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【題目】下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
A.弱堿性溶液中：Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣
B.“84”消毒液中：SiO32﹣、CO32﹣、Na+、S2﹣
C.使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
D.0.1 molL﹣1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣

【答案】A
【解析】解：A．弱堿溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，故A正確；
B．“84”消毒液具有強氧化性，與S2﹣發生氧化還原反應，不能共存，故B錯誤；
C．使酚酞變紅色的溶液，顯堿性，不能大量存在Al3+ ， 故C錯誤；
D．Fe3+、SCN﹣結合生成絡離子，不能共存，故D錯誤；
故選A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組對Na2SO3和AgNO3在不同pH下的反應及產物，進行了以下實驗探究。

查閱資料：

Ⅰ.Ag2SO3:白色、難溶于水；

Ⅱ.Ag2O：棕黑色、難溶于水，易與酸溶液反應。

（1）根據資料：①通常情況Na2SO3溶液和AgNO3溶液反應產生的現象是________。

②若Ag2O與鹽酸反應，其化學方程式應為___________。

（2）檢測溶液pH：①0.1mol/LAgNO3溶液的pH=5，引發這一結果的微粒是________。

②0.1mol/LNa2SO3溶液的pH=10，其原因用離子方程式解釋是________。

（3）實驗探究：在不同pH條件下Na2SO3溶液與AgNO3溶液混合反應。

實驗記錄如下：

Ⅰ.實驗a中沉淀溶解消失的原因，可能是___________。

Ⅱ.Ag2SO3在溶液中沉淀析出的大致pH范圍是_________。

Ⅲ.將d中棕黑色絮狀物X濾出、洗凈、進行實驗分析：

實驗

操作

現象

ⅰ

將其置于試管中加稀鹽酸、觀察

無明顯現象

ⅱ

將其置于試管中加足量濃硝酸、觀察

立即產生紅棕色氣體

ⅲ

在ⅱ反應所得溶液中，加Ba(NO3) 2溶液、觀察,再加BaCl2、觀察

前者無明顯現象，后者出現白色沉淀

①由實驗ⅰ得出的結論是_________。

②d中的棕黑色絮狀物X是_________。

③實驗ⅱ中的化學反應方程式是___________。

（4）小組認為在酸性條件下，SO32-的________性增強，生成X的化學方程式是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）

A．氯氣溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－

B．Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－

C．酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2O

D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是建筑行業經常使用的一種黏合劑．硅酸鈉屬于（　�。�
A.鹽
B.氧化物
C.堿
D.酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列應用涉及氧化還原反應的是（ ）
A.純堿用于制造玻璃
B.醫藥上用小蘇打治療胃酸過多
C.打磨磁石制指南針
D.工業上利用合成氨實現人工固氮

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(2016天津)氫能是發展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環節�；卮鹣铝袉栴}：

（1）與汽油相比，氫氣作為燃料的優點是_________(至少答出兩點)。但是氫氣直接燃燒的能量轉換率遠低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應式：____________。

（2）氫氣可用于制備H2O2。已知：

H2(g)+A(l)=B(l) ΔH1

O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) ΔH2

其中A、B為有機物，兩反應均為自發反應，則H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的ΔH____0(填“>”、“<”或“=”)。

（3）在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0達到化學平衡。下列有關敘述正確的是________。

a．容器內氣體壓強保持不變

b．吸收y mol H2只需1 mol MHx

c．若降溫，該反應的平衡常數增大

d．若向容器內通入少量氫氣，則v(放氫)>v(吸氫)

（4）利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉化形式為_______。

（5）化工生產的副產氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42，鎳電極有氣泡產生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區會產生紅褐色物質。已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩定，易被H2還原。

①電解一段時間后，c(OH)降低的區域在_______(填“陰極室”或“陽極室”)。

②電解過程中，須將陰極產生的氣體及時排出，其原因是_______。

③c( Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2，任選M、N兩點中的一點，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】正丁烷二氯取代物有（ ）
A.4種
B.5種
C.6種
D.7種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】油脂的主要成分是_________與_______生成的酯。油脂在酸性條件下的水解產物為_________________和_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質性質與用途的對應關系不正確的是（　�。�

選項

性質

用途

A．

次氯酸有強氧化性

用作漂白劑

B．

氧化鋁熔點很高

制造耐火坩堝

C．

硅有導電性

制造光導纖維

D．

硫酸有酸性

用于金屬加工前的酸洗


A.A
B.B
C.C
D.D

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