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向一恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1mol O2，在一定條件下發生反應：
，下列有關說法正確的是（   ）
A．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零
B．當O2的濃度不變時，反應達到平衡狀態
C．當單位時間消耗a mol O2，同時消耗2a mol SO2時，反應達到平衡狀態
D．當SO2、O2、SO3的分子數比為2：1：2，反應達到平衡狀態
B

試題分析：判斷化學平衡狀態的標志  (1)任何情況下均可作為標志的： ①υ正=υ逆(同一種物質) ②各組分含量(百分含量、物質的量、質量)不隨時間變化 ③某反應物的消耗(生成)速率：某生成物的消耗(生成)速率=化學計量數之比 (2)在一定條件下可作為標志的是 ①對于有色物質參加或生成的可逆反應體系，顏色不再變化。 ②對于有氣態物質參加或生成的可逆反應體系，若反應前后氣體的系數和相等，則混合氣體平均相對分子質量M和反應總壓P不變(恒溫恒容)。 ③對于恒溫絕熱體系，體系的溫度不在變化  (3)不能作為判斷標志的是 ①各物質的物質的量或濃度變化或反應速率之比=化學計量數之比。(任何情況下均適用)②有氣態物質參加或生成的反應，若反應前后氣體的系數和相等，則混合氣體平均相對分子質量M和反應總壓P不變(恒溫恒容)。A選項中，正逆反應速率不應為零。C、D如上述解釋。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，向密閉容器中加入X物質發生反應：3X(g) Y(g) + Z(g) △H<0，反應一段時間后改變某一個外界條件，反應中各時刻X物質的濃度如下表所示。下列說法中不正確的是
反應時間（min）
0
5
15
17
20
X的濃度（mol·L－1）
1.0
0.4
0.4
0.7
0.7
A．0～5 min時，該反應的速率為v(X)="0.12" mol·L－1·min－1
B．5 min時反應達到平衡，該溫度下的平衡常數值為0.625
C．15 min時改變的條件可能是降低溫度
D．從初始到18 min時，X的轉化率為30 %

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向某密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發生反應，各物質的濃度隨時間變化如甲圖所示[t0～t1階段的c(B)變化未畫出]。乙圖為t2時刻后改變條件平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種反應條件且互不相同，t3～t4階段為使用催化劑。下列說法中正確的是

A．若t1＝15 s，用A的濃度變化表示t0～t1階段的平均反應速率為0.004 mol·L－1·s－1
B．該容器的容積為2 L，B的起始物質的量為0.02 mol
C．t4～t5階段改變的條件一定為減小壓強
D．t5～t6階段，容器內A的物質的量減少了0.06 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，該反應的熱化學方程式：3A(g)B(g)＋2C(g)　ΔH＝－50a kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業生產苯乙烯是利用乙苯的脫氫反應：

下列說法錯誤的是
A．該反應中生成物的總能量高于反應物
B．增大壓強反應物活化分子百分數不變
C．升高溫度可以提高原料乙苯的轉化率
D．不斷分離出苯乙烯可加快反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是（  ）

A．反應進行到6 s時，各物質的反應速率相等
B．反應進行到1 s時，v (A)＝v (C)
C．反應進行到6 s時，B的平均反應速率為0.1 mol/(L·s)
D．該反應的化學方程式為3B＋4 C6A＋2D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應N2 (g)+3H2(g)  2NH3(g) △H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是(     )
 
A
B
C
D
研究
目的
壓強對反應的影響
(p2>p1)
溫度對反應的影響
平衡體系增加N2的
濃度對反應的影響
催化劑對反應的影響
圖




 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是可逆反應X2+3Y22Z2在反應過程中的反應速率V與時間（t）的關系曲線，下
列敘述正確的是
A．t1時，只有正方向反應
B．t2時，反應到達限度
C．t2－t3，反應不再發生
D．t2－t3，X2、Y2、Z2的物質的量濃度之比為1∶3∶2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以黃鐵礦(主要成分是FeS2)為原料生產硫酸的工藝流程圖如下：

(1)若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認為廠址宜選在______的郊區(填標號）
A.有豐富黃鐵礦資源的城市      B.風光秀麗的旅游城市
C.消耗硫酸甚多的工業城市     D.人口稠密的文化、商業中心城市
(2)沸騰爐中發生反應的化學方程式為_____，接觸室中發生反應的化學方程式是_____。
(3) 在硫酸工業制法中，下列生產操作與說明生產操作的主要原因二者都正確的是_____。
A. 硫鐵礦燃燒前要粉碎，因為大塊的黃鐵礦不能在空氣中反應
B. 從沸騰爐出來的氣體要凈化，因為爐氣中的SO2會與雜質反應
C. SO2氧化成SO3要用催化劑，這樣可提高SO2的轉化率
D. SO3用98. 3%的濃硫酸來吸收，目的是為了防止形成酸霧，以提髙SO3吸收效率
(4) 下表是壓強對SO2平衡轉化率的影響

對于SO2轉化SO3的反應,增大壓強可使轉化率______________，但在實際工業生產中常采用常壓條件，理由是________________________________。
(5)某工廠用500t含硫量為48%的黃鐵礦制備硫酸，若在沸騰爐中有2%的FeS2損失,在接觸室中SO3的產率為96%,則可得到98%的濃硫酸的質量是_____t。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在一固定體積的容器中，通人一定量的CO和H2O，發生如下反應：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g) △H<0。在850℃時，CO和H2O濃度變化如下左圖；若在t1℃時，在相同容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度變化如右表。下列說法正確的是：
A．850℃時，按左圖所示0～4min用CO2表示的平均反應速率v(CO2)＝0.02mol·L－1·min－1
B．t1℃高于850℃
C．t1℃時，反應在4min～5min間，平衡向逆反應方向移動，若其它條件不變，可能的原因是增大壓強
D．若t2℃時，各物質的平衡濃度符合c（CO2）·c（H2）＝2 [c（CO）·c（H2O）]，則t2℃高于850℃

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