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【題目】準確稱取6.0g鋁土礦樣品（含Fe2O3），加入100mL稀硫酸中，充分反應后向濾液中加入10mol·L－1NaOH溶液，產生沉淀的質量和加入NaOH溶液體積之間的關系如圖所示。則所用硫酸物質的量濃度為（　�。�

A.1.75mol·L－1B.3.50mol·L－1

C.0.85mol·L－1D.無法確定

【答案】A

【解析】

涉及的反應為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、H++OH-=H2O、Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，當沉淀量最大時，溶液中的溶質為硫酸鈉，根據元素守恒分析，n(NaOH)=2n(Na2SO4)=2n(H2SO4)，解得c(H2SO4)=35×103L×10 mol·L－1÷（100×103×2）mol/L=1.75mol/L，

故選：A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室為探究鐵與濃硫酸足量的反應，并驗證的性質，設計如圖所示裝置進行實驗，下列說法不正確的是（）

A.裝置B中酸性溶液逐漸褪色，體現了二氧化硫的還原性

B.實驗結束后可向裝置A的溶液中滴加KSCN溶液以檢驗生成的

C.裝置D中品紅溶液褪色可以驗證的漂白性

D.實驗時將導管a插入濃硫酸中，可防止裝置B中的溶液倒吸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列選用的儀器和藥品能達到實驗目的的是

A

B

C

D

制取NaHCO3

檢驗反應產生的SO2

蒸餾時的接收裝置

制取NO

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計如下實驗測量mg銅銀合金樣品中銅的質量分數：

下列說法不正確的是

A.收集到的VL氣體都是NO

B.過濾用到的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒

C.操作Ⅱ應是洗滌

D.根據題中已知條件不能求出合金中銅的質量分數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB進行如下反應：2A(g)+2B(g)3C(?)+D(?)。反應一段時間后達到平衡，測得生成0.6molC，且反應前后壓強之比為15∶11(相同溫度下測量)，則下列說法正確的是（ ）

A. 該反應的化學平衡常數K約為0.043

B. 增加C的物質的量，B的平衡轉化率不變

C. 增大該體系的壓強，平衡正向移動，化學平衡常數增大

D. A的平衡轉化率是40%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將加入1L溶液中，充分攪拌不考慮液體體積變化，已知：；，下列有關說法正確的是

A.相同溫度下，AgCl的溶解性比弱

B.沉淀轉化反應的平衡常數為

C.混合后溶液中的：

D.混合后溶液中的：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作及裝置合理并能達到實驗目的是

A. 制取并收集氨氣

B. 收集并測定氧氣的體積

C. 制乙酸乙酯

D. 用苯分離出碘水中的碘單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(10分)如下圖所示裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時顏色的變化。實驗時必須使用鐵屑和6 mol/L的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白。

（1）B中盛一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的試劑是____________，A中反應的離子方程式是：_________。

（2）實驗開始時就先將活塞E______(填“打開”或“關閉”)，C中收集到氣體的主要成分是________。

（3）簡述生成Fe(OH)2的操作過程________________。

（4）拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，寫出有關反應的化學方程式：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從廢舊鋰離子二次電池（主要成分為LiCoO2，還含有少量石墨和鍍鎳金屬鋼殼、鋁箔以及鈣等雜質）中回收鈷和鋰的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）“堿浸”的目的是_______。

（2）“酸浸”過程中LiCoO2發生反應的離子方程式為：___________________________

浸渣中含有的主要成分是________________。

（3）“萃取凈化”除去的雜質離子有Ni2+外，還有_______。

（4）“萃取分離”中鈷、鋰萃取率與平衡pH關系如圖所示， pH一般選擇5左右，理由是________。

（5）“沉鋰”中Li2CO3溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示：

①根據平衡原理分析Li2CO3在水中溶解度隨溫度變化的原因_____________________。

②為獲得高純Li2CO3，提純操作依次為趁熱過濾、________、烘干。

③若“沉鋰”中c(Li+)=1.0 mol·L1，加入等體積等濃度Na2CO3溶液，此時實驗所得沉鋰率為________。（已知Li2CO3的Ksp為9.0×10-4）

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