A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數之和等于B原子的質子數。B原子核內質子數和中子數相等。
（1）A、B、C三種元素的名稱分別為__________、________、________。
（2）B位于元素周期表中第________周期第________族。
（3）C的原子結構示意圖為________，C的單質與H2反應的化學方程式為_______________________________________________________________________。
（4）寫出A的氣態氫化物與B的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式__________________________________________________________。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學元素。
（1）下列________（填寫編號）組元素的單質可能都是電的良導體。
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f
（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。
核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：
A．原子核對核外電子的吸引力
B．形成穩定結構的傾向
下表是一些氣態原子失去核外不同電子所需的能量（kJ·mol－1）：
| | 鋰 | X | Y |
| 失去第一個電子 | 519 | 502 | 580 |
| 失去第二個電子 | 7 296 | 4 570 | 1 820 |
| 失去第三個電子 | 11 799 | 6 920 | 2 750 |
| 失去第四個電子 | —— | 9 550 | 11 600 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學元素。
用上表中的字母代號回答下列問題：
(1)屬于鹵族元素的有_________________________________________；
(2)屬于稀有氣體元素的有_____________________________________；
(3)屬于第ⅠA金屬元素的有___________________________________；
(4)寫出c元素在周期表中的位置_______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
有H、D、T三種原子，各自可形成雙原子分子H2、D2、T2，請填寫下列各題。
（1）標準狀況下，它們的密度之比為________。
（2）相同物質的量的三種單質中，質子數之比為________。
（3）各1 g三種單質中，它們的質子數之比為________。
（4）同溫同壓下，1 L各單質氣體中所含電子數之比為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
物質結構的多樣性讓人類使用的材料精彩紛呈。
（1）如圖是原子序數相連的七種短周期元素第一電離能示意圖。其中硼B元素是 （填圖中元素代號）。
（2）乙二酸俗名草酸，是最簡單的有機二元酸之一，結構簡式為
，草酸鈉晶體中存在 （填圖中元素代號）。
A金屬鍵；B非極性鍵；C鍵；D范德華力；E氫鍵；F離子鍵
（3）氧化鋯(ZrO2)材料具有高硬度，高強度，高韌性，極高的耐磨性及耐化學腐蝕性，氧化鋯陶瓷在許多領域獲得廣泛應用。鋯石與鈦同族的第五周期元素，鋯原子的價電子排布式為 。
（4）含氧酸可電離的氫原子來自羥基，碳酸的結構式可表達為 ；若碳酸中的碳氧原子都在同一平面，則碳原子的雜化類型是 。
（5）PtCl4和氨水反應可獲得PtCl4? 4NH3，PtCl4?4NH3 是一種配合物。100mL0.1mol?L-1PtCl4?4NH3 溶液中滴加足量AgNO3溶液可產生2.87g白色沉淀。該配合物溶于水的電離方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
甲元素的原子序數是11，乙元素原子核外有兩個電子層，最外電子層上有6個電子；丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷：
（1）甲元素在周期表中位于第________周期；乙元素在周期表中位于第________族；丙元素的名稱為________。
（2）甲的單質與水反應的離子方程式為__________________________。乙單質與丙單質反應的化學方程式為______________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
現有七種短周期主族元素，其原子序數按A、B、C、D、E、F、G的順序遞增。A元素的最高正化合價和最低負化合價的代數和等于0，且A是形成化合物種類最多的元素；C原子能形成分別含10電子、18電子的兩種陰離子，且C與F位于同一主族；D單質投入冷水中反應緩慢，投入沸水中迅速產生氣泡；E的簡單陽離子是同周期元素所形成的簡單離子中半徑最小的�；卮鹣铝袉栴}：
（1）B位于周期表第________周期第________族。
（2）A、B、C三種元素能形成等電子體，請寫出其中一組等電子體：________________________________________________________________________。
（3）元素M位于E與F元素之間，且M單質是優良的半導體材料，廣泛用于太陽能電池。M、F、G的氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序為______________(用化學式表示)。
（4）若選擇三種試劑設計實驗能證明非金屬性：B＞A＞M，用化學方程式表示實驗原理：__________________________________________________。
（5）A、M、F、G的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為________________________(用化學式表示)。
(6)下列實驗方法能證明D與E的金屬性強弱關系的是________(填字母序號)。
A．比較D和E的單質分別與稀硫酸反應產生氣泡的快慢
B．比較D和E的單質分別與同濃度的氫氧化鈉溶液反應產生氣泡的快慢
C．比較D和E的單質分別與氯氣、氧氣、硫等非金屬單質反應的產物
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分，對照中學化學常見長式元素周期表，回答下列問題：
（1）元素C的最高價氧化物的電子式為 ；元素G的離子結構示意圖為 。
（2）元素L位于周期表的第 族， 1mol/L LM2溶液500ml與0.4 mol K單質恰好完全反應的離子方程式為_______________________________________。
（3）化合物X是由B、E、G三種元素組成，其水溶液呈_______性，原因是___________
_____________________________________________________(用離子方程式表示)
（4）D和G組成的化合物GD，被大量用于制造電子元件。工業上用G的氧化物、C單質和D單質在高溫下制備GD，其中G的氧化物和C單質的則該反應的化學方程式為 。
（5）制取粗硅的過程中，SiO是反應中間產物，隔絕空氣時SiO和NaOH溶液反應（產物之一是硅酸鈉）的化學方程式______________________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知A、B、C、D分別是由短周期元素組成的四種微粒，它們之間有如圖所示的轉化關系，且A是一種含有18電子的微粒，C是一種含有10電子的微粒。請回答下列
問題：
(1)若A、D分別是兩種氣態單質分子，寫出A與B反應的化學方程式：_____________________________________________________。
(2)若B、D屬于同主族元素形成的單質分子，寫出C的化學式：________。
(3)若A、B均是含有2個原子核的微粒，且B中含有10個電子，D中含有18個電子，則A、B之間發生反應的離子方程式為_____________________。
(4)若D是一種含有22電子的分子，則符合如圖所示轉化關系的A為__________(寫出物質的化學式，如果是有機物則寫出相應的結構簡式)。
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