Question

下列說法中，正確的是（　�。�

A．在任何條件下，純水的pH=7

B．在任何條件下，純水都呈中性

C．在95℃時，純水的pH＞7

D．在95℃時，純水中H⁺的物質的量濃度c（H⁺）＜10^-7mol/L

Answer 1

分析：溶液的酸堿性取決于溶液中c（OH⁺）、c（H⁺）的相對大小，如果c（OH⁺）＜c（H⁺），則溶液呈酸性，如果c（OH⁺）=c（H⁺）則溶液呈中性，溶液c（OH⁺）＞c（H⁺），則溶液呈堿性，據此進行分析．

解答：解：A、水的電離是吸熱反應，溫度升高，水的離子積增大，若100℃，水的離子積常數是10^-12，當pH=6時溶液呈中性，故A錯誤；
B、純水中，c（OH⁺）=c（H⁺），溶液一定顯示中性，故B正確；
C、溫度升高，水的電離程度增大，溶液中氫離子濃度增大，溶液pH減小，在95℃時，純水的pH＜7，故C錯誤；
D、在95℃時，純水中的氫離子濃度大于10^-7mol/L，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查了溶液酸堿性的判斷，明確溶液的酸堿性取決于溶液中c（OH⁺）、c（H⁺）的相對大小是解本題的關鍵，難度不大．