【題目】下列關于有機物的說法正確的是（ ）
A.含5個碳原子的有機物分子中最多可形成4個碳碳單鍵
B.蛋白質的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的過程
C.四苯基乙烯（
）所有碳原子一定處于同一平面
D.化學式為
且有芳香氣味的有機物，在酸性條件下加熱水解產生相對分子質量相同的兩種有機物，則符合此條件的的結構有16種
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫疊氮酸（HN3）和莫爾鹽[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]是兩種常用原料。
（1）氫疊氮酸易溶于水，25℃時，該酸的電離常數為Ka=10×10-5。
①氫疊氮酸在水溶液中的電離方程式為_______
②0.2mol/L的HN3溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，恢復到25℃，此時，溶液呈酸性，則混合溶液中各離子和HN3分子濃度由大到小的順序為_______。
（2）在FeSO4溶液中，加入（NH4）2SO4固體可制備莫爾鹽晶體[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]，為了測定產品純度，稱取ag產品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，每次所取待測液體積均為25.00mL，實驗結果記錄如下：（已知莫爾鹽的分子量為392）
實驗次數 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗KMnO4溶液體積/mL | 25.52 | 25.02 | 24.98 |
①配制莫爾鹽溶液，所使用的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外還有_______
②滴定終點的現象是_______，通過實驗數據，計算該產品的純度為_______（用含字母a、c的式子表示）。
③上表第一次實驗中記錄數據明顯大于后兩次，其原因可能是_______。
A 第一次滴定時，錐形瓶用待裝液潤洗
B 該酸性高錳酸鉀標準液保存時間過長，部分變質
C 滴定前酸式滴定管中尖嘴處有氣泡，滴定結束后氣泡消失
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上以鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反應為：
⑴4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 
8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
⑵2Na2CrO4＋H2SO4
Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O
下列說法中正確的是
A.反應⑴和⑵均為氧化還原反應
B.反應⑴的氧化劑是O2，還原劑是FeO·Cr2O3
C.高溫下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4
D.生成1mol的Na2Cr2O7時共轉移7mol電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組擬從I2-CCl4中提取碘并回收CCl4，查閱資料得到如下信息：
I2 | 紫黑色晶體，沸點184.3°C，易升華，升華后易凝華。在水中的溶解度很小，易溶于許多有機溶劑中 |
CCl4 | 無色有毒液體，沸點76.8℃，易揮發，與水互不相溶，可與乙醇、乙醚、氯仿及石油醚等混溶，不可燃燒，常作有機溶劑。 |
I．興趣小組根據表中信息并結合已學知識，按上圖組裝儀器進行實驗：
（1）該裝置中儀器A的名稱是____________。
（2）錐形瓶置于冰水中的目的是_____________。
（3）實驗結果發現得到的CCl4呈淺紫紅色。為進一步提純CCl4，擬采用除雜分液的方法進行提純，則下列操作次序正確的是：_______________________________。
①靜置，待液體分層后，分液 ②加入稍過量的Na2SO3溶液 ③充分振蕩，放氣 ④將待分離溶液轉移到分液漏斗中 ⑤對分液漏斗進行檢漏
II．由于方法I沒有達到預期目標，興趣小組又設定如下方案進行實驗：
已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O
（4）操作2的名稱是____________。
（5）滴加少量硫酸時，溶液顏色變黃，試寫出相應的離子方程式：________________。
（6）該實驗中必須要控制NaOH溶液的濃度較_______（填“高”或“低”）和體積較_______（填“大”或“小”），理由是：__________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知可逆反應X(g)＋2Y(g)
3Z(g) ΔH＜0，一定溫度下，在體積為2 L的密閉容器中加入4molY和一定量的X后，X的濃度隨時間的變化情況如圖所示，則下列說法不正確的是
A.若向該容器中加入1molX、2molY，達平衡時，X的平衡濃度等于0.125mol/L
B.a點正反應速率大于逆反應速率
C.反應達平衡時，降低溫度不能實現c到d的轉化
D.該條件下，反應達平衡時，平衡常數K=3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
為原子序數依次增大的五種短周期元素，A是周期表原子半徑最小的元素，
同周期且相鄰，C的L層電子數是K層的3倍，E原子的核外電子數是B原子質子數的2倍。下列說法不正確的是（ ）
A.純凈的E元素的最高價氧化物可用于制造光導纖維
B.
三種元素形成的化合物中一定只含共價鍵
C.由元素
組成的某種化合物可與
反應生成
D.元素A與
形成的常見化合物中，熱穩定性最好的是AD
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究電化學原理與應用有非常重要的意義。
（1）鋅錳電池（俗稱干電池） 是一種一次電池，生活中應用廣泛。
①鋅錳電池負極上的電極反應式為：______________________________。
②與普通（酸性）鋅錳電池相比較，堿性鋅錳電池的優點是____________________（回答一條即可）。
（2）鉛蓄電池是最常見的二次電池：Pb＋PbO2＋2H2SO4 
2PbSO4＋2H2O。
①充電時陰極反應為：________________________________________。
②用鉛蓄電池為電源進行電解飽和食鹽水實驗（石墨棒為陽極，鐵為陰極，食鹽水500mL，溫度為常溫），當電路中有0.05mol電子轉移時，食鹽水的pH為______（假設溶液體積不變，產物無損耗）。
（3）圖1是金屬（M）－空氣電池的工作原理，我國首創的海洋電池以鋁板為負極，鉑網為正極，海水為電解質溶液，電池反應為：___________________________ 。
二氧化硫—空氣質子交換膜燃料電池實現了制硫酸、發電、環保三位一體的結合，原理如圖2所示。Pt2上的電極反應式為：_______________________________________ 。
（4）高鐵酸鈉（Na2FeO4）易溶于水，是一種新型多功能水處理劑，可以用電解法制取：Fe＋2H2O＋2OH
FeO42＋3H2↑，工作原理如圖所示。
裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42，鎳電極有氣泡產生。電解一段時間后，c（OH）降低的區域在_____________（填“陰極室”或“陽極室”）；陽極反應為：___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫及其化合物對人類的生產和生活有著重要的作用．
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣198kJmol﹣1是制備硫酸的重要反應．
（1）在容積為V L的密閉容器中起始充入2mol SO2和1mol O2，反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示．與實驗a相比，實驗b改變的條件是 ，判斷的依據 ．
（2）二氧化硫在一定條件下還可以發生如下反應：
SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）△H=﹣42kJmol﹣1．
在1L恒容密閉容器中充入SO2（g）和NO2（g），所得實驗數據如下：
實驗編號 | 溫度 | 起始時物質的量/mol | 平衡時物質的量/mol | |
N（SO2） | N（NO2） | N（NO） | ||
甲 | T1 | 0.80 | 0.20 | 0.18 |
乙 | T2 | 0.20 | 0.80 | 0.16 |
丙 | T3 | 0.20 | 0.30 | a |
①實驗甲中，若2min時測得放出的熱量是4.2kJ，則0～2min時間內，用SO2（g）表示的平均反應速率v（SO2）= ，該溫度下的平衡常數 ．
②實驗丙中，達到平衡時，NO2的轉化率為 ．
③由表中數據可推知，Tl T2（填“＞”“＜’’或“=”），判斷的理由是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。
（1）實驗過程中銅網出現紅色和黑色交替的現象，請寫出相應的化學反應方程式：______________________________________________。
在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續進行，說明該乙醇氧化反應是________反應。
(2)甲和乙兩個水浴作用不相同。
甲的作用是__________________________；乙的作用是__________________________。
（3）反應進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質，它們是________________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是__________________________。
（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有__________。要除去該物質，可先在混合液中加入________________（填寫字母）。
a.氯化鈉溶液 b.苯
c.碳酸氫鈉溶液 d.四氯化碳
然后，再通過________________（填實驗操作名稱）即可除去。
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