CO(g) | H2S(g) | H2O(g) | CO2(g) |
能量/ kJ·mol-1 | 1319 | 442 | x | 678 | -930 | 1606 |
表中x=___________。
(5)向10 L容積不變的密閉容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g),進行上述兩個反應。其他條件不變時，體系內CO的平衡體積分數與溫度（T)的關系如圖所示。
①隨著溫度升高,CO的平衡體積分數____________(填“增大”或“減小”），原因為_______________。
②T1℃時，測得平衡時體系中COS的物質的量為0.80 mol。則該溫度下,COS的平衡轉化率為_________；反應i的平衡常數為____________(保留兩位有效數字)。
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