【題目】用如圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液逐滴滴入②中，預測的現象與實際相符的是
選項 | ①中物質 | ②中物質 | 預測②中的現象 |
|
A． | 稀鹽酸 | 濃碳酸鈉溶液 | 立即產生氣泡 | |
B． | 濃硝酸 | 用砂紙打磨過的鋁條 | 產生大量紅棕色氣體 | |
C． | 氯化亞鐵溶液 | 過氧化鈉固體 | 產生氣體和紅褐色沉淀 | |
D． | 氫氧化鈉溶液 | 氧化鋁粉末 | 產生白色沉淀 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】硫化氫與濃硫酸發生如下反應：H2S+H2SO4(濃)→S↓+SO2↑+2H2O加熱條件下，單質硫與濃硫酸又會發生如下反應：S+2H2SO4(濃)
3SO2↑+2H2O
計算：
(1)若98%濃硫酸可表示為H2SO4aH2O，則a=__；若要把該濃硫酸轉化為H2SO4H2O，則98%濃硫酸與加入水的質量比為_____。
(2)一定條件下，將0.1mol H2S氣體通入足量濃硫酸中，生成b mol SO2，則 b的取值范圍是_______。
(3)在50mL、4.0mol/L的NaOH溶液中，通入H2S氣體并充分反應，然后，小心蒸發，得到不含結晶水的白色固體．通入H2S的物質的量為x mol，生成的白色固體的質量為7.9g，通過計算確定白色固體的可能成分及每種成分的質量(結果保留一位小數)_______。
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【題目】五種常見物質的轉化關系如圖所示(部分反應物及產物略去),其中Q、M、N含有某種相同的元素。下列說法不正確的是
A. 若Q為N2，則X可能為氫氣 B. 若Q為A1(OH)3，則Y可能為稀硫酸
C. 若Q為Fe,則Y可能為稀硝酸 D. 若Q為NaHCO3，則X可能為氫氧化鈉溶液
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【題目】鋼鐵制品經常進行烤藍處理，即在鐵制品的表面生成一層致密的Fe3O4。某學習小組為了研究烤藍鐵片，分別進行了以下實驗操作：
①把一定量烤藍鐵片加工成均勻粉末。
②取m g該粉末，放入28.00 mL 1 mol/L的鹽酸中，恰好完全反應，生成標準狀況下的氣體134.4 mL，向溶液中滴入KSCN溶液，無明顯現象。
③再取三份不同質量的粉末，分加加到相同體積(V)、物質的量濃度均為l0.00 mol/L的三份硝酸溶液中，充分反應后，固體全部溶解，有關的實驗數據如下表所示(假設NO是硝酸的唯一還原產物)：
實驗序號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
加入粉末質量/g | 13.68 | 27.36 | 34.20 |
生成氣體的體積（標準狀況）/L | 2.912 | 5.824 | 6.720 |
完成下列各題：
（1）實驗②所得溶液中的溶質是_______(寫化學式)，樣品中n(Fe)∶n(Fe3O4)=________，m＝____________。
（2）計算實驗③中每份硝酸溶液的體積(V)（mL）_________。
（3）若向實驗Ⅱ所得溶液中繼續加入銅粉，要使溶液中Cu2十、Fe2+、Fe3+同時存在，求加入銅粉的物質的量的范圍___________。
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【題目】對二甲苯（PX）可發生如下反應生成對苯二甲酸（PTA）。下列有關說法錯誤的是
+12MnO4-+36H+
+12Mn2++28H2O
A.PTA是該反應的氧化產物B.消耗1molPX，共轉移8mol電子
C.PX含苯環的同分異構體還有3種D.PTA與乙二醇可以發生縮聚反應
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【題目】化合物A經李比希法測得其中含C 72.0%、H 6.67%，其余為氧；質譜法分析得知A的相對分子質量為150�，F代儀器分析有機化合物的分子結構有以下兩種方法。
方法一：核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有5個峰，其面積之比為1∶2∶2∶2∶3。
方法二：利用紅外光譜儀可初步檢測有機化合物中的某些基團，現測得A分子的紅外光譜如圖：
已知：A分子中只含一個苯環，且苯環上只有一個取代基。試回答下列問題。
(1)A的分子式為________。
(2)A的結構簡式為_______________________________________________(寫一種即可)。
(3)A的芳香化合物類同分異構體有多種，其中分子中不含甲基的芳香酸為________。
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【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4，暗紫色固體），是一種新型、高效、多功能的水處理劑。完成下列填空：
（1）K2FeO4溶于水得到淺紫紅色的溶液，且易水解，生成氧氣和氫氧化鐵。寫出該水解反應的離子方程式_________；說明高鐵酸鉀做水處理劑的原理______。
（2）下圖分別是1mol/L的K2FeO4溶液在不同pH和溫度下c(FeO42-)隨時間的變化曲線。
根據以上兩圖，說明配制K2FeO4溶液的注意事項______________。
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【題目】500 mL KNO3和Cu(NO3）2的混合溶液中c(NO
）＝0.6 mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L氣體(標準狀況下），假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是
A.原混合溶液中c(K＋）為0.2 mol·L－1
B.上述電解過程中共轉移0.2 mol電子
C.電解得到的Cu的物質的量為0.05 mol
D.電解后溶液中c(H＋）為0.2 mol·L－1
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【題目】科學家研究出一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統”，其簡單流程如圖所示(條件及物質未標出)。
(1)已知：CH4、CO、H2的燃燒熱分別為890.3 kJ·mol－1、283.0 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1，則上述流程中第一步反應2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g)的ΔH＝______________。
(2)工業上可用H2和CO2制備甲醇，其反應方程式為CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，某溫度下，將1 mol CO2和3 mol H2充入體積不變的2 L密閉容器中，發生上述反應，測得不同時刻反應前后的壓強關系如下表：
時間/h | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| 0.90 | 0.85 | 0.83 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
①用H2表示前2 h 的平均反應速率v(H2)＝_________________________________；
②該溫度下，CO2的平衡轉化率為________。
(3)在300 ℃、8 MPa下，將CO2和H2按物質的量之比1∶3 通入一密閉容器中發生(2)中反應，達到平衡時，測得CO2的平衡轉化率為50%，則該反應條件下的平衡常數為Kp＝________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數)。
(4)CO2經催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g) ΔH。在0.1 MPa時，按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料，如圖所示為不同溫度(T)下，平衡時四種氣態物質的物質的量(n)關系。
①該反應的ΔH________0(填“＞”或“＜”)。
②曲線c表示的物質為_______。
③為提高H2的平衡轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施______________。（答出一條即可）
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