【題目】改變反應條件使化學平衡向正反應方向移動時,下列變化中正確的是
A. 生成物濃度一定增大 B. 某生成物的產率可能提高
C. 反應物的轉化率一定提高 D. 生成物的物質的量分數一定增大
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【題目】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的前四周期元素,X、Z的周期序數=族序數,由這四種元素組成的單質或化合物存在如圖所示的轉化關系,其中甲、戊是兩常見的金屬單質,丁是非金屬單質,其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體。下列說法正確的是
A. W的原子序數是Z的兩倍,金屬性強于Z
B. W元素在周期表中的位置是第四周期VIII族
C. 丙屬于兩性氧化物
D. 等物質的量的甲和戊完全溶于稀硝酸,消耗的HNO3的量一定相等
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【題目】A、B、C、D、E五種短周期主族元素,原子序數依次增大,A原子的最外層上有4個電子;C的陰離子和D的陽離子具有相同的電子層結構,兩種元素的單質反應,可生成一種淡黃色的固體F,E的L層電子數等于K、M層電子數之和。
(1)B位于第__________周期第__________族,C常見單質的電子式為________。
(2)B、C、D、E元素的簡單離子半徑由小到大的順序為__________________________(用離子符號表示)。
(3)C的一種氫化物分子中含有18個電子,其結構式為____________。
(4)已知A、E兩種元素形成的化合物H,H結構與干冰相似,屬于______________(填“離子”或“共價”)化合物。7.6 g的H中含有的共用電子對數目為________。
(5)E的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液和A的單質加熱發生反應的化學方程式為___________。
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【題目】某有機物結構簡式為,下列敘述不正確的是( )
A. 1mol該有機物在加熱和催化劑作用下,最多能和4molH2反應
B. 該有機物能使溴水褪色,也能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 該有機物的分子式為C11H15Cl
D. 該有機物在一定條件下能發生消去反應或取代反應
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【題目】用系統命名法命名或寫出結構簡式:
(1)3-甲基-2-丙基-1-戊烯結構簡式為______________________。
(2)系統命名為___________________________。
(3)的系統命名___________。
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,當加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺
B. 對2HI(g)H2(g)+I2(g),增大壓強可使平衡體系顏色變深
C. 反應CO+NO2CO2+NO ΔH<0,升高溫度可使平衡向逆反應方向移動
D. 合成NH3反應,為提高NH3的產率,理論上應采取低溫度的措施
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【題目】草酸是植物(特別是草本植物)常具有的成分,具有廣泛的用途。草酸晶體(H2C2O42H2O)無色,熔點為101℃,易溶于水,受熱易脫水、升華,170℃以上分解。常溫下它的電離常數 K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5;卮鹣铝袉栴}:
(1)擬用下列裝置分解草酸制備少量純凈的CO,其合理的連接順序為__________(填字母序號)。
(2)相同溫度條件下,分別用3支試管按下列要求完成實驗:
試管 | A | B | C |
加入試劑 | 4mL 0.01mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 | 4mL 0.02mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 | 4mL 0.03mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 |
褪色時間 | 28秒 | 30秒 | 不褪色 |
寫出試管B中發生反應的離子方程式____________________;上述實驗能否說明“相同條件下,反應物濃度越大,反應速率越快” __________(選填“能”或“不能”);簡述你的理由:_______________。
(3)設計實驗證明草酸為弱酸的方案及其現象均正確的有(___________)(填序號)。
A.室溫下,取0.010mol/L的H2C2O4溶液,測其pH=2;
B.室溫下,取0.010mol/L的NaHC2O4溶液,測其pH >7;
C.室溫下,取pH=a(a<3)的H2C2O4溶液稀釋100倍后,測其pH< a+2;
D.標況下,取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL與足量鋅粉反應,收集到H2體積為224mL;
(4)為測定某H2C2O4溶液的濃度,取20.00mL H2C2O4溶液于錐形瓶中,滴入2-3滴指示劑,用0.1000mol/L的NaOH溶液進行滴定,并進行3次平行實驗,所用NaOH溶液體積分別為19.98mL、20.02mL和22.02mL。
①所用指示劑為__________;滴定終點時的現象為____________________________________;
②H2C2O4溶液物質的量濃度為__________;
③下列操作會引起測定結果偏高的是__________(填序號)。
A.滴定管在盛裝NaOH溶液前未潤洗
B.滴定過程中,錐形瓶震蕩的太劇烈,以致部分液體濺出
C.滴定前讀數正確,滴定終點時俯視讀數
D.滴定前讀數正確,滴定終點時仰視讀數
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【題目】偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑,二者發生如下化學反應:(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)====2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)(Ⅰ)
(1)反應(Ⅰ)中氧化劑是_____________________________。
(2)火箭殘骸中常出現紅棕色氣體,原因為:N2O4(g) 2NO2(g)(Ⅱ)當溫度升高時,氣體顏色變深,則反應(Ⅱ)為_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(3)一定溫度下,反應(Ⅱ)的焓變為ΔH,F將1 mol N2O4充入一恒壓密閉容器中,下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態的是____________。
若在相同溫度下,上述反應改在體積為1 L的恒容密閉容器中進行,平衡常數______(填“增大”“不變”或“減小”),反應3 s后NO2的物質的量為0.6 mol,則0~3 s內的平均反應速率v(N2O4)= ________mol·L-1·s-1。
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【題目】如圖所示,一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a和b分成甲、乙兩室。標準狀況下,在乙室中充入0.6mol HCl,甲室中充入NH3、H2的混合氣體,靜止時活塞位置如圖。已知甲、乙兩室中氣體的質量之差為10.9g。
(1)甲室中氣體的物質的量為____mol
(2)甲室中氣體的質量為____g
(3)甲室中NH3、H2的平均相對分子質量為___。
(4)經過查資料知道HCl+NH3=NH4Cl(NH4Cl常溫下是固體),如果將板a去掉,當HCl與NH3完全反應后,活塞b將靜置于刻度“___”處(填數字)
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