Question

有AlCl₃和NaCl的混合溶液VL，將它均分成兩份。一份滴加氨水，使Al³⁺離子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^－離子完全沉淀。反應中消耗a mol NH₃·H₂O、b mol AgNO₃。據此得知原混合溶液中的c(Na⁺) （mol/L）為

A．(2b-4a)/V

B．(b-a)/V

C．(2b-2a)/V

D．（b-2a）/V

Answer 1

C

解析試題分析：一份中滴加氨水，使Al³⁺離子完全沉淀，發生反應消耗a mol NH₃·H₂O，則n(Al³⁺)="a∕3" mol.n(AlCl₃)=n(Al³⁺)="a∕3" mol. AlCl₃和產生的氯離子n(Cl^－)=amol,產生 另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^－離子完全沉淀，消耗b mol AgNO₃。則n(Cl^－)_總="b" mol.則NaCl產生的氯離子n(Cl^－)=(b-a)mol,n((Na⁺)=n(Cl^－)=(b-a)mol,所以c(Na⁺)=n((Na⁺)∕V∕2="(b-a)mol∕V∕2L=(2b-2a)/V(" mol/L).所以正確選項為C。
考點：考查離子反應及物質的量濃度計算等的有關知識。