Question

【題目】丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：

途徑Ⅰ：C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－a kJ·mol－1

途徑Ⅱ：C3H8(g)―→C3H6(g)＋H2(g) ΔH＝＋b kJ·mol－1

2C3H6(g)＋9O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－c kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－d kJ·mol－1 (a、b、c、d均為正值)

請回答下列問題：

(1)由于C3H8(g)→C3H6(g)＋H2(g)的反應中，反應物具有的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物具有的總能量，那么在化學反應中，反應物就需要________(填“放出”或“吸收”)能量才能轉化為生成物，因此其反應條件是__________。

(2)按途徑Ⅱ反應，1 mol C3H8完全燃燒時放出的熱量為________ kJ(用含b、c、d的代數式表示)，等量的丙烷通過兩種途徑完全燃燒時，途徑Ⅰ放出的熱量________(填“大于”、“小于”或“等于”)途徑Ⅱ放出的熱量。

(3)a與b、c、d的數學關系式是________。

Answer 1

【答案】小于 吸收 加熱 等于

【解析】

（1）C3H8(g)―→C3H6(g)＋H2(g) ΔH＝＋b kJ·mol－1為吸熱反應，即反應物總能量低于生成物總能量，該反應發生需要吸熱，期需要加熱條件。

（2）①C3H8(g)―→C3H6(g)＋H2(g) ΔH＝＋b kJ·mol－1

②2C3H6(g)＋9O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－c kJ·mol－1

③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－d kJ·mol－1，根據蓋斯定律分析，有（①×2+②+③）/2得熱化學方程式C3H8(g)+ 5O2(g)= 3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝ kJ·mol－1。等量的丙烷通過兩種途徑完全燃燒時反應熱與途徑無關，故兩個途徑放出的熱量相等。根據蓋斯定律分析，有a=。