Question

實驗室用如圖裝置制備氯氣，并進行氯氣性質實驗，請回答下列問題：

（1）A中加入MnO₂，B中盛有

 

（2）C中盛有紫色石蕊溶液，則C中的現象是

 

，對這種現象的解釋是

 

．
（3）D中是NaBr溶液，反應的化學方程式為

 

．
（4）E中盛有淀粉KI的混合溶液，現象是

 

．
（5）F中是水，則F中的PH值

 

 7．
（6）G中一般應盛有

 

，其作用是

 

，若G中吸收2.24升Cl₂（標準狀況），則燒杯中應含氫氧化鈉的物質的量為

 

．

Answer 1

分析：（1）A裝置是制備氯氣的發生裝置，燒瓶中是二氧化錳，分液漏斗中是濃硫酸；
（2）氯氣通入紫色石蕊試液和水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸是酸使石蕊試液變紅，次氯酸具有漂白性使紅色褪去；
（3）氯氣通入溴化鈉溶液反應生成溴單質；
（4）氯氣通入淀粉碘化鉀溶液氧化碘離子為碘單質，碘單質遇到淀粉變藍；
（5）氯氣通入水中反應生成鹽酸和次氯酸，溶液顯酸性；
（6）氯氣有毒不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，依據氯氣和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式計算得到氫氧化鈉物質的量．

解答：解：（1）A裝置是制備氯氣的發生裝置，燒瓶中是二氧化錳，分液漏斗中是濃硫酸，
故答案為：濃鹽酸；
（2）C中盛有紫色石蕊溶液，則C中的現象是先變紅后褪色，氯氣通入紫色石蕊試液和水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸是酸使石蕊試液變紅，次氯酸具有漂白性使紅色褪去，
故答案為：先變紅后褪色，氯水中含鹽酸，呈酸性，使石蕊變紅，氯水中有次氯酸，有漂白性，后褪色；
（3）氯氣通入溴化鈉溶液反應生成溴單質，反應的化學方程式為：2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂；
故答案為：2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂；                                
（4）氯氣通入淀粉碘化鉀溶液氧化碘離子為碘單質，碘單質遇到淀粉變藍，反應的離子方程式為：Cl₂+2I-=I₂+2Cl^-；
故答案為：變藍；              
（5）氯氣通入水中反應生成鹽酸和次氯酸，溶液顯酸性，Cl₂+H₂O=HCl+HClO，故答案為：pH＜7；
（6）氯氣有毒不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，依據氯氣和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式計算得到氫氧化鈉物質的量，Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，若G中吸收2.24升Cl₂（標準狀況）物質的量為0.1mol，則燒杯中應含氫氧化鈉的物質的量0.2mol，
故答案為：NaOH；吸收多余的氯氣，防止污染空氣，0.2．

點評：本題考查了實驗室制備氯氣的原理和氯氣性質的分析應用和實驗驗證方法反應現象，題目難度中等．