【題目】根據下面的反應路線及所給信息填空.
(1)A的結構簡式為
(2)在①~⑥的各步反應中,屬于取代反應的有 , 屬于加成反應的有 .
(3)反應④所用的試劑和條件是 .
(4)反應③的化學方程式是 .
(5)反應⑥的化學方程式是 .
【答案】
(1)
(2)①⑥;③⑤
(3)NaOH、乙醇溶液加熱
(4) +Br2→
(5)
【解析】解:由反應路線可知,A為 ,反應①為取代反應,反應②為消去反應生成B為
,反應③為C=C的加成反應生成C為
,④為消去反應,反應⑤為加成反應,反應⑥為水解反應,(1)由以上分析可知A為
,所以答案是:
;(2)由上述分析可知,①⑥屬于取代反應,③⑤為加成反應,所以答案是:①⑥;③⑤;(3)反應④為鹵代烴的消去反應,所用的試劑和條件是NaOH、乙醇溶液加熱,所以答案是:NaOH、乙醇溶液加熱;(4)反應③的化學方程式為
+Br2→
,屬于加成反應,所以答案是:
+Br2→
;(5)反應⑥的化學方程式是
,所以答案是:
.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為測定碳酸鈣的純度(設含雜質SiO2),某興趣小組的同學設計了如下幾個實驗方案:方案Ⅰ
①稱取碳酸鈣樣品M g
②用c1mol/L的鹽酸V1 mL(過量)溶解樣品
③取溶解后的溶液體積的十分之一,用c2 mol/L的NaOH溶液滴定,恰用去V2 mL.
方案Ⅱ
①稱取碳酸鈣樣品M g
②高溫煅燒直至質量不再改變,冷卻后稱量,剩余固體質量為M1g
方案Ⅲ
①稱取碳酸鈣樣品M g
②加入足量c mol/L的鹽酸V mL使之完全溶解
③過濾并取濾液
④在濾液中加入過量c1 mol/L的Na2CO3溶液V1 mL
⑤將步驟④中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱重,質量為M1g.
根據以上實驗方案,回答以下問題:
(1)方案Ⅰ中計算碳酸鈣純度的公式為 .
(2)方案Ⅱ中的“冷卻”應如何操作?;理由是 .
(3)方案Ⅲ中不需要的數據是 (填選項編號).
A.c、V
B.c1、V1
C.M1
D.M
(4)方案Ⅲ中為了減少實驗誤差,必要的操作是 (填選項編號).
A.精確測定Na2CO3溶液的體積V1 mL
B.精確配制Na2CO3溶液,使其濃度為c1 mol/L
C.將步驟③所得沉淀洗滌,洗滌液并入④中
(5)請再設計一個實驗方案:
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( 。
A.分子晶體中一定含有共價鍵
B.pH=7的溶液一定是中性溶液
C.含有極性鍵的分子不一定是極性分子
D.非金屬性強的元素單質一定很活潑
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【題目】現有下列儀器:燒杯、鐵架臺(帶鐵圈)、三腳架、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、蒸發皿和蒸餾燒瓶,從缺少儀器的角度分析,不能進行的實驗項目是( )
A. 萃取B. 蒸發C. 分液D. 過濾
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【題目】據題目要求完成下列各題:
(1)少量的NaHCO3與Ca(OH)2反應的離子反應方程式____________。
(2)用雙線橋標出方程式2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2中電子轉移的方向和數目______________。
(3)用雙線橋標出方程式6HCl + KClO3= KCl +3Cl2 +3H2O 中電子轉移的方向和數目_______,并指出氧化產物與還原產物的物質的量的比___________。
(4)在MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中氧化劑與還原劑的物質的量的比_______,當0.4molHCl被氧化時,則生成標準狀況下的Cl2的體積為__________。
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【題目】金屬也能夠導電,金屬是電解質么?電解質溶液導電和金屬導電有何不同?
_______________________,_____________________
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【題目】由NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混合物中,已知S元素的質量分數w(S)=a%,則O元素的質量分數w(O)為
A. 1-1.75a% B. 1.75a% C.1.25a% D.無法計算
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【題目】某同學想通過利用如圖所示裝置(夾持裝置略去)實驗,探究SO2與Na2O2反應的產物
請分析:
(1)Ⅰ.裝置B的作用裝置D的作用
Ⅱ.對C中固體產物提出如下假設:假設1:只有Na2SO3 假設2:只有Na2SO4 假設3:
(2)若按假設2進行,反應方程式為
(3)若Na2O2反應完全,為確定C中固體產物的成分,甲同學設計如下實驗:得出結論:假設2成立
C中的固體配成溶液 白色沉淀
沉淀不溶解
該方案是否合理(填“是”或“否”),理由是
(4)若假設2成立,反應前后C管增加6.4g,請計算10g含有雜質的Na2O2固體中,Na2O2的質量分數為(所含的雜質不與SO2發生反應)
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