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【題目】乙酸丁酯是重要的化工原料。實驗室用乙酸、丁醇在濃硫酸作催化劑、加熱條件下制備乙酸丁酯的裝置示意圖(加熱和夾持裝置已省略)和有關信息如下：

乙酸

正丁醇

乙酸丁酯

熔點/℃

16.6

-89.5

-73.5

沸點/℃

117.9

117

126.0

密度/g·cm-3

1.1

0.80

0.88

下列說法正確的是（ ）

A.加熱一段時間后，發現燒瓶C中忘記加沸石，可打開瓶塞直接加入即可

B.裝置B的作用是不斷分離出乙酸丁酯，提高產率

C.裝置A可以裝配蒸餾裝置的冷凝器，且冷凝水由a口進，b口出

D.乙酸丁酯中殘留的乙酸和正丁醇可用飽和碳酸鈉溶液除去

【答案】D

【解析】

A. 液體加熱時要加沸石或碎瓷片，防止溶液暴沸，如果加熱一段時間后發現忘記加碎瓷片，應該采取停止加熱，待溶液冷卻后重新添加碎瓷片，故A錯誤；

B. 裝置B是水分離器，作用是不斷分離出水，提高乙酸丁酯的產率，故B錯誤；

C. 裝置A可以裝配蒸餾裝置的冷凝器，為增強冷凝效果，冷凝水由b口進， a口出，故C錯誤；

D. 飽和碳酸鈉溶液可以降低乙酸丁酯的溶解度，吸收正丁醇，除去乙酸，則乙酸丁酯中殘留的乙酸和正丁醇可用飽和碳酸鈉溶液除去，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）比較氧元素和氟元素的非金屬性強弱：O_______F(填“<”“>或”“=”)；用一個化學方程式說明兩者非金屬的相對強弱______________________________________。

（2）2002年1月18日在《科學》期刊中報導羅馬大學的Fulvio Cacace及其同事發現氮的一種同素異形體N4，已知N4所有原子均滿足8電子穩定結構。寫出N4的結構式_______________。

（3）CO2和SiO2均是IVA族元素氧化物，CO2常溫為氣態，SiO2為高熔點固體。請分析原因_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術，在含能材料、醫藥等工業中得到廣泛應用�；卮鹣铝袉栴}

（1）1840年 Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2O5。該反應的氧化產物是一種氣體，其分子式為___________。

（2）F. Daniels等曾利用測壓法在剛性反應器中研究了25℃時N2O5(g)分解反應：

其中NO2二聚為N2O4的反應可以迅速達到平衡。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示（t=∞時，N2O4(g)完全分解）：

t/min

0

40

80

160

260

1300

1700

∞

p/kPa

35.8

40.3

42.5.

45.9

49.2

61.2

62.3

63.1

①已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=4.4 kJ·mol1

2NO2(g)＝N2O4(g) ΔH 2=55.3 kJ·mol1

則反應N2O5(g)＝2NO2(g)+ O2(g)的ΔH=_______ kJ·mol1。

②研究表明，N2O5(g)分解的反應速率。t=62 min時，測得體系中pO2=2.9 kPa，則此時的=________kPa，v=_______kPa·min1。

③若提高反應溫度至35℃，則N2O5(g)完全分解后體系壓強p∞(35℃)____63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是________。

④25℃時N2O4(g)2NO2(g)反應的平衡常數Kp=_______kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數，計算結果保留1位小數）。

（3）對于反應2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反應歷程：

第一步 N2O5NO2+NO3 快速平衡

第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反應

第三步 NO+NO3→2NO2 快反應

其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。下列表述正確的是_______（填標號)。

A．v(第一步的逆反應)＞v(第二步反應)

B．反應的中間產物只有NO3

C．第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效

D．第三步反應活化能較高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海南粗榧新堿具有抗腫瘤、抗炎等作用，其中間體G的合成線路如圖：

已知：

①R-COOH+R′-NH2 +H2O；

②R-CN

回答下列問題：

(1)X為醛類物質，其名稱為________，C中含氧官能團的名稱為________。

(2)C→D的反應類型為________。

(3)化合物F的結構簡式為________。

(4)B與新制的氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式為________。

(5)有機物Y是A的同分異構體，滿足條件：①能與溶液發生顯色反應，②與足量金屬Na反應生成，③結構中含“”，Y共有________種，其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為的物質為________(寫出其中一種結構簡式)。

(6)設計以為起始原料制備的合成線路(無機試劑任選) ________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳氫化合物等粒子形成的煙霧．

(1) SO2和NOx在空氣中存在下列平衡：

2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) △H=－113.0kJ·mol－1

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H=－196.6kJ·mol－1

SO2通常在二氧化氮的存在下，進一步被氧化，生成SO3。

①寫出NO2和SO2反應的熱化學方程式為________________________________________。

②隨溫度升高，該反應化學平衡常數變化趨勢是______(填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”)。

(2)工業上利用氯堿工業產品治理含二氧化硫的廢氣如圖是氯堿工業中電解飽和食鹽水的原理示意圖

①電解飽和食鹽水的化學方程式是_______________________________________________。

②用溶液A吸收含二氧化硫的廢氣，其反應的離子方程式是_______________________。

③用含氣體B溶液吸收含二氧化硫的廢氣，其反應的離子方程式是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，請用化學用語回答有關問題：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）⑥的氫氧化物中，所含化學鍵的類型是______。

（2）①和④可形成化合物，用電子式表示其形成過程______。

（3）⑦的最高價氧化物的水化物與⑧的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為_____。

（4）研究物質的性質差異性是學習的重要方法之一。②、③、⑧、⑨四種元素的最高價氧化物的水化物中，化學性質明顯不同于其它三種酸的是______。

（5）能說明元素⑤的非金屬性強于元素⑨的非金屬性的實驗事實是_____（填字母）。

A.兩種單質的熔沸點不同

B.兩種單質與氫氣化合的難易程度

C.比較這兩種元素的最高價氧化物的水化物的酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水煤氣變換反應為：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我國學者結合實驗與計算機模擬結果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用·標注。下列說法正確的是（ ）

A.水煤氣變換反應的△H＞0

B.步驟③的化學方程式為：CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O·

C.步驟⑤只有非極性鍵H—H鍵形成

D.該歷程中最大能壘(活化能)E正=2.02eV

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁和鐵的含量在地球金屬元素中處于前兩位，它們的單質及化合物應用非常廣泛。

（1）鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑，制取原理如下：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O

配平上述化學方程式_____。

（2）工業上利用Fe2O3和CO反應制取鐵，在一定溫度下，反應如下：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)

①該反應的平衡常數表達式為K=_____。

②該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質鐵11.2g，則10min內CO的平均反應速率為_____。

③請用上述反應中某種氣體的有關物理量來說明該反應已達到平衡狀態：_____。

a. b.c. d.

（3）某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發生鋁熱反應。下列反應速率（v）和溫度（T）的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是______。

（4）實驗室通常用硫酸鋁溶液和氨水反應制備Al(OH)3，寫出該反應的離子方程式_____。如果用硫酸鋁溶液和氫氧化鈉溶液反應，能否制得Al(OH)3，簡要說明原因_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三種雜質中的一種或兩種，現將6.9 g樣品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入過量的CaCl2溶液，得到5.05g沉淀，對樣品所含雜質的正確判斷是

A. 肯定有Na2CO3，沒有Ba(NO3)2 ，可能有有KNO3

B. 肯定有KNO3，沒有Ba(NO3)2，可能還有Na2CO3

C. 肯定沒有Na2CO3和Ba(NO3)2，可能有KNO3

D. 以上判斷都不正確

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