Question

【題目】向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的鹽酸，產生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示。回答下列問題：

（1）原NaOH溶液的物質的量濃度為 ；

（2）題中通入CO2后所得溶液的溶質成分為 ，

若將所得溶質在低溫低壓條件下蒸干，所得固體物質（不帶結晶水）的質量為 g

Answer 1

【答案】（1）1.5mol/L；（2）Na2CO3；NaHCO3；9.5g

【解析】

試題分析：（1）加入75mL鹽酸時，二氧化碳的體積最大，此時，溶液中的溶質全部為NaCl，根據Na原子和Cl原子守恒，可知，，則原NaOH溶液的物質的量濃度為：；（2）向NaOH溶液中通入CO2氣體，可能發生的反應為：NaOH + CO2 = NaHCO3 或 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O；由于開始加入鹽酸時，并無氣體生成，因此題中通入CO2后所得溶液的溶質成分為Na2CO3和NaHCO3；通入鹽酸25mL之前，Na2CO3和鹽酸反應生成NaHCO3，方程式為：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl ，則Na2CO3的物質的量為：，因此反應生成的NaHCO3的物質的量為0.05mol；加入25mL鹽酸以后，NaHCO3和鹽酸反應生成NaCl、水和二氧化碳，反應的方程式為：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 ↑，因此NaHCO3的總的物質的量為：，因此溶液中原有的NaHCO3的物質的量為0.5mol，將所得溶質在低溫低壓條件下蒸干，所得固體物質（不帶結晶水）的質量為。