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下列圖像與對應的敘述不正確的是
B

試題分析：A中氨水電離平衡正向移動，C(OH-)減小的程度慢，所以加等量水時，PH大，正確；B中開始NaOH和HCl反應，無沉淀，但是Na［Al(OH)4］和HCl反應比例值先1后3，錯誤；C中催化劑只影響速率，不影響平衡，正確；D中剛開始生成Mn2+，做催化劑，加快速率，Mn2+增加速度快，正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下，可逆反應A(g)＋B(g)xC(g)的生成物C在反應混合物中的百分含量w(C)和反應時間(t)的關系。下列說法與圖像符合的是

A．甲圖中a表示反應達到平衡后在恒溫恒壓條件下充入氦氣后的情況
B．乙圖中b曲線表示有催化劑的情況
C．根據丙圖可以判斷該可逆反應的正反應是吸熱反應， x>2
D．丁圖可表示在某固定容積的密閉容器中，上述可逆反應達到平衡后A的體積分數隨著溫度(T)變化的情況

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

按要求完成下列各小題。   
Ⅰ、CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業原料氣，焦炭、天然氣（主要成分為CH4）、重油、煤在高溫下均可與水蒸氣反應制得合成氣。
（1）已知某反應的平衡常數表達式為： 
它所對應的化學方程式為：                                                。
（2）向體積為2L的密閉容器中充入CH4和H2O(g)組成的混合氣（共1mol），在一定條件下發生反應，并達到平衡狀態，測得溫度、壓強、投料比X〔n(CH4)/n(H2O)〕對該反應的影響如圖所示。

①圖1中的兩條曲線所示投料比的關系X2 ____ X1(填“=”“>”或“<”下同)
②圖2中兩條曲線所示的壓強比的關系：P2 _______P1
（3）以CH4、O2為原料可設計成燃料電池：
①設裝置中盛有150.0mL 1.0mol/L KOH溶液，放電時參與反應的氧氣在標準狀況下的體積為4.48L，假設放電過程中沒有氣體逸出，則放電完畢后，所得溶液中各離子濃度由大到小的關系為：         
②以H2SO4溶液代替KOH溶液為電解質溶液,將CH4改為C6H12O6 ，則燃料電池的負極反應式為：
                。
Ⅱ、（1）某溫度(t℃)時，測得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝2的H2SO4溶液VaL與pH＝12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va︰Vb＝          。
(2)在25℃時，將c mol·L-1的醋酸溶液與0.02 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數式表示CH3COOH的電離常數Ka=____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

碘鎢燈比白熾燈使用壽命長。燈管內封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發生反應：W(s)+I2(g)WI2(g)   ΔH＜0（溫度T1＜T2）。下列說法正確的是
A．燈管工作時，擴散到燈絲附近高溫區的WI2(g)會分解出W，W重新沉積到燈絲上
B．燈絲附近溫度越高，WI2(g)的轉化率越低
C．該反應的平衡常數表達式是
D．利用該反應原理可以提純鎢

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

二氧化硫的催化氧化原理為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反應混合體系在平衡狀態時SO3的百分含量與溫度的關系如下圖所示。下列說法錯誤的是

A．在D點時v E＜v逆
B．反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的△H＜0
C．若B、C點的平衡常數分別為KB、KC，則KB＞KC
D．恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態系統產生很大損害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1：還原沉淀法。該法的工藝流程為CrO42-Cr2O72-Cr3＋Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42- (黃色)＋2H＋Cr2O72- (橙色)＋H2O
（1）若平衡體系的pH=2，該溶液顯________色。
（2）能說明第①步反應達平衡狀態的是__________。
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同 
b．2v(Cr2O72-)=v(CrO42-) 
c．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1 mol Cr2O72-離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3＋)·c3(OH－)=10－32，要使c(Cr3＋)降至10－5mol/L，溶液的pH應調至_______。
方法2：電解法。該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)3沉淀。
（5）用Fe做電極的原因為__________________。
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應解釋)_________________________________。溶液中同時生成的沉淀還有__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中可以說明反應2HI(g) H2(g)＋I2(g)已達平衡狀態的是
①單位時間內生成n mol H2的同時生成n mol HI ②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂 ③百分組成HI%＝I2% ④反應速率v(H2)＝v(I2)＝1/2v(HI) ⑤[HI]∶[H2]∶[I2]＝2∶1∶1 ⑥v(HI)分解＝v(HI)生成   ⑦壓強不變
A．①③⑤B．②⑥C．④⑤D．④⑥⑦

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一密閉容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定條件下發生反應N2＋3H22NH3,下列有關說法正確的是（  ）
A．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零
B．當符合3u正(N2)＝u正(H2)時，反應達到平衡狀態
C．達到化學平衡時，單位時間消耗amolN2，同時生成3amolH2
D．當N2、H2、NH3的分子數比為1∶3∶2，反應達到平衡狀態

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個固定體積的密閉容器中加入2mol A，發生可逆反應2A(g) 2B(g)+C(g)。該反應達到平衡的標志是
A．容器內壓強是開始時的1.5       
B．容器內A、B、C物質的量濃度之比為2∶2∶1
C．單位時間消耗0.2molA，同時生成0.1molC 
D．容器內各物質的濃度不隨時間變化

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