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將a g Na，Na2O，Na2O2的混合物，與足量水完全反應，得到常溫常壓下的氣體bmL；該氣體用電火花引燃恰好反應完全，原混合物中Na，Na2O，Na2O2的物質的量比可能是（　�。�
分析：Na、Na2O、Na2O2 的混合物與足量的水反應得到的氣體是氫氣和氧氣的混合物，將該混合氣體通過放電，恰好完全反應，說明氫氣和氧氣反應的物質的量之比恰好等于它們反應的計量數之比，氫氣來源于鈉和水的反應，氧氣來源于過氧化鈉與水的反應，通過鈉與水、過氧化鈉與水、氫氣和氧氣反應的方程式，找出鈉與過氧化鈉的物質的量之比，據此判斷，
解答：解：鈉與水、過氧化鈉與水、氫氣與氧氣的反應方程式如下：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑     鈉與氫氣的關系式為2Na～H2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑  過氧化鈉與氧氣的關系式為 2Na2O2～O2   
2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O        氫氣和氧氣的關系式為2H2～O2
將該混合氣體通過放電，恰好完全反應，說明氫氣和氧氣反應的物質的量之比恰好等于它們反應的計量數之比，即氫氣和氧氣的物質的量之比為2：1，
通過鈉與氫氣、過氧化鈉與氧氣、氫氣與氧氣的關系式可得鈉與過氧化鈉的關系式為：4Na～2H2～O2～2Na2O2
所以鈉與過氧化鈉的物質的量之比為4：2=2：1，而氧化鈉的物質的量不確定，
顯然A、C中符合鈉與過氧化鈉的物質的量之比為2：1，
故選AC．
點評：本題考查無數據計算，如果采用常規做法，計算量較大，應用公式次數較多，較容易出錯，采用關系式進行分析化繁為簡，效果較好，難度中等，關鍵在于氫氣與氧氣恰好完全反應．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗（以下數據為多次平行實驗測定結果的平均值）：
方案一：將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580　mL（標準狀況）；
方案二：將
a
10
g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應后得到的溶液用0.02000　mol?L-1的KMnO4溶液滴定，達到終點時消耗了25.00mL KMnO4溶液．
請回答下列問題：
（1）配平下面的化學方程式（將有關的化學計量數填入答題卡的橫線上）：
2
2
KMnO4+
10
10
FeSO4+
8
8
H2SO4=
5
5
Fe2（SO4）3+
2
2
MnSO4+
1
1
K2SO4+
8
8
H2O
（2）在滴定實驗中不能選擇
堿
堿
式滴定管，理由是
KMnO4是強氧化劑，它會腐蝕乳膠管
KMnO4是強氧化劑，它會腐蝕乳膠管
；
（3）根據方案一和方案二測定的結果計算，鐵片中鐵的質量分數依次為
1.45
a
1.45
a
和
1.40
a
1.40
a
；（鐵的相對原子質量以55.9計）
（4）高錳酸鉀是化學中常用強氧化劑．在實驗室中可用下式配制少量高錳酸鉀溶液：
2
2
Mn2++
5
5
NaBiO3+
14
14
H+=
2
2
MnO4-+
5
5
Bi3++
5
5
Na++
7
7
H2O
1）、配平系數
2）、根據以上信息，下列各組離子在溶液中不能大量共存的是
AB
AB

A．Na+、K+、H+、Cl-、NO3-、MnO4-       B．Na+、K+、H+、SO42-、BiO3-、Cl-
C．Na+、Al3+、H+、NO3-、SO42-、MnO4-    D．Na+、K+、Mn2+、NO3-、SO42-、Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?浦東新區三模）將a g二氧化錳粉末加入b mol/L的濃鹽酸c L中加熱完全溶解，反應中轉移電子d個，設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：2011年高考化學模擬試卷（一）（解析版） 題型：解答題

為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗（以下數據為多次平行實驗測定結果的平均值）：
方案一：將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580 mL（標準狀況）；
方案二：將g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應后得到的溶液用0.02000 mol?L-1的KMnO4溶液滴定，達到終點時消耗了25.00mL KMnO4溶液．
請回答下列問題：
（1）配平下面的化學方程式（將有關的化學計量數填入答題卡的橫線上）：
______KMnO4+______FeSO4+______H2SO4=______Fe2（SO4）3+______MnSO4+______K2SO4+______H2O
（2）在滴定實驗中不能選擇______式滴定管，理由是______；
（3）根據方案一和方案二測定的結果計算，鐵片中鐵的質量分數依次為______和______；（鐵的相對原子質量以55.9計）
（4）高錳酸鉀是化學中常用強氧化劑．在實驗室中可用下式配制少量高錳酸鉀溶液：
______Mn2++______NaBiO3+______H+=______MnO4-+______Bi3++______Na++______H2O
1）、配平系數
2）、根據以上信息，下列各組離子在溶液中不能大量共存的是______
A．Na+、K+、H+、Cl-、NO3-、MnO4-       B．Na+、K+、H+、SO42-、BiO3-、Cl-
C．Na+、Al3+、H+、NO3-、SO42-、MnO4-    D．Na+、K+、Mn2+、NO3-、SO42-、Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：

 將a g Na溶于bg水中，a1 g Na2O溶于b1g水中，a2g Na2O2溶于b2g水中，均得到溶質質量分數為8%的溶液.計算回答：

(1)當a1∶a2＝31∶39時，則b1∶b2＝__________；

(2)若a＝4.6g，則b＝__________g. 

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