Question

【題目】硼鎂泥是一種工業廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫藥等工業．從硼鎂泥中提取MgSO47H2O的流程如下：

根據題意回答問題：
（1）實驗中需用1mol/L的硫酸800mL，若用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/mL）來配制，量取濃硫酸時，需使用的量筒的規格為
A.10mL
B.20mL
C.50mL
D.100mL
（2）加入的NaClO可與Mn2+反應：Mn2++ClO﹣+H2O→MnO2↓+2H++Cl﹣ ， 還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應的離子方程式為 ．
（3）濾渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，還有 ．
（4）在“除鈣”前，需檢驗濾液中Fe3+是否被除盡，簡述檢驗方法 ．
（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

溫度（℃）	40	50	60	70
MgSO4	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO4	0.210	0.207	0.201	0.193

“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據上表數據，簡要說明操作步驟 ． “操作I”是將濾液繼續蒸發濃縮，冷卻結晶， ， 便得到了MgSO47H2O．
（6）實驗中提供的硼鎂泥共100g，得到的MgSO47H2O為172.2g，則MgSO47H2O的產率為 ．

Answer 1

【答案】
（1）C
（2）2Fe2++ClO﹣+2H+═2Fe3++Cl﹣+H2O
（3）MnO2 ， SiO2
（4）取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，如果溶液不變紅色，說明濾液中不含Fe3+；如果溶液變紅色，說明濾液中含Fe3+
（5）蒸發濃縮，趁熱過濾；過濾（或過濾洗滌）
（6）70%
【解析】解：（1）濃硫酸的物質的量濃度C= = mol/L=18.4mol/L，設濃硫酸的體積為V，18.4mol/L×V=1.0mol/L×0.8L，V=0.0435L=43.5mL，
所以答案是：C；（2）由于溶液中有亞鐵離子，能夠被次氯酸鈉氧化成鐵離子，反應的離子方程式為：2Fe2++ClO﹣+2H+═2Fe3++Cl﹣+H2O，所以答案是：2Fe2++ClO﹣+2H+═2Fe3++Cl﹣+H2O；（3）由于二氧化錳和二氧化硅不與稀硫酸反應，所以在濾渣中存在，所以答案是：MnO2 ， SiO2；（4）可以向溶液中加入硫氰化鉀溶液檢驗溶液中是否存在三價鐵離子，方法為：取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，如果溶液不變紅色，說明濾液中不含Fe3+；如果溶液變紅色，說明濾液中含Fe3+ ， 所以答案是：取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，如果溶液不變紅色，說明濾液中不含Fe3+；如果溶液變紅色，說明濾液中含Fe3+；（5）有溫度對硫酸鎂、硫酸鈣的溶解度影響，溫度越高，硫酸鈣溶解度越小，可以采用蒸發濃縮，趁熱過濾方法除去硫酸鈣；操作I”是將濾液繼續蒸發濃縮，冷卻結晶，再經過過濾，便得到了MgSO47H2O，所以答案是：蒸發濃縮，趁熱過濾；過濾（或過濾洗滌）；（6）100g硼鎂泥中氧化鎂的物質的量為： =1mol，根據鎂原子守恒，生成MgSO47H2O的物質的量為1mol，質量為246g/mol×1mol=246g，MgSO47H2O的產率為： ×100%=70%，所以答案是：70%．