Question

已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH++HA-,HA-H++A2-�；卮鹨韵聠栴}:

(1)NaHA溶液 (填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無法確定”)。

(2)某溫度下,若向0.1 mol/L的NaHA溶液中滴入0.1 mol/L KOH溶液使混合溶液中c(H+)=c(OH-),則此時該混合溶液中,下列關系一定正確的是 (填字母)。

A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14

B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)

C.c(Na+)＞c(K+)

D.c(Na+)+c(K+)=0.05 mol/L

(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH＞0

①溫度升高時,Ksp (填“增大”、“減小”或“不變”,下同)。

②滴加少量濃鹽酸,c(Ca2+) 。

(4)若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液,生成一種黑色固體物質,寫出該過程中反應的離子方程式:  。

 

Answer 1

(1)酸堿性無法確定 (2)B、C (3)①增大 ②增大

(4)CaA(s)+Cu2+(aq)Ca2+(aq)+CuA(s)

【解析】(1)HA-是弱酸的酸式酸根離子,既水解又電離,所以酸堿性無法確定。

(2)溫度不確定,所以KW不確定,c(H+)·c(OH-)不一定等于1×10-14,A錯;B項遵循電荷守恒,正確;因為加入KOH溶液使混合溶液中c(H+)=c(OH-),可知NaHA溶液顯弱酸性,所以當溶液顯中性時,滴入的KOH溶液的量小于NaHA溶液的量,故c(Na+)＞c(K+),C項正確;混合溶液中c(Na+)+c(K+)＞0.05 mol/L,D項錯誤。

(3)Ksp=c(Ca2+)×c(A2-),該過程是吸熱過程,升溫平衡向右移動,所以Ksp增大;滴加少量濃鹽酸,A2-與H+結合,使平衡向右移動,所以c(Ca2+)增大。

(4)沉淀轉化為更難溶的沉淀:CaA(s)+Cu2+(aq)Ca2+(aq)+CuA(s)。