Question

【題目】向20 mL 某濃度的AlCl3溶液中滴入2 mol·L－1的NaOH溶液時，所得的沉淀質量與加入NaOH溶液的體積之間的關系如圖所示：

（1）圖中A點表示的意義是______________。

（2）最大沉淀量是______________g。

（3）B點表示的意義是______________。

（4）所用AlCl3 溶液的物質的量濃度是______________。

（5）寫出A～B段反應的離子方程式____________________________________

Answer 1

【答案】AlCl3與NaOH恰好完全反應，得到最大沉淀量 0.78 Al(OH)3與NaOH恰好完全反應生成NaAlO2，沉淀完全溶解 0.5mol/L Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O

【解析】

NaOH溶液逐滴加入至AlCl3溶液中，開始時AlCl3和NaOH反應生成Al(OH)3沉淀，隨著NaOH的繼續滴入，Al(OH)3溶解生成NaAlO2，直至沉淀完全溶解，據此可分析解答問題。

(1)AlCl3和NaOH反應生成Al(OH)3沉淀，隨著NaOH溶液的量逐漸增多，Al(OH)3量逐漸增大，到A點時NaOH將AlCl3恰好完全沉淀，故答案為：AlCl3與NaOH恰好完全反應，得到最大沉淀量；

(2)因為A→B消耗的NaOH溶液的體積為5mL，消耗NaOH的物質的量為0.005L×2mol/L=0.01mol，根據方程式Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O可得，n[Al(OH)3]=0.01mol，

m[Al(OH)3]=0.01mol×78g/mol=0.78g，故答案為：0.78；

(3)隨著NaOH的繼續滴入，Al(OH)3溶解生成NaAlO2，B點表示Al(OH)3沉淀完全溶解，故答案為：Al(OH)3與NaOH恰好完全反應生成NaAlO2，沉淀完全溶解；

(4)根據鋁原子守恒，則n(AlCl3)=n[Al(OH)3]=0.01mol，故氯化鋁的物質的量濃度，故答案為0.5mol/L；

(5)A到B為Al(OH)3溶解生成NaAlO2，反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O，故答案為：Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O。