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【題目】欲配制100mL 0.1mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是（ ） ①將32.2g Na2SO4 ． 10H2O溶于少量水中，再加水稀釋至100mL
②將14.2g Na2SO4溶于100mL水中
③將20mL 0.5mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100mL．
A.①②
B.②③
C.①③
D.①②③

【答案】C
【解析】解：①用Na2SO4 ． 10H2O配制100mL 0.1mol/L Na2SO4溶液，需要溶質的質量為：0.01mol×322g/mol=32.2g，再加水稀釋至100mL，故正確；②14.2gNa2SO4的物質的量為 =0.1mol，溶于100mL水中所得溶液的體積大于0.1L，溶液的濃度小于0.1mol/L，故錯誤；
③20mL 0.5mol/L Na2SO4溶液中含有硫酸鈉的物質的量為0.5mol/L×0.020L=0.1mol，溶液用水稀釋至100mL，溶液的體積為0.1L，溶液的物質的量濃度為：0.1mol/L，故正確；
故選：C．

練習冊系列答案
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【題目】下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數的值）（ ）
A.11.2 L N2含有的分子數為0.5NA
B.在常溫常壓下，1 mol Ne含有的原子數為NA
C.71 g Cl2所含分子數為2NA
D.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的原子數相同

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【題目】下列說法中，不正確的是

A．1 mol任何物質都含有6.02×1023個原子

B．0.012 kg 12C約含有6.02×1023個碳原子

C．阿伏加德羅常數表示的粒子“集體”就是1 mol

D．使用摩爾這一單位時必須指明粒子的名稱

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【題目】32g Cu與一定量的濃硫酸加熱后，恰好完全反應，反應方程式如下：Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O問：
（1）得到SO2氣體的體積（標準狀況下）是多少？
（2）把所得的CuSO4 配制成250mL CuSO4溶液，所得溶液中溶質的物質的量濃度．

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【題目】[選修3--物質結構與性質]M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子．元素Y的負一價離子的最外層電子數與次外層的相同．回答下列問題：
（1）單質M的晶體類型為 ， 晶體中原子間通過作用形成面心立方密堆積，其中M原子的配位數為 ．
（2）元素Y基態原子的核外電子排布式為 ， 其同周期元素中，第一電離能最大的是（寫元素符號）．元素Y的含氧酸中，酸性最強的是（寫化學式），該酸根離子的立體構型為 ．
（3）M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示．
①該化合物的化學式為 ， 已知晶胞參數a=0.542nm，此晶體的密度為gcm﹣3 ． （寫出計算式，不要求計算結果．阿伏加德羅常數為NA）
②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是 ． 此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍色，深藍色溶液中陽離子的化學式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于溶液中某些離子的檢驗及結論一定正確的是（ ）
A.加入足量稀鹽酸無沉淀，再加入氯化鋇溶液后有白色沉淀產生，一定有SO
B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO
C.無色試液加入NaOH溶液，試管口濕潤的紅色石蕊試紙未變藍，結論：試液中無NH
D.無色溶液中加入稀鹽酸產生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，結論：原溶液一定含有CO

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【題目】固體冰中不存在的作用力是（ ）
A.離子鍵
B.極性鍵
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D.范德華力

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【題目】具備基本的化學實驗技能是進行科學探究的基礎和保證．下列有關實驗操作正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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【題目】以下是由甲苯為起始原料的一系列變化，請填寫下列空白：

（1）寫出化合物B的結構簡式： ．
（2）由B到C的反應類型是 ．
（3）任意寫出兩種同時符合下列要求的化合物C的同分異構體的結構簡式（E、F、G除外） ．
①化合物是1，4﹣二取代苯，其中苯環上的一個取代基是硝基；
②分子中含有﹣COO﹣結構的基團．

（4）E,F,G中有一種化合物經酸性水解，其中的一種產物能與FeCl3溶液發生顯色反應，這種化合物是（在E,F,G中選擇，填字母）．
（5）一定條件下，化合物D發生聚合反應的化學方程式是： ．

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