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寫出下列微粒的原子或離子結構示意圖
Cl-
 
  Mg2+
 
  S
 
．
分析：根據核外電子層排布，畫出原子或離子的結構示意圖．
解答：解：根據核外電子層排布，氯離子的結構示意圖為：精英家教網；鎂離子的結構示意圖為：精英家教網；
硫原子的結構示意圖為：精英家教網．
故答案為：精英家教網；精英家教網；精英家教網．
點評：明確常見元素的原子序數，會書寫常見元素原子或離子結構示意圖，并了解元素原子得失電子的特點是解題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：
元素編號 元素性質或原子結構
T M層上有6個電子
X 最外層電子數是次外層電子數的2倍
Y 常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z 元素最高正價是+7價
（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是
614C
614C
．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH+4，寫出該微粒的電子式
（用元素符號表示）
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是
Cl
Cl
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
b
b

a．常溫下Z的單質和T的單質狀態不同    
b．Z的氫化物比T的氫化物穩定
c．一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
（4）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其他三種酸的是
碳酸
碳酸
，理由是
碳酸屬于弱酸
碳酸屬于弱酸
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有1--20號元素A、B、C、D所對應的物質的性質或微粒結構如下表：
元素 物質性質或微粒結構
A M層上有2對成對電子
B B的離子與D的離子具有相同電子層結構，且可以相互組合形成干燥劑
C 常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
D 元素最高正價是+7價
（1）元素A的原子最外層共有
6
6
種不同運動狀態的電子，有
2
2
種能量不同的電子．B的離子與D的離子相互組合形成的干燥劑的化學式是
CaCl2
CaCl2
．
（2）元素C與氫元素形成帶一個單位正電荷的離子，寫出該微粒的電子式（用元素符號表示）

（3）元素A與元素D相比，非金屬性較強的是
Cl
Cl
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
C
C

A．常溫下A的單質和D的單質狀態不同
B．A的氫化物比D的氫化物穩定
C．一定條件下D能從A的氫化物水溶液中置換出A單質
D．HD的酸性比HA酸性強
（4）C的氫化物固態時屬于
分子
分子
晶體，該氫化物與A的最高價氧化物水化物反應的化學方程式是
2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D四種元素，它們的核電荷數依次增大．已知：
①A原子最外層電子數是次外層電子數的兩倍．D原子M層上的電子比K層多5個．
②B的陰離子與跟氖原子的電子層結構相同．0°C、101.3KPa時B可形成B2氣體，經測定0.2mol B2氣體為6.4g．
③C與B構成的CB2中，C的質量分數為50%．在C原子核中，質子數與中子數相同．
回答：
（1）寫出A～D各元素的名稱：A
 
、B
 
、C
 
、D
 
．
（2）寫出下列微粒的結構示意圖或電子式．
①B的陰離子的電子式
 
；
②C的離子的結構示意圖
 
；
③D的陰離子的電子式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出下列微粒的名稱。

①一OH            ②―CHO              ③OH―         

（2）下列各組中的兩種有機物，可能是相同的物質、同系物或同分異構體等，請判斷它們之間的關系。

①2一甲基丁烷和丁烷           ②異戊烷和2，2一二甲基丙烷         

③間二甲苯和乙苯                ④1―己烯和環己烷         

（3）下列物質①鐵  ②干冰③金剛石④銅⑤水品⑥氯化鈉⑦碘⑧氫氧化鈉中熔化或溶于水時克服離子鍵的是          ，（填寫序號，下同）熔化時克服共價鍵的是          ，溶于水克服分子問作用力的是          。

（4）在烴的分子結構中，若每減少2個氫原子，則相當于碳碳間增加l對共用電子。試回答下列問題：

①分子式為CnH2n+2的烷烴中碳碳原子間共用電予對數為         

②分子式為CnH2n-6的鏈烴分子中碳碳原子問共用電子對數為         

        ③CX可看作足烴減氫后的產物，若某物質分子中碳碳原子間共用電子對數為140，則符，合該條件的碳單質的化學式為          ；符合該條件的稀烴的分子式是                   。

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