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【題目】2014年中科院大連化物所包信和團隊研究甲烷高效轉化獲重大突破。催化原理如圖所示，該研究徹底摒棄了高耗能的合成氣制備過程，大大縮短了工藝路線，反應過程本身實現了二氧化碳的零排放，碳原子利用效率達到100%。關于該反應的下列說法錯誤的是

A. 催化劑降低了反應的活化能 B. CH4→CH3+H的過程需要吸收能量

C. 該反應符合綠色化學原理 D. CH3 是穩定結構

【答案】D

【解析】A項，催化劑改變了反應歷程，降低了反應的活化能，故A正確；B項，CH4→CH3+H的過程需要斷裂碳氫鍵，而斷裂化學鍵需要吸收能量，故B正確；C項，綠色化學原理的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業生產對環境的污染，反應物的原子全部轉化為期望的最終產物，由已知，反應過程本身實現了二氧化碳的零排放，碳原子利用效率達到100%，所以符合綠色化學原理，故C正確；D項，CH3中C原子不滿足8電子穩定結構，在自然界中不能穩定存在這樣的單個粒子，只能與其他基團連接，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）利用反應Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2設計成如圖所示原電池，回答下列問題：

①寫出電極反應式：正極__________________________ ；負極_________________________。

②圖中X溶液是_______________，Y溶液是__________________。

③原電池工作時，鹽橋中的________(填“陽”或“陰”)離子向X溶液方向移動。

（2）如圖是一個化學過程的示意圖。

①甲池中OH-移向__________極（填“CH3OH”或“O2”）。

②寫出通入CH3OH的電極的電極反應式_______________。

③乙池中總反應的離子方程式___________________。

④當乙池中B（A g）極的質量增加5.40g，若此時乙池中溶液的體積為500ml，則溶液的pH是___________；此時丙池某電極析出1.60g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是______________（填序號）。

A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室里，要想使AlCl3中的Al3+全部沉淀出來，應選用下列試劑中的（　　）
A.石灰水
B.氫氧化鈉溶液
C.硫酸
D.氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若向25mLNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線如圖所示。

（1）該NaOH溶液的物質的量濃度為_________________。

（2）a____12.5mL（填“>”，“<”或“=”），若由體積相等的氫氧化鈉和醋酸溶液混合而且恰好呈中性

（3）在D點溶液中各離子濃度由大到小順序為_____________________ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案能達到實驗目的的是（ ）

實驗目的

實驗方案

A

檢驗FeSO4晶體是否已氧化變質

將FeSO4樣品溶于稀硝酸后,滴加KSCN溶液,觀察溶液是否變紅

B

探究濃度對化學反應速率的影響

取兩支試管,各加入4mL0.5mol/L的KMnO4酸性溶液,然后向兩支試管中分別加入2mL0.1mol/LH2C2O4(草酸)溶液和2mL0.2mol/LH2C2O4溶液比較反應褪色的快慢

C

提純含有少量乙酸的乙酸乙酯

向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量飽和碳酸鈉溶液,振蕩后靜置分液,并除去有機相中的水

D

判斷淀粉是否水解

向用稀硫酸作催化劑的淀粉水解液中加入適量銀氨溶液后水浴加熱，觀察是否產生銀鏡

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚合物鋰離子電池是以Li+嵌入化合物為正、負極的二次電池。如圖為一種聚合物鋰離子電池示意圖,其工作原理為LiNiO2+6CLi1-xNiO2+LixC6。下列說法不正確的是（ ）

A. 電池放電或充電時，通過膠態高分子電解質的微粒是Li+

B. 一段時間內Li0.4C6轉化為Li0.9C6發生的是放電過程

C. 充電時,陽極反應為LiNiO2-xe-=Li1-xNiO2+xLi+

D. 該電池過充電可能引起電池負極發生金屬鋰沉積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列元素中，基態原子的價層電子排布式不正確的是(　　)

A. As　4s24p3 B. Cr　3d44s2 C. Ga　4s24p1 D. Ni　3d84s2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵的化合物在生產生活和科學實驗中應用廣泛：

（1）一定條件下Fe2O3與甲烷反應制取納米級鐵,同時生成CO和H2。已知：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-27.6kJ/mol

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.4kJ/mol

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41.0kJ/mol

①反應Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)的△H=________。

②若該反應在5L的密閉容器中進行,5min后達到平衡,測得體系中固體質量減少0.96g，則該段時間內CO的平均反應速率為________。

③若該反應在恒溫恒壓容器中進行,能表明該反應達到平衡狀態的是________(選填序號)。

a．c(CH2)=c(CO) b．固體的總質量不變

c．v(CO)與v(H2)的比值不變 d．混合氣體的平均相對分子質量不變

④該反應的化學平衡常數的負對數pK隨反應溫度T的變化曲線如下圖。

試用平衡移動原理解釋該曲線的變化規律________________。若700℃時測得平衡時,H2濃度為1.0mol·L-1,則CH4的平衡轉化率為_________。

（2）菱鐵礦的主要成分是FeCO3,實驗室中可以通過FeSO4與足量NaHCO3溶液混合制得FeCO3,有關反應的離子方程式為________________________。已知Ksp[FeCO3]=3.2×10-11,H2CO3的Ka1=4.30×10-7,Ka2=5.61×10-11。試通過以上數據簡要計算說明該反應能進行的原因_______________________________。

（3）Na2FeO4是一種高效凈水劑,工業上以Fe為陽極,NaOH為電解質溶液進行電解制備,寫出陽極的電極反應式_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氯原子的質量為a g，12C原子的質量為b g，用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列不正確的是

A. 該氯原子的摩爾質量為g/mol B. x g該氯原子的物質的量是 mol

C. 1 mol該氯原子的質量是aNA g D. y g該氯原子所含的原子數為NA

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