在密閉容器中發生下列反應aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，C的濃度為原平衡的1.6倍，下列敘述正確的是
| A．A的轉化率變大 | B．平衡向正反應方向移動 |
| C．D的質量分數變大 | D．a＜c＋d |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是 （ �。�
| A．碳酸銨分解是吸熱反應，根據焓判據判斷能自發分解 |
| B．多次洗牌以后，撲克牌的毫無規律的混亂排列的幾率大，越混亂，熵值越大 |
| C．水總是自發地由高處往低處流，這是一個自發反應 |
| D．室溫下水結成冰是自發過程 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應：2NO2(g) 
2NO(g)＋O2(g)△H>0，達到平衡。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是
| A．X表示溫度時，Y表示NO2物質的量 |
| B．X表示NO2物質的量，Y表示O2的物質的量 |
| C．X表示反應時間時，Y表示混合氣體的密度 |
| D．X表示壓強時，Y表示NO2的含量 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2(g)
N2O4(g) △H ＜0。在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖。下列說法不正確的是（ ）
| A．圖中的兩條曲線，X表示NO2濃度隨時間的變化曲線 |
| B．前10 min內用v(N2O4 ) =" 0.2" mol/(L·min) |
| C．25 min時，NO2轉變為N2O4的反應速率增大，其原因是將密閉容器的體積縮小為1L |
| D．前10 min內用v(NO2) =" 0.04" mol/(L·min) |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如圖表示外界條件(溫度、壓力)的變化對下列反應的影響：L(s)+G(g)
2R(g) ΔH＞0。在圖中Y軸是指
| A．平衡混合氣中R的質量分數 | B．G的轉化率 |
| C．平衡混合氣中G的體積分數 | D．L的轉化率 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
工業上利用可逆反應N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)合成氨，下列敘述正確的是
| A．合成氨的適宜條件是高溫、高壓、催化劑，其中催化劑不改變該反應的逆反應速率 |
| B．恒容通入氬氣，使反應體系的壓強增大，反應速率一定增大 |
| C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間 |
D．在t1、t2時刻，NH3 (g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內，NH3 (g)生成的平均速率為v＝ |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，可逆反應C(s)＋CO2(g) 
2CO(g) ΔH＞0，達到平衡狀態，現進行如下操作：①升高反應體系的溫度；②增加反應物C的用量；③縮小反應體系的體積；④減小體系中CO的量。上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的是 （ ）
| A．①②③④ | B．①③ | C．①② | D．①③④ |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定條件下，已達平衡的可逆反應：2A(g)＋B(g) 
2C(g)，下列說法中正確的是 （ ）
A．平衡時，此反應的平衡常數K與各物質的濃度有如下關系：K＝ |
| B．改變條件后，該反應的平衡常數K一定不變 |
| C．如果改變壓強并加入催化劑，平衡常數會隨之變化 |
| D．若平衡時增加A和B的濃度，則平衡常數會減小 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在密閉容器中發生下列反應aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1．8倍，下列敘述正確的是
| A．A的轉化率增大 | B．平衡向正反應方向移動 |
| C．D的體積分數變大 | D．a < c＋d |
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
