【題目】已知：
CH3CH2CH2+HCl
CH3CH2CH3 +Cl
CH(CH3)2 + HCl
CH3CH2CH2+ HBr
CH3CH2CH3+Br
CH(CH3)2+HBr
下列說法正確的是（ ）
A.ΔH1=ΔH2+ΔH3-ΔH4
B.HCl和HBr的鍵能差可以表示為ΔH1-ΔH3
C.ΔH2>ΔH4
D.升溫時，丙烷與Cl反應速率加快，與Br反應速率降低
【答案】A
【解析】
A、①ΔH2 CH3CH2CH3 +Cl→CH(CH3)2 + HCl ΔH2
②CH3CH2CH3+Br→CH3CH2CH2+ HBr ΔH3
③CH3CH2CH3+Br→CH(CH3)2+HBr ΔH4
根據蓋斯定律①＋②－③得CH3CH2CH3 +Cl→CH3CH2CH2+HCl ΔH1=ΔH2+ΔH3-ΔH4，故A正確；
B、根據焓變=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，HCl和HBr的鍵能差可以表示為ΔH3-ΔH1，故B錯誤；
C、焓變=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，HCl的鍵能大于HBr，所以ΔH2<ΔH4，故C錯誤；
D、升溫時，反應速率加快，所以升高溫度丙烷與Cl反應速率、丙烷與Br反應速率均加快，故D錯誤。
全能練考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳是形成化合物種類最多的元素，其單質及其化合物是人類生產生活的主要能源物質。請回答下列問題：
(1)有機物M經過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如下：
ΔH＝88.6 kJ/mol則M、N相比，較穩定的是________。
(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱為-726.5 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，則a________726.5(填“＞”“＜”或“＝”)。
(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1 mol Cl2參與反應時釋放出145 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_______________________________。
(4)火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料：4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s) ΔH＝－1176 kJ·mol－1，則反應過程中，每轉移1 mol電子放出的熱量為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組同學探究鐵離子與硫離子的反應，實驗操作及現象如表：下列有關說法錯誤的（ ）
| 滴入FeCl3溶液立刻有黑色沉淀生成繼續滴入FeC13溶液，黑色沉淀增多后又逐漸轉化為黃色沉淀 |
| 滴入Na2S溶液立刻生成黑色沉淀，沉淀下沉逐漸轉化為黃色。繼續滴入Na2S溶液，最后出現黑色的沉淀 |
A.兩次實驗中，開始產生的黑色沉淀都為Fe2S3
B.兩次實驗中，產生的黃色沉淀是因為發生了反應Fe2S3+4FeCl3═6FeCl2+3S
C.向稀FeCl3溶液中逐滴加入稀Na2S溶液至過量最后生成的黑色沉淀為FeS
D.在Na2S溶液過量的情況下，黑色沉淀中存在較多的Fe(OH)3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下為某學習小組探究用硫酸鈣和焦炭在高溫下反應制備硫化鈣并檢驗產物的實驗裝置。
（1）甲同學設計如圖所示的實驗裝置檢驗氣體產物。
①B裝置的作用是___。
②D和E裝置能檢驗裝置A的反應產物中有氣體__（填化學式），能說明產生有該氣體的現象是__。
（2）乙同學根據氧化還原反應原理，提出裝置A產生的氣體產物中可能還有CO2、SO2，為了驗證他的猜想，結合上述裝置并選擇下列儀器設計實驗方案(同一種儀器可重復使用)。
①氣流從左至右，儀器連接順序為A、F、__、M。
②能證明有CO2的現象是__。
③除去SO2的離子方程式為__。
（3）經實驗檢驗氣體產物有SO2、CO、CO2且氣體體積之比為1∶1∶2，寫出A中反應的化學方程式：__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是
①Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深②向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低 ③實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 ④棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺 ⑤加入催化劑有利于合成氨的反應 ⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深 ⑦500℃時比室溫更有利于合成氨的反應 ⑧將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應
A. ①②⑥⑧B. ①③⑤⑦C. ②⑤⑥⑦D. ②③⑦⑧
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用如圖所示裝置檢驗對應氣體時，不能達到目的是
（X—除雜裝置、Y—檢驗裝置）
實驗目的 | 試劑X | 試劑Y | |
A | 檢驗溴蒸汽中混有的NO2 | CCl4試劑 | 石蕊試液 |
B | 檢驗HI中混有的HCl | 飽和NaCl溶液 | AgNO3溶液 |
C C | 濃鹽酸與MnO2共熱制取的氯氣 | NaOH溶液 | 淀粉KI溶液 |
D | C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃制取的乙烯 | NaOH溶液 | Br2的CCl4溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】（1）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol，其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表：
t/K | 298 | 398 | 498 | ...... |
K/（mol/L）2 | 4.1×106 | K1 | K2 | ...... |
完成下列問題：
①比較K1、K2的大小：K1_______K2（填“>”、“=”或“<”）；
②在恒溫恒壓下判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是_______（填序號）；
A 2v（H2）（正）=3v（NH3）（逆）
B 2v（N2）（正）=v（H2）（逆）
C 容器內壓強保持不變
D 混合氣體的密度保持不變
（2）工業上生產尿素的化學方程式為：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（l）。在T℃，體積為4L的密閉容器中，通入6molNH3和3molCO2，反應達到平衡時，c（NH3）=0.5mol·L－1，則該反應的平衡常數K=_______。若此時保持T℃和平衡時容器的壓強不變，再向體積可變的容器中充入3molNH3，則此時反應的v正_______v逆（填“>”“<”或“=”）。
（3）在強酸性的電解質水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如圖所示。
①該工藝中能量轉化方式主要有_______。
②電解時，生成乙烯的電極反應式是_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．據報道，我國在南海北部神狐海域進行的可燃冰（甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。
（1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外還有以下二種：
水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) ΔH1=+205.9kJ·mol-1 ①
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=－41.2kJ·mol-1 ②
二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH3 ③
則反應 ①自發進行的條件是________________，ΔH3 =_____________kJ·mol-1。
Ⅱ．氮的固定一直是科學家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術，其原理為N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
（2）在不同溫度、壓強和相同催化劑條件下，初始時N2、H2分別為0.1mol、0.3mol時，平衡后混合物中氨的體積分數（φ）如下圖所示。
①其中，p1、p2和p3由大到小的順序是________，其原因是_________________。
②若分別用vA(N2)和vB(N2)表示從反應開始至達平衡狀態A、B時的化學反應速率，則vA(N2)______ vB(N2)（填“>”“<”或“=”）
③若在250℃、p1為105Pa條件下，反應達到平衡時容器的體積為1L，則該條件下B點N2的分壓p(N2)為_________Pa (分壓=總壓×物質的量分數，保留一位小數)。
Ⅲ．以連二硫酸根(S2O42－)為媒介，使用間接電化學法也可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖所示：
①陰極區的電極反應式為_____________________________。
②NO吸收轉化后的主要產物為NH4+，若通電時電路中轉移了0.3mole－，則此通電過程中理論上吸收的NO在標準狀況下的體積為_______mL。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氣作為清潔能源有著廣泛的應用前景，含硫天然氣制備氫氣的流程如圖。
請回答下列問題：
I.轉化脫硫：將天然氣壓入吸收塔，30℃時，在T·F菌作用下，酸性環境中脫硫過程示意圖如下。
（1）過程i的離子反應方程式為__。
（2）已知：
①Fe3+在pH=1.9時開始沉淀pH=3.2時沉淀完全。
②30℃時，在T·F菌作用下，不同pH的FeSO4溶液中Fe2+的氧化速率如表。
下列說法正確的是___
A．在轉化脫硫中，最佳的pH范圍是1.5<pH<1.9
B．在轉化脫硫中需要不斷補充Fe2(SO4)3
C．在轉化脫硫中是O2間接地把H2S氧化為S
D．在轉化脫硫中CH4作為還原劑被氧化
Ⅱ.蒸氣轉化：在催化劑的作用下，水蒸氣將CH4氧化。結合如圖回答問題。
（3）①該過程的熱化學方程式是__。
②比較壓強p1和p2的大小關系：p1__p2(選填“<”、“>”或“=”)。
Ⅲ.CO變換：500℃時，CO進一步與水反應生成CO2和H2。
Ⅳ.提純：將CO2和H2分離得到H2的過程示意圖如圖。
（4）吸收池中發生反應的離子方程式是__。
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