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【題目】某溶液中，只含有下表中所示的四種離子，試推測X離子及其個數b可能為：（ ）

A.SO42- 8aB.OH- 8aC.NO3- 4aD.SO42- 4a

【答案】D

【解析】

A．SO42-離子均能與陽離子共存，陽離子總電量=3a+2a×3=9a，陰離子總電量=a+8a×2=17a，電荷不守恒，故A錯誤；

B．OH-與Al3+生成氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，故X不可能為OH-，故B錯誤；

C．NO3-離子均能與陽離子共存，陽離子總電量=3a+2a×3=9a，陰離子總電量=a+4a×1=5a，電荷不守恒，故C錯誤；

D．SO42-離子均能與陽離子共存，陽離子總電量=3a+2a×3=9a，陰離子總電量=a+4a×2=9a，電荷守恒，故D正確；

故答案為D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三乙酸錳可作單電子氧化劑，用如下反應可以制取三乙酸錳：4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn+8HNO2+3O2↑+40CH3COOH。

（1）基態錳原子的價層電子排布式為___。

（2）CH3COOH中碳原子的雜化形式為___。

（3）NO3-的空間構型是___，與NO3-互為等電子體的分子的化學式為___(任寫一種)。

（4）某種鎂鋁合金可作為儲鈉材料，該合金晶胞結構如圖所示，晶胞棱長為anm，晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鋁原子數目為___，該晶體的密度為___g/cm3(阿伏伽德羅常數的數值用NA表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質)制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設計了如下流程：

下列說法不正確的是（ ）

A. 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉

B. 固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉化為Al(OH)3，進入固體2

C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解

D. 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經結晶分離也可得到FeSO4·7H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氰(CN)2的結構簡式為N≡C—C≡N，其化學性質與鹵素(X2)很相似，化學上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間。下列有關反應的化學方程式不正確的是(　　)

A. (CN)2＋H2=2HCN

B. MnO2＋4HCN=Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O

C. 向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN=2KI＋(CN)2

D. 在NaBr和KCN混合液中通入少量Cl2：Cl2＋2KCN=2KCl＋(CN)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，向鹽酸中滴加溶液，溶液的pH隨溶液體積的變化如圖。已知。下列說法不正確的是（ ）

A.與鹽酸恰好完全反應時，

B.選擇變色范圍在pH突變范圍內的指示劑，可減小實驗誤差

C.選擇甲基紅指示反應終點，誤差比甲基橙的大

D.時，

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】形形色色的物質，構成了我們這個五彩繽紛的世界。世上萬物，神奇莫測，常常超乎人們按“常理”的想象。學習物質結構和性質的知識，能使你想象的翅膀變得更加有力。

（1）基態Ga原子的電子排布式是[Ar] __。氮化鎵是一種新型材料，可把手機信號放大10倍，氮化鎵的功效與電子躍遷有關，而元素的光譜也與電子的躍遷有關。下列變化過程不會產生原子光譜的是__（填字母序號）。

A.[Ar]3d44s2→[Ar]3d54s1

B.

C.

D.

（2）鋰離子電池是現代高性能電池的代表，LiFePO4因具有良好的結構穩定性而成為新一代正極材料，這與PO43-的結構密切相關，PO43-的立體構型為___，P、O、S的第一電離能從大到小的順序為___。

（3）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，可生成配位化合物離子[Cu(CN)4]2-，則1mol[Cu(CN)4]2-中含有的σ鍵的數目為___；寫出一種與CN-互為等電子體的單質的分子式___。

（4）鈣和鈷都是第四周期元素，且原子的最外層電子數相同，鈷的熔沸點遠高于鈣，其原因是___。

（5）Na2S的晶胞結構如圖所示。已知Na+的半徑為0.102nm，S2-的半徑為0.184nm，則Na2S的晶胞參數a=___cm（列出計算式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，有機化合物 Y 可發生重排反應：

下列說法不正確的是（ ）

A.X、Y、Z互為同分異構體

B.1 mol X最多能與3 mol H2發生加成反應

C.可以用FeCl3溶液區分Y和Z

D.通過調控溫度可以得到不同的目標產物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計的微型實驗裝置驗證SO2的性質，通過分析實驗，下列結論表達正確的是

A. a棉球褪色，驗證SO2具有氧化性

B. b棉球褪色，驗證SO2具有酸性氧化物的通性

C. c棉球藍色褪去，驗證SO2漂白性

D. 可以使用濃硫酸吸收尾氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常用濃鹽酸的質量分數為，密度為。

(1)此鹽酸的物質的量濃度為____________。

(2)需要的鹽酸，配制時需以上濃鹽酸的體積為_____。

(3)上述實驗中所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒以及____________(兩種儀器)。

(4)用濃鹽酸配制稀鹽酸，操作步驟的正確順序是__________(填字母代號)。

a.計算需要濃鹽酸的體積

b.用量筒量取濃鹽酸

c.將燒杯中的溶液注入所需容積的容量瓶中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也注入容量瓶

d.把量好體積的濃鹽酸倒入燒杯中，加適量蒸餾水稀釋，冷卻

e.蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻

f.繼續向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm處，改用某儀器小心滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相平

(5)下列操作使溶液物質的量濃度偏高的是：____________。

A．量取濃鹽酸時仰視刻度線

B．容量瓶洗凈后未經干燥處理

C．未冷卻至室溫就轉移定容

D．沒有將洗滌液轉移到容量瓶中

E．定容時俯視刻度線

F．搖勻后立即觀察，發現溶液未達到刻度線，再加幾滴蒸餾水至刻度線

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