實驗探究題
某�；瘜W實驗興趣小組在“探究鹵素單質的氧化性”的系列實驗中發現：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。
（1）提出問題：
、
誰的氧化性更強？
（2）猜想：
①甲同學認為氧化性：>，故上述實驗現象不是發生化學反應所致，則溶液呈黃色是含＿＿（填化學式，下同）所致。
②乙同學認為氧化性： > ，故上述實驗現象是發生化學反應所致，則溶液呈黃色是含＿▲＿所致。
（3）設計實驗并驗證：
丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現象，證明了乙同學的觀點確實是正確的。
供選用的試劑：a. 酚酞試液 b. 四氯化碳 c. 無水酒精 d. 硫氰化鉀溶液
請你在下列表格中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現象。（試劑填序號）
| 選用試劑 | 實驗現象 | |
| 方案1 | ||
| 方案2 |
（4）應用與拓展：
①在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1~2滴溴水，溶液呈黃色所發生的離子反應方程式為＿▲＿。
②在100
溶液中通入
（標準狀況），溶液中有1/3的Br-被氧化成單質，則原
溶液中的物質的量濃度為＿▲＿。
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
實驗探究題
某�；瘜W實驗興趣小組在“探究鹵素單質的氧化性”的系列實驗中發現：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。
（1）【提出問題】Fe3+、Br2誰的氧化性更強？
（2）【猜想】①甲同學認為氧化性：Fe3＋＞Br2,故上述實驗現象不是發生化學反應所致，則溶液呈黃色是含__________（填化學式，下同）所致。
②乙同學認為氧化性：Br2＞Fe3＋，故上述實驗現象是發生化學反應所致，則溶液呈黃色是含__________所致。
（3）【設計實驗并驗證】
丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現象，證明了乙同學的觀點確實是正確的。
供選用的試劑：a.酚酞試液 b.四氯化碳 c.無水酒精 d.硫氰化鉀溶液
請你在下列表格中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現象。（試劑填序號）
| 選用試劑 | 實驗現象 | |
| 方案1 | ||
| 方案2 |
（4）【應用與拓展】
①在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色，所發生的離子方程式為______________________________。
②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2（標準狀況），溶液中有1/3的Br-被氧化成單質Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質的量濃度為__________。
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科目：高中化學 來源：2012年人教版高中化學選修6 4.3 綜合實驗設計練習卷（解析版） 題型：填空題
某校進行化學實驗考查時，教師給了同學們一小包黑色粉末，這種黑色粉末可能是氧化銅、炭粉或者是這兩種的混合物，讓同學們通過實驗探究來確定。某同學探究過程如下：
(1)提出假設：
假設1：黑色粉末是炭粉；
假設2：_________________________________________________________________；
假設3：_________________________________________________________________。
(2)設計實驗方案：
他對實驗做了如下設想和分析：取少量黑色粉末于燒杯中，并加入過量的稀硫酸。則實驗中可能出現的現象與對應結論如下表，請你完成下表。
|
實驗中可能出現的現象 |
結論 |
|
① |
假設1成立 |
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② |
假設2成立 |
|
③ |
假設3成立 |
(3)進行實驗：通過實驗及分析，確定該黑色物質為炭粉和氧化銅的混合物。
(4)拓展：為了進一步探究炭粉和氧化銅的性質，他又利用這種混合物補充做了如下實驗，將此黑色粉末隔絕空氣加熱(若炭完全反應)，待冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過量稀硫酸，反應完全后，靜置。請完成下列各題：
①燒杯中________(填“有”或“無”)不溶物；
②若靜置后溶液呈無色，則該溶液中溶質是________(寫化學式)；
③若靜置后溶液呈藍色，該反應的化學方程式為：
________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源：2013屆廣東省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
(14分)某校進行化學實驗考查時，教師給了同學們一小包黑色粉末，這種黑色粉末可能是氧化銅、炭粉或者是這兩種的混合物，讓同學們通過實驗探究來確定。某同學探究過程如下：
(1) 提出假設：
假設1：黑色粉末是炭粉；
假設2：黑色粉末是氧化銅；
假設3：_________________________________________________________________。
(2) 設計實驗方案：
他對實驗做了如下設想和分析：取少量黑色粉末于燒杯中，并加入過量的稀硫酸。則實驗中可能出現的現象與對應結論如下表，請你完成下表。
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實驗中可能出現的現象 |
結論 |
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① |
假設1成立 |
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② |
假設2成立 |
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③ |
假設3成立 |
(3) 進行實驗：通過實驗及分析，確定該黑色物質為炭粉和氧化銅的混合物。
(4) 拓展：為了進一步探究炭粉和氧化銅的性質，他又利用這種混合物補充做了如下實驗，將此黑色粉末隔絕空氣加熱(若炭完全反應)，待冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過量稀硫酸，反應完全后，靜置。請完成下列各題：
①燒杯中________(填“有”或“無”)不溶物；
②若靜置后溶液呈無色，則該溶液中溶質是________(寫化學式)；
③若靜置后溶液呈藍色，該反應的化學方程式為：
________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
（13分）Fe．Cu都是人類最早使用的金屬。某校化學研究性學習小組的同學運用實驗手段研究Fe．Cu的相關性質，請你參與研究并完成下列各題：
（1）甲同學取一束細銅絲用砂紙打磨后放在酒精燈上加熱至紅熱，然后迅速伸入盛Cl2的集氣瓶中。你認為甲同學在實驗中應該觀察到的現象是 。
（2）乙同學為探究Fe在冷濃HNO3和熱濃HNO3中的反應情況，設計了如圖所示的實驗裝置：
乙同學發現裝置1中Fe未溶解，其原因是 ；裝置2生成的氣體（假定為NO2和NO混合氣體）全部通入100mL 4mol/L NaOH溶液，恰好被完全吸收，反應為：
NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O 2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O
若生成NaNO3和NaNO2物質的量之比為1：3，則混合氣體中NO2和NO的體積比為 。
（3）丙同學在Fe和濃HNO3反應后的溶液中加入一塊Cu片，Cu片先逐漸溶解，反應一段時間后不再溶解。
①丙同學依據反應現象得出Cu片溶解的原因是和HNO3發生反應。他依據的反應現象是 。
②丁同學認為丙同學的結論不完全正確，他的理由是 。
（4）請你設計實驗證明某溶液中只含Fe2＋而不含Fe3＋。說明具體實驗操作和實驗現象：
。
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