【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是
A.一定條件下，合成氨反應中有0.5molN2發生反應，則反應中轉移電子數為3NA
B.10克環己烷與2－丙醇的混合液中，碳元素的質量分數為72%，則其中所含的氧原子數目為
NA
C.12g石墨中含有3NA個C－C共價鍵
D.常溫常壓下有28g單晶硅晶體，則其中所含的Si﹣Si鍵數目為2NA
【答案】C
【解析】
A．反應中N2轉化為NH3，氮元素由0價變為-3價，即1molN2參與反應轉移6mol電子，有0.5molN2發生反應，反應中轉移電子數為3mol電子，數目為3NA，故A正確；
B．環己烷的分子式為C6H12，2-丙醇的分子式為C3H8O，相當于C3H6H2O，碳元素的質量分數為72%，m(C)=7.2g，根據
，解得10g混合液中含CH2的質量為8.4g，含“H2O”為1.6g，則其中含有的氧原子的物質的量為
= 
mol，所含的氧原子數目為NA，故B正確；
C．12g石墨中碳原子物質的量=
=1mol，石墨中每個碳原子形成3個C-C鍵，每個C-C鍵為2個碳原子共用，含有的C-C鍵的物質的量為
=1.5mol，則含有的C-C鍵的個數為1.5NA，故C錯誤；
D．常溫常壓下28g單晶硅晶體為
=1mol，單晶硅中每個Si原子形成4個Si-Si鍵，每個Si-Si鍵為2個硅原子共用，含有的Si-Si鍵的物質的量為
=2mol，則其中所含的Si-Si鍵數目為2NA，故D正確；
答案為C。
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【題目】(1)鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質)為原料制備鋁的一種工藝流程如下：
①“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是_______________。
②“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應式為___________，陰極產生的物質A的化學式為________。
(2)與常規方法不同，有研究者用HCl—CuCl2做蝕刻液。蝕銅結束，會產生大量含Cu＋廢液，采用如圖所示方法，可達到蝕刻液再生，回收金屬銅的目的。此法采用摻硼的人造鉆石BDD電極，可直接從水中形成一種具有強氧化性的氫氧自由基(HO·)，請寫出BDD電極上的電極反應________，進一步反應可實現蝕刻液再生，請寫出刻蝕液再生的離子方程式__________。
(3)電滲析法處理廚房垃圾發酵液，同時得到乳酸的原理如下圖所示(圖中“HA”表示乳酸分子，A－表示乳酸根離子)。
①陽極的電極反應式為____________。
②簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理：__________________
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【題目】現有下列短周期元素的數據(已知Be的原子半徑為0.089nm)：
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
原子半徑 (nm) | 0.074 | 0.160 | 0.152 | 0.110 | 0.099 | 0.186 | 0.075 | 0.082 |
最高正化合價 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
最低負化合價 | 2 | 3 | 1 | 3 |
(1)⑧號元素的在周期表中的位置是________________；上述元素處于同一主族的有_________________。(用元素符號表示)
(2)上表中某兩種元素形成的共價化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子的穩定結構，寫出其電子式：_________________________(任寫一種)。
(3)元素①和⑥能形成兩種化合物，寫出其中較穩定的化合物與水反應的離子方程式_____________________________________________________。
(4)含鋰材料在社會中廣泛應用，如各種儲氫材料(Li2NH等)、便攜式電源材料(LiCoO2等)。根據下列要求回答問題：
和
作核反應堆最佳熱載體，
和
用作高溫堆減速劑。下列說法正確的是________。
A．和互為同位素B．和屬于同種核素
C．和的化學性質不同D．和是同種物質
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【題目】元素周期表中，除了22種非金屬元素外，其余的都是金屬，請根據元素周期表回答下列問題：
I．(1)基態氮原子核外共有_______種運動狀態不相同的電子，該原子核外電子排布中電子在能量最低的軌道呈_______形，用n表示能層，氟元素所在族的外圍電子排布式為______________。
(2)在元素周期表中，某些主族元素與下方的主族元素的性質有些相似，被稱為“對角線規則”，如下表：
根據“對角線規則”寫出Be(OH)2與NaOH反應的離子方程式______________，硼酸(H3BO3)是一種具有片層結構的白色晶體，層內的H3BO3分子間通過氫鍵相連（如圖）。含1mol H3BO3的晶體中有__________mol氫鍵，H3BO3中B原子的雜化類型為_____________。
(3)以第二周期為例，除Be、N外，其它元素的第一電離能從左到右逐漸增大的原因是____________________________________________________。
II．近年來鐵及其化合物在工農業中有廣闊的應用前景。
(4)鐵的一種絡離子[Fe(CN)6]4-中Fe2+的配位數為6，該絡離子中不存在______（填序號）。
A．共價鍵 B．非極性鍵 C．配位鍵 D．δ鍵 E．π鍵
(5)AlCl3的熔點比NaCl熔點低的原因是____________________________________。
(6)一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖所示。若晶體的密度為ρ gcm-3，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離為__________cm（用含ρ的代數式表示）。
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【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在通常條件下反應得到，化學方程式為2NO(g)＋Cl2(g)
2ClNO(g)。
(1)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯，涉及如下反應：① 2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g) K1；②4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g) K2；③2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) K3,則K1、K2、K3之間的關系為K3=_______________（用K1和K2表示）；
(2)已知幾種化學鍵的鍵能數據如下表：（亞硝酰氯的結構為Cl—N==O）
化學鍵 | N≡O | Cl－Cl | Cl－N | N==O |
鍵能/(kJ·mol－1) | 630 | 243 | a | 607 |
則2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)的反應的 △H和a的關系為 △H = ___kJ·mol－1。
(3)300℃時，2NO(g)＋Cl2 (g)2ClNO(g)的正反應速率表達式為v正 = k·cn (ClNO)，測得速率和濃度的關系如下表：
序號 | c(ClNO)/(mol·L－1) | v/(mol·L－1·s－l) |
① | 0. 30 | 3. 60×10－9 |
② | 0. 60 | 1. 44×10－8 |
③ | 0. 90 | 3. 24×10－8 |
n = ___；k = ____。
(4)若向絕熱恒容密閉容器中充入物質的量之比為2 : 1的NO和Cl2進行反應2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)，能判斷反應已達到化學平衡狀態的是__（填標號）。
a．容器中的壓強不變 b．2v正(NO) = v逆(Cl2)c．氣體的平均相對分子質量保持不變 d．該反應平衡常數保持不變e．NO和Cl2的體積比保持不變
(5)25℃時，向體積為2 L且帶氣壓計的恒容密閉容器中通入0.08 mol NO和0.04 mol Cl2發生反應：2NO(g)＋Cl2 (g)2ClNO(g)△H。
①若反應起始和平衡時溫度相同，測得反應過程中壓強(p)隨時間(t)的變化如圖甲曲線a所示，則 △H __（填“>”“<”或“不確定”）0；若其他條件相同，僅改變某一條件時，測得其壓強(p)隨時間(t)的變化如圖甲曲線b所示，則改變的條件是______。
②圖是甲、乙同學描繪上述反應平衡常數的對數值(lg K)與溫度的變化關系，其中正確的曲線是____（填“甲”或“乙”），m值為_____。
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【題目】連二次硝酸（H2N2O2）是一種二元酸，可用于制N2O氣體。
（1）常溫下，用0.01mol/L的NaOH溶液滴定10mL0.01mol/L的H2N2O2溶液，測得溶液pH與NaOH溶液體積的關系如圖所示。
c點時溶液中各離子濃度由大到小的順序為___；
②b點時溶液中c(N2O22-)___c(H2N2O2)（填“＞”“＜”或“=”）；
（2）硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當白色沉淀和黃色沉淀共存時，分散系中
=___。
[已知KSP（Ag2SO4)=1.4×10－5、KSP（Ag2N2O2)=5.6×10－9 ]。
（3）常溫下，向b mol/L醋酸鈉溶液中滴加等體積的amol/L的鹽酸，使溶液恰好呈中性，則醋酸的電離平衡常數=___（用含a、b的代數式表示）
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【題目】實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：
(1)將過程②中產生的氣體通入下列溶液中，溶液不會褪色的是_____（填標號）。
A．品紅溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．溴水
(2)過程①中，FeS和O2、H2SO4反應的離子方程式為_________。
(3)過程③中，需加入的物質是__________。
(4)實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質量分數，進行下列實驗。①用分析天平稱取2. 800 g樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥，稱量，得固體質量為3. 495 g。若該聚鐵主要成分為[Fe(OH) (SO4)]n，則該聚鐵樣品中鐵元素的質量分數為____________（假設雜質中不含鐵元素和硫元素）。
(5)如圖是將過程②產生的氣體SO2轉化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖，若得到的硫酸濃度仍為49%，則理論上參加反應的SO2與加入的H2O的質量比為______。
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.無色透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl
B.
=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32、NO3
C.
的溶液中： K+、NH4+、MnO4、SO42－
D.能使甲基橙變紅的溶液中： Na+、NH4+、SO42－、HCO3－
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【題目】CoC2O4是制備金屬鈷的原料。利用含鈷廢料(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機物等)制取CoC2O4的工藝流程如圖：
（1）“550℃煅燒”的目的是____。
（2）“浸出液”的主要成分是___。
（3）“鈷浸出”過程中Co3＋轉化為Co2＋，反應的離子方程式為___。
（4）“凈化除雜1”過程中，如何檢驗該雜質__(用離子方程式表示)，現象為__：需在40～50℃加入H2O2溶液，其原因是__，目的是__(用離子方程式表示)；再升溫至80～85℃，加入Na2CO3溶液，調pH至5，“濾渣I”的主要成分是__。
（5）“凈化除雜2”可將鈣、鎂離子轉化為沉淀過濾除去，若所得濾液中c(Ca2＋)=1.0×l0－5 mol/L，則濾液中c(Mg2＋)為___mol/L。[已知Ksp(MgF2)=7.35×10－11、Ksp(CaF2)=1.05×10－10]
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