【題目】能正確表示下列變化的離子方程式是
A.惰性電極電解氯化鐵溶液：2Fe3+ + 6Cl + 6H2O 
Fe(OH)3↓+ 3H2↑+ 3Cl2↑
B.少量 SO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中：SO2 ＋ Ca2+＋ ClO ＋ H2O = CaSO4↓ ＋ Cl ＋ 2H+
C.草酸(乙二酸)溶液和 Ca(OH)2 溶液的中和： H2C2O4 + 2OH = C 2O42- + 2H2O
D.溶液中 HS的電離：HS ＋ H2O
H3O+ ＋ S2-
優等生題庫系列答案
53天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
下列說法正確的是
A. 反應在前50 s的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol·L-1·s-1
B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)＝0.11 mol·L-1，則反應的ΔH＜0
C. 相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反應達到平衡前v(正)＞v(逆)
D. 相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%
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【題目】將相同質量的鎂條分別在①氧氣、②空氣、③氮氣、④二氧化碳中完全燃燒，燃燒后所得固體產物的質量由小到大的順序（ ）
A.③＜②＜①＝④B.④＝①＝②＝③
C.③＜②＜①＜④D.③＜①＜②＜④
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【題目】海水開發利用的部分過程如圖所示，下列說法錯誤的是
A.粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純
B.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
C.實際生產中常選用Ca(OH)2作為沉淀劑
D.工業生產中電解氯化鎂溶液的方法制取鎂
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【題目】碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途�；卮鹣铝袉栴}：
（1）已知：
H2(g)+I2(g)=2HI(g) ΔH=QkJ·mol-1
H2(g)+I2(s)=2HI(g) ΔH=＋26.48kJ·mol-1
I2(g)=I2(s) ΔH=-37.48kJ·mol-1
化學鍵 | I—I | H—I |
鍵能/（kJ·mol-1） | 151 | 299 |
鍵能是將1mol氣體分子AB斷裂為中性氣態原子A和B所需要的能量，單位為kJ·mol-1。
①Q=____kJ·mol-1。
②H—H鍵能為____kJ·mol-1。
（2）716K時，在恒容密閉容器中按物質的量之比1：1充入H2(g)和I2(g)，測得氣體混合物中碘化氫的物質的量分數與反應時間的關系如圖：
①若反應開始時氣體混合物的總壓為pkPa，則反應在前20min內的I2(g)平均速率
(I2)=___kPa·min-1（用含p的式子表示）。
②在H2(g)+I2(g)
2HI(g) ΔH=QkJ·mol-1反應中，正反應速率為v正=k正·c(H2)·c(I2)，逆反應速率為v逆=k逆·c2(HI)，其中k正、k逆為速率常數，則溫度為716K時，
=___（列出計算式）。
③H2(g)+I2(g)2HI(g)達平衡后，降低溫度，平衡可能逆向移動，原因是___。
（3）一定條件下，NaClO可將溶液中的I-氧化為I2。通過測定體系的吸光度，檢測到不同pH下I2的生成量隨時間的變化關系如圖。
已知：吸光度越高表明該體系中c(I2)越大。
①pH=4.8時，在___min附近c(I2)最大。
②10min時，不同pH與吸光度的關系是___。
③pH=4.0時，體系的吸光度很快達到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因是___。
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【題目】已知溶液中可發生反應：2FeBr2+Br2=2FeBr3，現向100mL的FeBr2溶液中通入3.36LCl2(標準狀況)，充分反應后測得溶液中Cl-和Br-的物質的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質的量濃度為( )
A. 2molL-1 B. 1molL-1 C. 0.4molL-1 D. 0.2molL-1
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【題目】安全是順利進行實驗及避免傷害的保障.下列實驗操作正確且不是從實驗安全角度考慮的是（ ）
A. 操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗氫氣的純度
B. 操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴時，振蕩后需打開活塞使漏斗內氣體放出
C. 操作③：吸收氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸
D. 操作④：用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容量瓶是否漏水
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【題目】一定溫度下在一定體積的密閉容器中，下列敘述不能作為可逆反應A(g)＋3B(g) 
2C(g)達到平衡狀態標志的是 ( )
①C的生成速率與C的消耗速率相等
②單位時間內生成a mol A，同時生成3a mol B
③A、B、C的濃度不再變化
④C的物質的量不再變化
⑤混合氣體的總壓強不再變化
⑥混合氣體的總物質的量不再變化
⑦單位時間消耗a mol A，同時生成3a mol B
⑧A、B、C的分子數之比為1∶3∶2
A. ②⑧B. ④⑦C. ①③D. ⑤⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】相同質量的鎂和鋁分別與足量鹽酸反應產生的氫氣體積比是___；相同體積的鎂和鋁分別與足量鹽酸反應產生的氫氣較多的是___；相同物質的量的鎂和鋁分別與足量鹽酸反應產生的氫氣體積比是___。（鎂的密度：1.738g/cm3，鋁的密度：2.70g/cm3）
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