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【題目】一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發生下列反應：2HI（g）H2（g）+I2（g）．若c（HI）由0.1mol/L 降到0.07mol/L時，需要15s，那么c（HI）由0.07mol/L 降到0.05mol/L時，所需反應的時間為（ ）
A.等于5 s
B.等于10 s
C.大于10 s
D.小于10 s

【答案】C
【解析】解：若c（HI）由0.1mol/L 降到0.07mol/L時，需要15s，即減少0.03mol/L需要15s； c（HI）由0.07mol/L 降到0.05mol/L時，濃度減少0.02mol/L，
當速率與濃度變化成正比時，需要 ×15s=10s，
但濃度越小，化學反應速率越小，需要的時間就長，
所以需要時間大于10s，
故選C．
若c（HI）由0.1mol/L 降到0.07mol/L時，需要15s，即減少0.03mol/L需要15s；c（HI）由0.07mol/L 降到0.05mol/L時，濃度減少0.02mol/L，當速率與濃度變化成正比時，需要10s，但濃度越小，化學反應速率越小，需要的時間就長，以此來解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是 ( )

A. 在NaClO和NaCl的混合溶液中,Ag＋、K＋、NO3-、I-可以大量共存

B. Kw/C(H+) =1×10－13mol·L－1的溶液中: NH4+、Ca2＋、Cl－、NO3－

C. 在溶液中能大量共存，通過量后仍能大量共存

D. 水電離的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中:K＋、Na＋、Al、C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求寫熱化學方程式：

（1）已知稀溶液中，1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式______________________________________.

（2）1 molN2(g) 與適量H2(g) 完全反應生成NH3(g) ，放出92.2kJ熱量_______________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于以下裝置的描述正確的是（ ）

A. 乙裝置工作時， CuSO4溶液中可能出現K+，ZnSO4溶液中可能出現Cl-

B. 甲、乙的電路中各轉移 1 mol電子時，溶液中各生成1 mol ZnSO4

C. 取出鹽橋，燈泡仍可發光

D. 甲、乙兩裝置中的總反應式不可能相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應物和生成物均為氣態的平衡體系，平衡常數表達式為：K= ，有關該平衡體系說法不正確的是

A. 升溫溫度，該反應平衡常數K一定發生改變

B. 增大壓強，w的質量分數減小

C. 該反應的化學方程式為：3z(g)+2w(g) x(g)+2y(g)

D. 增大x氣體濃度平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在反應2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，氧化產物和還原產物的質量之比為

A．2：1 B．8：3

C．1：2 D．3：8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據問題填空：
（1）下列微粒： H、 K、 H+、 K+、 Ca、 Cl﹣、 K中有種元素，有種核素，其中互為同位素．
（2）AXn+共有x個電子，該陽離子的中子數為N，則N= ．
（3）下列物質中Na2O、CO2、CaCl2、H2O2、Ca（OH）2、Na2O2、NH4Cl屬于含非極性鍵的共價化合物的是 ， 含非極性鍵的離子化合物是 ．
（4）下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系（X為核電荷數，Y為元素的有關性質）．把與下面元素有關的性質相符的曲線標號（用“A”、“B”、“C”、“D”）填入相應的空格中：
①第ⅣA族元素的最外層電子數； ②第三周期元素的最高化合價 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蛋白質的性質的說法不正確的是( )

A. 蛋白質溶液加食鹽，可以析出沉淀

B. 蛋白質煮熟發生變性，冷卻后可以恢復蛋白質活性

C. 蠶絲主要成分為蛋白質

D. 區分真皮和人造革，可以用灼燒的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期的非金屬元素，其原子核外最外層電子數是內層電子數的一半，則此非金屬元素在周期表中的位置為（ ）

A.第二周期第ⅠA族B.第三周期第ⅣA族

C.第二周期第ⅤA族D.第三周期第ⅤA族

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