Question

【題目】A、B、C、D四種元素的原子序數都小于20，A與B同主族，B與C同周期，0.2mol的C單質與足量稀H2SO4反應時放出H26.72L（標準狀況），A原子最外層上的電子數比次外層上的電子數多4個，C與D的原子序數之和為24．
（1）A、B、C、D的元素名稱分別為：、、、 ．
（2）A的離子結構示意圖為 ， C的原子結構示意圖為 ．
（3）B原子的電子式為 ， A與D的化合物的電子式為 ．
（4）C的最高價氧化物對應水化物跟鹽酸反應的離子方程式；跟燒堿溶液反應的離子方程式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）氧；硫；鋁；鈉
（2）；
（3）； 、
（4）Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O
【解析】解：A、B、C、D四種元素的原子序數都小于20，A原子最外層上的電子數比次外層上的電子數多4個，最外層電子數不超過8，故原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，則A為O元素；A與B同主族，則B為S元素；B與C同周期，即處于第三周期，0.2mol的C單質與足量稀H2SO4反應時放出H26.72L（標準狀況），C為金屬，生成氫氣為 =0.3mol，根據電子轉移守恒可知C的化合價為 =+3，故C為Al，C與D的原子序數之和為24，則D為Na．
（1.）由上述分析可知，A為氧，B為硫，C為鋁，D為鈉，所以答案是：氧；硫；鋁；鈉；
（2.）A為O元素，O2﹣離子結構示意圖為： ，C為Al，原子結構示意圖為： ，所以答案是： ； ；
（3.）B為S元素，原子的電子式為 ，A與D的化合物為Na2O、Na2O2 ， 電子式分別為 、 ，所以答案是： ； 、 ；
（4.）C的最高價氧化物對應水化物為Al（OH）3 ， 跟鹽酸反應的離子方程式是：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，跟燒堿溶液反應的離子方程式是：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，
所以答案是：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O．