Question

在下圖轉化關系中，固體甲的焰色反應呈黃色，M為常見的液體物質，I為一常見金屬，酸G是重要的化工產品和化工原料；固體H能夠溶解在A溶液和酸G中，且H為良好的耐火材料（圖中部分產物沒有列出）。

（1）固體甲與液體M反應的方程式為______。A溶液與固體H反應的離子方程式為______。

（2）固體乙的化學式為_______。液體M的電子式為_______。

（3）反應①～⑦中屬于氧化還原反應的為_______（填寫反應序號）。

（4）若I與C的稀溶液不反應，只能與G的濃溶液在加熱條件下反應，則反應⑦的化學方程式為_______。

（5）若由黃鐵礦(FeS2)與氣體B反應來生產氣體E，且每生成1 mol E放出426.5 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為_______ 。

 

Answer 1

【答案】

（1） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑;?? Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

（2）? Al2S3;? .

（3）①③⑤⑦

（4）Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O

（5）4FeS2(s)+11O2(g) 2Fe2O3(s)+8 SO2(g)? ΔH=-3412KJ/mol

【解析】

試題分析：固體甲焰色反應呈黃色說明含有Na元素，含有Na元素的化合物能夠與常見的液體物質反應放出氣體，則固體甲為Na2O2，液體M為水，A為NaOH，氣體B 為O2，為反應的方程式為2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+ O2↑; O2能夠與某氣體C發生反應產生H2O和氣體E，證明C中含有H元素，E還能與O2繼續發生反應，說明C、E、F 含有相同的元素，C、E有強還原性，能連續被氧化�？赡�C為H2S；E為SO2；F為SO3。那么酸G為H2SO4。I為一常見金屬，與稀H2SO4溶液不反應，只能與H2SO4濃溶液在加熱條件下反應，證明該金屬I為Cu。固體H能夠溶解在A溶液和酸G中，且H為良好的耐火材料，則H為Al2O3.逆推白色沉淀D為Al(OH)3.能與水反應產生Al(OH)3和H2S的固體物質乙為Al2S3.反應的方程式為Al2S3+ 6H2O= 2Al(OH)3↓+3H2S↑. (l)固體甲與液體M反應的方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑；A溶液與固體H反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.（2）Al2S3; （2）固體乙的化學式為Al2S3;液體M的電子式為。（3）氧化還原反應的特征是化合價的升降，在①～⑦反應中屬于氧化還原反應的為①③⑤⑦。（4）Cu與濃硫酸反應的化學方程式為Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O 。（5） FeS2燃燒的化學方程式為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。由于在該反應中產生了8mol的SO2氣體，所以該反應的熱化學方程式為4FeS2(s)+11O2(g) 2Fe2O3(s)+8 SO2(g)? ΔH=-3412KJ/mol。

考點：考查元素及化合物的推斷、相互轉化、氧化還原反應的判斷及物質的電子式的書寫、化學方程式、離子方程式、熱方向方程式的書寫的知識。