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【題目】2.4g Mg與100mL稀硫酸完全反應，反應前后溶液體積變化忽略不計．

求：（1）產生的氣體在標準狀況下的體積．

（2）反應完全后，所得溶液中鎂離子的物質的量濃度．

【答案】（1）生的氫氣在標準狀況下的體積為2.24L；

（2）溶液中鎂離子的物質的量濃度為1mol/L．

【解析】（1）2.4g Mg 的物質的量為=0.1mol，令產生的氫氣在標準狀況下的體積為V，則：

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

1mol 22.4L

0.1mol V

所以V=×22.4L=2.24L，

答：生的氫氣在標準狀況下的體積為2.24L；

（2）溶液中n（Mg2+）=n（Mg）=0.1mol，溶液體積為100mL，故c（Mg2+）==1mol/L，

答：溶液中鎂離子的物質的量濃度為1mol/L．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質量的Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量水反應，在標準狀況下得到6.72L 混合氣體，將混合氣體用電火花引燃，恰好完全反應，則Na與Na2O2的物質的量之比為

A. l : 2 B. 1 : 1 C. 2 : 1 D. 3 : 1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分，對比中學常見元素周期表，分析其元素的填充規律，判斷下列說法正確的是

A．③元素形成的單質晶體均屬于原子晶體

B．②、⑦、⑧對應的簡單離子半徑依次減小

C．②⑤形成的化合物陰陽離子個數比可能為1∶1

D．④元素的氣態氫化物易液化，是因為其分子間存在氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有常見的A-J物質存在如下轉化關系示意圖（反應條件己略去）,

已知通常情況下A、H 為固態金屬單質，B、D為氣態非金屬單質，E為淡黃色固體，F為無色液體，J為紅褐色沉淀．請回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式：A_____；C____； J ______；

（2）轉化I+GJ+C的反應類型為______。

（3）E中陰陽離子個數比與_______相同（填字母）

a.MgCl2 b.Na2O c.NaCl d.K2SO4

（4）寫出下列反應的化學方程式：

① E+F________；

② B＋G_________。

（5）寫出E的一種用途：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溶液中存在有五種離子，其中各離子個數比Cl－∶SO42－∶Fe3+∶K+∶M=2∶3∶1∶3∶1，則M為（ ）

A．CO32－ B．Mg2+ C．Na+ D．Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組探究在加熱條件下FeSO4分解的氣體產物及相關性質。已知：SO2的沸點為-10℃、SO3的沸點為44.8℃。

Ⅰ．用如圖所示裝置設計實驗，驗證分解FeSO4生成的氣態產物。

（1）實驗前必須進行的操作是_______________________。

（2）按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：a→_________________。

（3）若觀察到裝置丙中有無色液體產生，裝置丁中溶液變成無色，則 FeSO4分解的化學方程式為____________________。

Ⅱ．為探究SO2使品紅溶液褪色的原理，進行如下實驗：

實驗1：將稀鹽酸和NaOH溶液分別滴入品紅水溶液中。觀察到前者溶液顏色變淺，但未能完全褪色，后者溶液顏色幾乎不變。

實驗2：在滴有稀鹽酸和NaOH溶液的兩份品紅水溶液中分別通入SO2。觀察到前者溶液逐漸褪色，后者溶液很快褪色。

實驗3：在兩份品紅水溶液中分別加入一小粒Na2SO3固體和NaHSO3固體，前者溶液很快褪色，后者溶液褪色很慢。

（1）由實驗1可推測品紅水溶液呈________性。

（2）由實驗2、3可推知，使品紅水溶液褪色的主要微粒是_________（填化學式）。

（3）若將SO2通入品紅的無水乙醇溶液，試預測可能出現的現象________________。

（4）加熱溶有Na2SO3的品紅水溶液，發現不能恢復紅色，試解釋原因____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中不正確的是

A. 酸性高錳酸鉀溶液可用來鑒別乙烷和乙烯

B. 烴分子中都含有極性鍵和非極性鍵

C. 分子中至少11個碳原子處于同一平面

D. 利用灼燒的方法可鑒別蠶絲和棉制品

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【題目】堿金屬元素及其單質從Li→Cs的性質遞變規律正確的是

A. 密度逐漸增大 B. 熔沸點逐漸升高

C. 金屬性逐漸增強 D. 還原性逐漸減弱

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【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：

溫度/℃

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強/kPa

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度/10－3 mol·L－1

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

A．該可逆反應達到平衡的標志之一是混合氣體平均相對分子質量不變

B．因該反應熵變(ΔS)大于0，焓變(ΔH)大于0，所以在低溫下自發進行

C．根據表中數據，計算15.0 ℃時的分解平衡常數約為2.0×10－9

D．達到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量減小

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