Question

（2012?天津模擬）下列圖示與對應的敘述不相符的是（　�。�

A．圖Ⅰ表示鹽酸滴加到0.1 mol/L某堿溶液中得到的滴定曲線，由圖Ⅰ可知二者恰好中和時，所得溶液的pH＞7

B．圖Ⅱ表示一定條件下進行的反應2SO₂+O₂?2SO₃各成分的物質的量變化，t₂時刻改變的條件可能是縮小容器體積

C．圖Ⅲ表示某明礬溶液中加入Ba（OH）₂溶液，沉淀的質量與加入Ba（OH）₂溶液體積的關系，在加入20 mL Ba（OH）₂溶液時，沉淀全部是BaSO₄

D．圖Ⅳ表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線b對應的是鹽酸

Answer 1

分析：A．根據堿溶液的PH和物質的量濃度判斷堿的堿性強弱，根據鹽的類型判斷二者恰好反應時溶液的酸堿性；
B．t₂時刻隨著反應的進行，二氧化硫和氧氣的量不斷減少，三氧化硫的量不斷增加，平衡向正反應方向移動，根據外界條件對化學平衡的影響分析；
C．根據明礬和氫氧化鋇之間的關系及拐點溶液中的溶質判斷；
D．稀釋pH相同的鹽酸和醋酸相同倍數時，弱電解質pH的變化小于強電解質．

解答：解：A．向0.1mol/L的堿中未滴加鹽酸時，溶液的pH小于13，說明該堿是弱堿，二者恰好中和時，生成的鹽是強酸弱堿鹽，所得溶液的pH＜7，故A錯誤；
B．t₂時刻隨著反應的進行，二氧化硫和氧氣的量不斷減少，三氧化硫的量不斷增加，平衡向正反應方向移動，根據該反應特點知，t₂時刻改變的條件可能是縮小容器體積，故B正確；
C．明礬和氫氧化鋇的反應方程式為：KAl（SO₄）₂+2Ba（OH）₂=2BaSO₄↓+KAlO₂+2H₂O，隨著反應的進行，一直有硫酸鋇生成，鋁元素是先生成氫氧化鋁后生成偏鋁酸鉀，當氫氧化鋇溶液量增大時沉淀量不再變化，則此時沉淀全部是硫酸鋇，所以在加入20 mL Ba（OH）₂溶液時，沉淀全部是硫酸鋇，故C正確；
D．氯化氫是強電解質，醋酸是弱電解質，醋酸溶液中存在電離平衡，所以稀釋pH相同的鹽酸和醋酸相同倍數時，醋酸pH的變化不如鹽酸明顯，所以曲線b對應的是鹽酸，故D正確；
故選A．

點評：本題考查酸堿中和反應、弱電解質的電離等知識點，根據弱電解質的性質來分析解答，易錯選項是C，知道明礬和氫氧化鋇反應特點，為易錯點．