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【題目】某10% NaOH溶液，加熱蒸發掉100g水后得到80mL 20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質的量濃度為（ ）

A. 6.25mol·L－1 B. 12.5mol·L－1 C. 7mol·L－1 D. 7.5mol·L－1

【答案】A

【解析】試題分析：設原溶液的質量為mg，蒸發過程中溶質的質量不變，即m×10%=（m－100）×20%，解得m=200g，溶質的物質的量為200×10%/40mol=0.5mol，因此20%的NaOH溶液中c（NaOH）=0.5/80×10－3mol·L－1=6.25mol·L－1，故選項A正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】①固體KOH②鐵③熔融狀態下的NaCl④酒精⑤稀鹽酸⑥二氧化碳，屬于電解質的是 ， 屬于非電解質的是 ． （均填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗的基本操作中，正確的是（ ）
A.用同一個滴管取用不同的藥品
B.將實驗中剩余的藥品放回原試劑瓶
C.實驗前對實驗裝置進行氣密性檢查
D.將實驗室制備的可燃性氣體直接點燃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于常溫下pH=3的CH3COOH溶液，下列敘述不正確的是（ ）

A．c(H+)= c(CH3COO－)+ c(OH－)

B．加入少量CH3COONa固體后，c(CH3COO－)降低

C．該溶液中由水電離出的c(H+)是1.0×10－11 mol／L

D．與等體積pH =11的NaOH溶液混合后溶液顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如右圖。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強，下列說法正確的是（ ）

A. 最高化合價X＞Y＞Z＞W

B. 氣態氫化物的穩定性Z＞Y＞W

C. Y的氧化物與X、Z的最高價氧化物對應的水化物均能反應

D. X、Z、W三種元素形成的化合物一定既含離子鍵又含共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2A(g）＋B(g）=3C(g）＋4D(g）反應中，表示該反應速率最快的數據是

A．v(A）=0.9 mol /(L·s） B．v(B）=0.5 mol/(L·s）

C．v(C）=1.4 mol /(L·s） D．v(D）=1.8 mol /(L·s）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。

（1）NOx能形成酸雨，寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式: .

（2）汽車發動機工作時會引發N2和O2反應，其能量變化示意圖如下:

①寫出該反應的熱化學方程式: .

②隨溫度升高，該反應化學平衡常數的變化趨勢是 （填增大、減小或不變）。

（3）在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器，可有效降低NO的排放。當尾氣中空氣不足時，NOX在催化轉化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學方程式： .

（4）通過NOx傳感器可監測NOx的含量，其工作原理示意圖如下:

①Pt電極上發生的是 反應(填“氧化”或“還原”)。

②寫出NiO電極的電極反應式:

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的工業原料。

（1）寫出實驗室制取氯氣反應的化學方程式________________________。

（2）資料顯示：Ca(ClO)2 +CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某學習小組利用此原理設計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質。

①在該實驗中，甲部分的裝置是_______（填字母）。

②乙裝置中FeCl2溶液與Cl2反應的離子方程式是________________。

③丙裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質，這種物質是_______（化學式）。

④有人認為該實驗存在明顯的缺陷，請你將認為缺少的部分在上圖中的相應位置畫出，并在添加的裝置中標明需要放入的最合適的化學試劑。______________

請你寫出Cl2和“④”中“最合適的化學試劑”反應的離子方程式______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列裝置完成相關實驗，合理的是（ ）。

A. 圖①：驗證H2CO3酸性強于H2SiO3 B. 圖②：收集CO2或NH3

C. 圖③：分離Na2CO3溶液與CH3COOC2H5 D. 圖④：分離C2H5OH與CH3COOC2H5

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