【題目】有關飽和鏈烴的敘述，錯誤的是
A. 都是可燃物 B. 特征反應是取代反應
C. 隨碳原子個數增加，沸點依次升高 D. 隨氫原子個數增加，含氫量升高
浙江名校名師金卷系列答案
全優沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙烯是重要的基本化工原料，以乙烷為原料生產乙烯有多種方法。
I.乙烷裂解脫氫法。該方法的反應為：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g) △H=akJ/mol
(1)已知101kPa，298K時，C(s)和H2(g)生成lmoC2H6(g)、1molC2H4(g)的△H分別為－84.7 kJ/mol、+52.3kJ/mol。則a=___________。
II.乙烷氧化脫氫法，在原料氣中加入氧氣，乙烷氧化脫氫的反應如下：2C2H6(g)+O2(g)
2C2H4(g)+2H2O(g) △H<0，副反應都為放熱反應，副產物有CH4(g)、CO(g)、CO2(g)。原料氣(70.1%空氣、29.9%C2H6)在反應器中停留15s，獲得相關數據如下表：
反應溫度/℃ | 乙烷轉化率/% | 乙烯選擇性/% | 產率/% |
750 | 80.5 | 62.9 | 50.6 |
800 | 85.6 | 64.5 | 55.2 |
850 | 92.2 | 63.2 | 58.3 |
900 | 97.6 | 59.0 | 57.6 |
(2)①反應的平衡常數表達式為K=___________，K(750℃)___________K(900℃)(填“>”、“<”、“=”)
②當溫度超過800℃時，乙烯的選擇性降低，其主要原因可能是________________。
III.催化氧化脫氫法。以Mo-V-Nb-Sb的氧化物為催化劑，在常壓、380℃下，反應速率與氧氣分壓[P(O2)]、乙烷分壓[P(C2H6)的關系如下圖所示。
(3)已知該反應的速率方程為v=kPm(O2)·Pn(C2H6)，則m=___________，n=___________。
IV質子膜燃料電池法。
(4)乙烷氧化制乙烯會產生CO2的大量排放，近年研究人員開發了乙烷氧化制乙烯的質子膜燃料電池(SOFC)，該燃料電池的負極反應式為__________，這種電池工作過程中沒有CO2排放，原因是______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】標準狀況下，1體積水中能溶解500體積的HCl氣體。若向水中通入標準狀況下的44.8 L HCl氣體配成1 L溶液，假設氣體完全溶解，所得溶液中含HCl的物質的量濃度為________；若所得溶液密度為1.1 g·cm－3，則溶液中含HCl的質量分數為________；從該溶液中取出10 mL濃鹽酸溶解于水中配制成250 mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物質的量濃度為________。在用濃鹽酸配制上述稀鹽酸時，所用儀器中，使用前必須檢查是否漏液的儀器有________；配制過程中，造成濃度偏低的操作可能有________(選填下列操作的序號)。
A．容量瓶用蒸餾水洗后未加干燥
B．量筒用蒸餾水洗后未干燥
C．將燒杯中濃鹽酸移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯和玻璃棒，即向容量瓶中加水到刻度
D．用膠頭滴管向容量瓶中加水時，不慎超過刻度線，用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛好達刻度線
E．定容時，俯視液面加水至刻度線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】標準狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm－3，則該鹽酸的物質的量濃度是（ ）
A. 
mol·L－1B. 
mol·L－1
C. 
mol·L－1D. 
mol·L－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質的量是高中化學常用的物理量，請完成以下有關計算：
(1)2 mol CO(NH2)2中含________mol H，所含氧原子跟________mol H2O所含氧原子個數相等。
(2) 2 mol O3和3 mol O2的質量之比為________，同溫同壓下的密度之比為________，含氧原子數之比為________。
(3)在9.5 g某二價金屬的氯化物中含有0.2 mol Cl－，此氯化物的摩爾質量為__________，該金屬元素的相對原子質量為____________。
(4)6.72 L CO(標準狀況)與一定量的Fe2O3恰好完全反應(生成Fe與CO2)后，生成Fe的質量為________g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物的球棍模型如圖所示，下列判斷錯誤的是
A. 分子中含極性鍵和非極性鍵
B. 與
加成最多可得到3種產物
C. 易被酸性
溶液氧化
D. 該有機物聚合反應的產物為混合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車安全氣囊中填充疊氮酸鈉
和硝酸鉀
。汽車發生猛烈撞擊時，
會迅速分解產生
和Na，Na單質可與
繼續反應。完成下列填空：
原子最外層電子的電子排布式為______，氮氣的電子式為______。
請將
、
、
按照離子半徑由大到小的順序排列______
填離子符號
。
的金屬性強于Na，用一個事實說明______。
配平Na與反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向與數目：
______
______
______
______
，若標準狀況下生成
氮氣，轉移的電子數目為______
。
請解釋
晶體比
晶體熔點低的原因______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）已知8gA能與32gB恰好完全反應，生成22gC和一定量的D；現將16gA與70gB混合，充分反應后，生成2molD和一定量的C，則D的摩爾質量為___g/mol。
（2）在VLAl2(SO4)3溶液中，測得鋁元素的質量為ag。則溶液中含有硫元素的質量是___g，SO42－的物質的量濃度為__mol/L。
（3）在相同狀況下某鋼質空瓶，若裝滿O2，稱其質量為36g，若裝滿CO2，稱其質量為42g，若裝滿A氣體，稱其質量為52g，則A的相對分子質量是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組同學為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強弱，設計如下實驗(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗)。
實驗記錄如下：
請回答下列問題：
（1）A中反應的離子方程式是__________________________________________________。
（2）實驗操作Ⅱ吹入熱空氣的目的是_________________________________________。
（3）裝置C的作用是____________，C中盛放的藥品是_____________。
（4）實驗操作Ⅲ，混合液逐漸變成紅棕色，其對應的離子方程式_______________________。
（5）由上述實驗得出的結論是_________________________________________________。
（6）實驗反思：
①有同學認為實驗操作Ⅱ吹入的熱空氣，會干擾(5)中結論的得出，你認為是否干擾，理由是_____________________________________________________________________。
②實驗操作Ⅲ，開始時顏色無明顯變化的原因是(寫出一條即可)：____________________。
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