【題目】在化學實驗操作中必須注意安全操作，下列操作或事故處理正確的是（ ） ①在點燃易燃性氣體前，必須檢驗氣體的純度
②在稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒攪拌
③濃硫酸對皮膚有腐蝕性，如不慎沾到皮膚上，應用較多的水沖洗，再涂上硼酸液
④給試管中的液體加熱時，液體體積不超過試管容積的三分之一
⑤點燃盛滿酒精的酒精燈．
A.僅①②
B.僅①②③
C.僅①②④
D.全部
一課一練課時達標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組請你參與“研究鐵與水反應所得固體物質的成分、性質及再利用”實驗探究，并共同解答下列問題：
圖1 圖2
（1）探究一：設計如圖1所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗．
a.硬質玻璃管B中發生反應的化學方程式為 ．
b.反應前A中投放碎瓷片的目的是 ．
c.裝置E中的現象是 ．
（2）探究二：設計如下實驗方案確定反應后硬質玻璃管B中黑色固體的成分．
a.待硬質玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質溶于后，將所得溶液分成兩份．
b.一份滴加幾滴KSCN溶液．若溶液變血紅色，推斷硬質玻璃管B中固體物質的成分為（選填序號，下同）；若溶液未變血紅色，推斷硬質玻璃管B中固體物質的成分為 ．
①一定有Fe3O4 ②一定有Fe ③只有Fe3O4 ④只有Fe
c.另一份用（填儀器名稱）加入 ， 可以證明溶液中存在Fe2+ ．
（3）探究三：設計如下流程（如圖2）測定反應后硬質玻璃管B中固體含鐵元素的質量分數．
a.試劑b的化學式是 ．
b.計算反應后B裝置中鐵元素的質量分數為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質間的轉化在給定條件下不能實現的是（ ）
A.Al2O3 
NaAlO2（aq） 
Al（OH）3
B.S 
SO3 
H2SO4
C.飽和NaCl（aq） 
NaHCO3 
Na2CO3
D.MgCl2（aq） 
Mg（OH）2 
MgO
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【題目】為實現消除碘缺乏癥的政府目標，衛生部門規定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀（KIO3）形式存在。已知在溶液中IO3—和I—可發生反應：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O。根據上述反應，可用試紙和一些生活中常見的物質進行實驗，證明食鹽中存在IO3—。可供選用的物質有：①自來水；②藍色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。進行上述實驗時必須使用的物質是
A.③⑥B.①③C.②④⑥D.①②④⑤⑦
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【題目】工業上用菱錳礦（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等雜質]為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如下： 
已知：生成氫氧化物沉淀的pH
Mn（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | |
開始沉淀時 | 8.3 | 6.3 | 2.7 | 4.7 |
完全沉淀時 | 9.8 | 8.3 | 3.7 | 6.7 |
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L，回答下列問題：
（1）含雜質的菱錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是 ． 鹽酸溶解MnCO3的化學方程式是 ．
（2）向溶液1中加入雙氧水時，反應的離子方程式是 ．
（3）濾液2中加入稍過量的難溶電解質MnS，以除去Cu2+ ， 反應的離子方程式是 ．
（4）將MnCl2轉化為MnO2的一種方法是氧化法．其具體做法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化，該反應的離子方程式為：Mn2++ClO3﹣+=++ ．
（5）將MnCl2轉化為MnO2的另一種方法是電解法．
①陽極生成MnO2的電極反應式是 ．
②若直接電解MnCl2溶液，生成MnO2的同時會產生少量Cl2 ． 檢驗Cl2的操作是 ．
③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，則無Cl2產生．其原因是 ．
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【題目】請按下列要求填空：
（1）已知：99 ℃時，水的離子積常數Kw＝1.0×10－12，該溫度下測得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝6。
①H2A在水溶液中的電離方程式為_________________________。
②體積相等、pH＝1的鹽酸與H2A溶液分別與足量Zn反應，產生的氫氣___（填編號）。
A．鹽酸多 B．H2A多 C．一樣多 D．無法確定
③將0.1 mol·L－1 H2A溶液與0.2 mol·L－1氨水等體積混合，完全反應后溶液中各離子濃度從大到小的順序為__________________________________。
（2）已知：25 ℃時，電離平衡常數：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平 衡常數 | K=1.8×10－5 | K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11 | K=3.2×10－8 |
請回答下列問題：
①物質的量濃度為0.1 mol/L的下列四種物質：
a．Na2CO3 b．NaClO c．CH3COONa d．NaHCO3
pH由大到小的順序是________________________________（填編號）。
②常溫下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變大的是______（填編號）。
A．c(H＋) B． 
C．c(H＋)·c(OH－) D．
③寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：________。
④25 ℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝_______（填準確數值）。
⑤25 ℃時，將a mol/L的醋酸與b mol/L氫氧化鈉等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，用a、b表示醋酸的電離平衡常數為_______________。
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.滴入酚酞呈無色的溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣
B.澄清的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、AlO2﹣
C.
=10﹣13mol?L﹣1的溶液：Na+、[Ag（NH3）2]+、OH﹣、NO3﹣
D.c（I﹣）=0.1mol?L﹣1的溶液中：Na+、H+、ClO﹣、SO42﹣
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【題目】空間實驗室“天宮一號”的供電系統中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池．右圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是（ ） 
A.轉移0.1mol電子時，a電極產生1.12LH2
B.b電極上發生還原反應
C.酸性電解質溶液中H+移向c電極
D.d電極上發生的電極反應是：O2+4H++4e﹣=2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知四種強電解質溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復：NH 
、Ba2+、Na+、H+、SO 
、NO 
、OH﹣、HCO ．將這四種溶液分別標記為A、B、C、D，進行如下實驗： ①C溶液滴入另外三種溶液中，均無明顯現象；
②D和B反應生成的氣體能被A吸收；
③A和D反應生成的氣體能被B吸收．
試回答下列問題：
（1）D的化學式是 ， 判斷理由是 ．
（2）寫出其余幾種物質的化學式：A ， B ， C ．
（3）寫出實驗②中有關反應的離子方程式 ．
（4）寫出實驗③中有關反應的離子方程式： ．
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