【題目】A，B，C，D，E均為有機化合物，A是分子式為C5H10O的直鏈化合物，B與NaHCO3溶液完全反應，其物質的量之比為1：2，它們之間的關系如圖所示（提示：RCH=CHR′在酸性高錳酸鉀溶液中反應生成RCOOH和R′COOH，其中R和R′為烷基）．下列敘述錯誤的是（ �。�
A.B的結構簡式為HOOCCH2COOHB.C與乙醇發生了酯化反應
C.A可以與氫氧化鈉溶液發生中和反應D.E的分子式為C3H2O4Na2
【答案】C
【解析】
A的分子式為C5H10O，不飽和度為
=1，被酸性高錳酸鉀氧化生成B、C，由信息可知，A含有1個C=C雙鍵，B、C都含有羧基，C與乙醇發生酯化反應生成D為C4H8O2，則C為CH3COOH、D為CH3COOC2H5．B中碳原子數目為3，能與碳酸氫鈉按1：2反應，故B分子中含有2個羧基-COOH，說明A分子中還含有1個-OH，故A的結構簡式為CH3CH=CHCH2CH2OH、則B為HOOCCH2COOH，與碳酸氫鈉反應生成E為NaOOCCH2COONa，據此解答。
A．由上述分析可知，B為HOOCCH2COOH，A項正確；
B．C含有羧基，與乙醇發生酯化反應，B項正確；
C．A為CH3CH=CHCH2CH2OH，不能與氫氧化鈉反應，C項錯誤；
D．E為NaOOCCH2COONa，分子式為C3H2O4Na2，D項正確，
答案選C。
英才計劃期末調研系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞鐵氰化鉀晶體化學式為：KxFey(CN)znH2O，俗稱黃血鹽，常用作食品抗結劑。一種用NaCN（N顯-3價）廢液制取黃血鹽的主要工藝流程：
（1）實驗室用綠礬固體配制FeSO4溶液時，應先________，再用蒸餾水稀釋。
（2）“轉化罐”中生成黃血鹽晶體的反應類型為________。
（3）采用密封氣流干燥取代在通風櫥內干燥的原因是________。
（4）黃血鹽的化學式可通過下列實驗測定：
①準確稱取4.220g樣品加入水中充分溶解，將所得溶液轉移至容量瓶配制成100.00mL溶液A。
②量取25.00mL溶液A，用2.000molL-1KMnO4溶液滴定，達到滴定終點時，共消耗KMnO4溶液15.25mL。反應如下（未配平）：
③向②所得溶液加入Mn2+離子交換樹脂，將Mn2+完全吸附后再滴加足量NaOH溶液，過濾、洗滌、灼燒，最終得固體0.2g。
通過計算確定樣品的化學式（寫出計算過程）。______________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于反應3Cl2 + 6NaOH 
5NaCl + NaClO3 + 3H2O，以下敘述正確的是( )
A.Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B.被氧化的Cl原子與被還原的Cl原子的個數比為1∶5
C.氧化產物與還原產物的物質的量的比為5∶1
D.每生成1mol的NaClO3轉移6mol的電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上可利用如圖所示電解裝置吸收和轉化
(A,B均為惰性電極)。下列說法正確的是（ ）
A. B電極為電解池的陰極
B. B極區吸收5mo1 
，則A極區生成2.5mo1 
C. B極區電解液為稀硫酸，電解一段時間后硫酸濃度增大
D. A電極的電極反應為: 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.橙紅色化合物A由五種元素組成，其中一種元素為原子半徑最大的短周期元素(稀有氣體元素除外)，按如圖流程進行實驗。氣體B為純凈物，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，溶液C呈黃色，沉淀D為磚紅色沉淀。
請回答：
(1)組成A的金屬元素是___________(填元素符號)，A的化學式是___________。
(2)沉淀D與足量B反應的離子反應方程式____________。
(3)A中的某種金屬元素對應的單質可以通過鋁熱反應制備，寫出化學反應方程式________。
II.某興趣小組為了探究84消毒液(主要成分NaClO)和酒精混合使用是否存在安全隱患，利用如圖裝置進行實驗。
請回答：
(1)三頸燒瓶中出現黃綠色氣體，請寫出相應的化學方程式__________。(乙醇被氧化為乙醛)
(2)有同學用手觸碰三頸燒瓶后發現，反應一段時間后裝置溫度升高，所以提出產生的氣體中可能混有O2，請用離子方程式解釋__________，該同學為了驗證O2，打開彈簧夾，用帶火星的木條檢驗，該操作的錯誤為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將3. 84 g銅粉與一定質量濃硝酸反應，當銅完全作用時，溶液中的NO3-減少0.1mol，則所消耗硝酸的物質的量是
A.0.1 molB.0.11 molC.0.16 molD.0.22 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】飛秒（1fs=10－15s）化學廣泛應用于化學研究。大多雙分子反應難于確定反應歷程，Zewail通過研究HI與CO2反應巧妙的解決了這個問題，其反應過程中的片斷：
（1ps=1000fs）。下列說法不正確的是
A.反應過程中CO2未全部斷鍵而HI全部斷鍵
B.HOCO是HI與CO2雙分子反應的過渡態產物
C.觀察到HOCO解離需用1ps，說明HI與CO2反應極快
D.該反應的起點是HI的解離，終點是OH自由基與I自由基的結合
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋅—空氣燃料電池有比能量高、容量大、使用壽命長等優點，可用作電動車動力電源，電池的電解質溶液為 KOH 溶液，放電時發生反應：2Zn + O2+4OH-+2H2O= 2[Zn(OH)4]2-。下列說法正確的是：
A.放電時，負極反應為 Zn-2e- = Zn2+
B.該隔膜為陽離子交換膜，允許K+通過
C.充電時，當 0.1 molO2 生成時，流經電解質溶液的電子個數約為 1.204×1022
D.采用多孔炭可提高電極與電解質溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室利用如圖裝置探究SO2還原CuO，并進一步檢測產物含量。回答下列相關問題：
Ⅰ. SO2還原CuO探究
(1)裝置A中發生反應的化學方程式_______________________________________。
(2)在制取SO2時，使用H2SO4溶液的濃度為__________時（填序號，從下列濃度中選取），制備SO2的速率明顯快。請解釋不選下列其它濃度硫酸的原因____________________。
a. 98% H2SO4 b.65% H2SO4 c. 5% H2SO4
(3)充分反應后，黑色固體變為紅色。取C中適量的產物，加水后溶液顯藍色并有紅色沉淀物，取紅色沉淀物滴加鹽酸，溶液又呈現藍色并仍有少量紅色不溶物，由此可以得出：
①已知SO2與CuO反應生成兩種產物，寫出該化學方程式___________________________。
②取紅色沉淀物滴加鹽酸，反應的離子方程式______________________________________。
Ⅱ．生成物中CuSO4含量檢測
(4)用“碘量法”測定產物中CuSO4含量。取m g固體溶解于水配制成100mL溶液，取20.00mL溶液滴加幾滴稀硫酸，再加入過量KI溶液，以淀粉為指示劑用Na2S2O3標準溶液滴定，相關化學反應為2Cu2++4I－=2CuI↓+I2，I2+I－
I3－，I2+2S2O32－=S4O62－+2I－。
①若消耗0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液VmL，則產物中CuSO4質量分數為____________。
②CuI沉淀物對I3—具有強的吸附能力，由此會造成CuSO4質量分數測定值_______（填“偏大”或“偏小”）。
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