精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】氨是制造化肥的重要原料，如圖為工業合成氨的流程圖。下列有關說法錯誤的是

A.工業上制氮氣一般用分離液態空氣法

B.步驟②、③、④、⑤均有利于提高反應物的平衡轉化率

C.步驟①中“凈化”N2、H2混合氣體可以防止催化劑中毒

D.步驟③中溫度選擇500℃，主要是考慮催化劑的活性

【答案】B

【解析】

A．由于空氣中最主要的兩種氣體是氮氣和氧氣，利用空氣中氮氣的沸點比氧氣的沸點低，先將空氣加壓降溫變成液態，然后再加熱，由于液氮的沸點（-196攝氏度）比氧氣的沸點（-183攝氏度）低，氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，留下的就是液態氧氣，工業上制氮氣一般用分離液態空氣法，故A正確；

B．步驟③中催化劑不改變化學平衡，反應物的平衡轉化率不變，又合成氨的反應為放熱反應，升溫平衡逆向移動，反應物的平衡轉化率減小，故B錯誤；

C．為防止催化劑中毒，反應前的氮氣和氫氣混合氣體需要除雜凈化，故C正確；

D．步驟③中溫度選擇500℃，主要是考慮催化劑的活性，故D正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．實驗室制得氣體中常含有雜質，影響其性質檢驗。下圖A為除雜裝置，B為性質檢驗裝置，完成下列表格：

序號

氣體

反應原理

A中試劑

①

乙烯

溴乙烷和NaOH的醇溶液加熱

_________

②

乙烯

無水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170℃反應的化學方程式是________________。

NaOH溶液

③

乙炔

電石與飽和食鹽水反應

_________

Ⅱ．為探究乙酸乙酯的水解情況，某同學取大小相同的3支試管，分別加入以下溶液，充分振蕩，放在同一水浴加熱相同時間，觀察到如下現象。

試管編號

①

②

③

實驗操作

實驗現象

酯層變薄

酯層消失

酯層基本不變

（1）試管①中反應的化學方程式是_____________________；

（2）對比試管①和試管③的實驗現象，稀H2SO4的作用是________________；

（3）試用化學平衡移動原理解釋試管②中酯層消失的原因_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某教師在課堂上用下圖所示的裝置來驗證濃硫酸與銅是否發生反應并探討反應所產生氣體的性質。

請回答下列問題：

(1)通過試管乙中發生的____現象，說明了銅和濃硫酸發生了化學反應，并且該現象還能說明產生的氣體具有______性。

(2)若要收集試管甲中生成的氣體，可以采用_________方法收集（填序號）。

①排水取氣法 ② 向上排空氣取氣法 ③ 向下排空氣取氣法

(3)寫出試管甲中所發生反應的化學反應方程式__________。

(4)試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是__________，此防范措施也說明產生的氣體是 ______氣體(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，_______(填“有”或“無”)毒性。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關敘述正確的是（ ）

A. 在分子中含有1個手性C原子

B. 氫鍵是一種特殊化學鍵，它廣泛地存在于自然界中

C. 碘單質在水溶液中溶解度很小是因為I2和H2O都是非極性分子

D. 含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，若n值越大，則含氧酸的酸性越大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】辛烯醛是一種重要的有機合成中間體，沸點為177℃，密度為0.848 g·cm-3，不溶于水。實驗室采用正丁醛制各少量辛烯醛，反應原理為：

CH3CH2CH2CHO

實驗步驟如下：

步驟Ⅰ：向三頸燒瓶中加入6.3 mL 2% NaOH溶液，在充分攪拌下，從恒壓滴液漏斗慢慢滴入5mL正丁醛。

步驟Ⅱ：充分反應后，將反應液倒入如圖儀器中，分去堿液，將有機相用蒸餾水洗至中性。

步驟Ⅲ：經洗滌的有機相加入適量無水硫酸鈉固體，放置一段時間后過濾。

步驟Ⅳ：減壓蒸餾有機相，收集60～70℃/1.33～4.00kPa的餾分。

(l)步驟Ⅰ中的反應需在80℃條件下進行，適宜的加熱方式為___ 。使用冷凝管的目的是 _______。

(2)步驟Ⅱ中所用儀器的名稱為_____ 。堿液在儀器中處于_____(填“上層”或“下層”)，如何判斷有機相已經洗至中性：______。

(3)步驟Ⅲ中加入無水硫酸鈉固體的作用是______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)如圖所示，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發生偏轉，且a極上有大量氣泡生成，則電子由_____(填“a”或“b”，下同) 極流向_____極，電解質溶液中移向_____極，a極上的電極反應式為___________________。

(2)氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩定。其正極反應方程式為___________，若將燃料改為CH4，寫出其負極反應方程式_________。

(3)圖為青銅器在潮濕環境中因發生電化學反應而被腐蝕的原理示意圖。

①腐蝕過程中，負極是_________（填圖中字母“a”或“b”或“c”）；

②環境中的Cl- 擴散到孔口，并與正極反應產物和負極反應產物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為_______________________；

③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為_______L（標況）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于氧化還原反應的是

A. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O B. Na2O+H2O=2NaOH

C. 2KI+Br2=2KBr+I2 D. MgO+2HCl=MgCl2+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A. 室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OHClO+Cl+H2O

B. 用鋁粉和NaOH溶液反應制取少量H2：Al+2OH+H2↑

C. 室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2O

D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁電池性能優越，Al-Ag2O2電池用于電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制備氫氣（隔膜Ⅱ僅阻止氣體通過，a、b均為惰性電極）。下列說法正確的是（　�。�

A.Ag電極是正極，反應后該電極區溶液pH減小

B.原電池的總反應為：2Al+3Ag2O2+2NaOH═2NaAlO2+3Ag2O+H2O

C.每消耗2.7g鋁，理論上a、b兩極共產生氣體3.36L（標準狀況）

D.a電極上的電極反應為：CO（NH2）2+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视