Question

下列說法正確的是

A．碘化銨和氯化銨受熱分解過程中破壞和形成的化學鍵類型完全相同

B．反應N2H4(l)=N2(g)+2H2(g)是一個△S>0的反應

C．1 mol FeCl3完全水解得到的Fe(OH)3膠體中膠粒數目為NA(NA為阿伏加德羅常數)

D．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質

Answer 1

B

解析試題分析：A．碘化銨受熱分解產生氨氣和HI，HI會發生分解反應產生H₂、I₂,該反應是可逆反應，而氯化銨受熱分解只產生氨氣和HCl，因此過程中破壞和形成的化學鍵類型不完全相同，錯誤；B．反應N₂H₄(l)=N₂(g)+2H₂(g)是一個體系混亂程度增大的反應，所以△S>0，正確；C．在溶液中鹽水解的程度是微弱的，所以若1 mol FeCl₃完全水解得到的Fe(OH)₃就是沉淀，表示膠體，錯誤；  D．HClO是弱酸，但是其產生的鹽NaClO是強電解質，錯誤。
考點：考查物質的化學性質及反應特點的知識。