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已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16.下列關于不溶物之間轉化的說法中錯誤的是
A．AgCl不溶于水，不能轉化為AgI
B．兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉化為更難溶的不溶物
C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉化為AgI
D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低于
A
本題考查難溶電解質的溶解平衡。難溶物之間能相互轉化，沉淀轉化的實質是沉淀溶解平衡的移動。一般來說，溶解度小的沉淀轉化成溶解度更小的沉淀容易些。但在一定的條件下，溶解度相對較小的難溶強酸鹽(如BaSO4)可以轉化為溶解度相對較大的難溶弱酸鹽(如BaCO3)。常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則必須c(Ag+)·c(I-)＞Ksp (AgI)，即×10-5·c(I-)＞1.0×10-16，所以c(I-)＞×10-11 mol·L-1。故本題BCD正確，A錯。故本題選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（    ）
A．在一定溫度下AgCl水溶液中Ag+和Cl—濃度的乘積是一個常數
B．AgCl水溶液的導電性很弱，所以AgCl為弱電解質
C．溫度一定時，當AgCl水溶液中Ag+和Cl—濃度的乘積等于KSP值時，此溶液為AgCl的飽和溶液
D．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，c(Cl—)增大，KSP值變大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：25°C時，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11。下列說法正確的是
A．25°C時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大
B．25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大
C．25°C時，Mg(OH)2固體在20ml0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01 mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉化成為MgF2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

查閱資料得知Fe3+、Mg2+、Al3+在濃度均為0.1mol·L-1時，氫氧化物沉淀的pH如下表：
氫氧化物
Fe(OH)3
Mg(OH)2
Al(OH)3
開始沉淀的pH
2.3
10.8
3.7
開始溶解的pH:7.8
完全沉淀的pH
4.3
12.4
5.2
完全溶解的pH:10.0
      若要從含Fe3+、Mg2+、Al3+的混合溶液中，只得到Fe(OH)3沉淀，則應調節溶液的pH范圍A．12.4~14          B．7.8~10.0        C．10.0~10.8         D．3.7~5.2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學實驗事實及解釋都正確的是
A．用滴有少量硫酸銅溶液的稀硫酸跟鋅粒反應快速地制氫氣，說明Cu2+具有催化能力
B．等體積、都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應，HA放出的氫氣多，說明酸性：
C．升高溫度會加快化學反應速率，其原因是增加了單位體積內活化分子的百分數
D．向濃度均為0.1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，說明Ksp[Cu(OH)2]＞Ksp[Mg(OH)2]。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在常溫時的下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是
A．40 mL 1 mol/L的BaCl2溶液
B．30 mL 2 mol/L的Ba(OH)2溶液
C．10 mL純水
D．50 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，Ksp(CaSO4)=9×l0-6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖。下列判斷錯誤的是
A．a、c兩點均可以表示常溫下CaS04溶于水所形成的飽和溶液
B．a點對應的Ksp不等于c點對應的Ksp
C．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×l0-3mol/L
D．向d點溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）已知難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡：
在一定溫度下，水溶液中Ag+的物質的量濃度和Cl－的物質的量濃度的乘積為一常數，可用 KSP表示：KSP＝ c(Ag+)·c(Cl-)＝1.8·10-10。
若把足量AgCl分別放入① 100 mL蒸餾水，② 100 mL 0.1 mol / L NaCl溶液，③ 100 mL 0.1 mol / L AlCl3溶液，④ 100 mL 0.1 mol / L MgCl2溶液中，攪拌后，在相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序(用序號回答)是 ______＞______＞______＞______。在0.1 mol / L AlCl3溶液中，Ag+的物質的量濃度最多為_________mol / L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)已知在25℃，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp(AgX)＝1.8×10－10，
Ksp(AgY)＝1.0×10－12，Ksp(AgZ)＝8.7×10－17。
(1)判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶質的物質的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序為____________________________。
(2)若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y－)________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)在25℃時，若取0.188 g的AgY(相對分子質量188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中Y－的物質的量濃度為__________________。
(4)由上述Ksp判斷，在上述(3)的體系中，________(填“能”或“否”)實現AgY向AgZ的轉化，簡述理由：________________________________________。

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