Question

【題目】Ⅰ.課堂上，老師提問如何鑒別濃硫酸與稀硫酸，某學習小組設計方案如下

	方案	結論
①	往酸中投入火柴梗	變黑者為濃硫酸
②	加入鋁片	產生刺激性氣味者為濃硫酸
②	加少量酸于盛水的小燒杯中	放熱者為濃硫酸
④	用玻璃棒蘸濃氨水靠近酸的瓶口	冒白煙者為濃硫酸
⑤	將酸滴加到膽礬晶體上	變白者為濃硫酸

(1)以上方案中，可行的是______________（填序號）

(2)其中一個稍作改進就能成為可行方案是________________，改進方法為____________。

(3)完全錯誤的是__________，因為_________________________________________。

Ⅱ.實驗室用濃硫酸配制1.0mol/L硫酸溶液480mL，回答下列問題：

(1)如下圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____________（填字母），配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器是_________________________（填儀器名稱）。

(2)容量瓶上標有以下5項中的_____________（填序號）

①壓強 ②溫度 ③容量 ④濃度 ⑤刻度線

(3)在配制過程中，下列操作使所配溶液濃度偏大的是______________（填序號）。

①未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中

②定容搖勻后，發現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

③定容時，仰視刻度線

④使用容量瓶前用蒸餾水洗滌且沒干燥

(4)計算實驗室配制上述溶液需用量筒取質量分數為98%、密度為1.84g/mL的濃硫酸的體積為_____________________mL。（保留小數點后一位）

Answer 1

【答案】①③⑤ ② 有氣體放出或者使鋁片溶解的是稀硫酸 ④ 硫酸是難揮發性酸（或者高沸點酸 ） AC 燒杯、玻璃棒 ②③⑤ ① 36.8

【解析】

Ⅰ.根據稀硫酸和濃硫酸性質不同設計實驗；

Ⅱ. (1)根據配制一定物質的量濃度溶液用到的儀器選擇；根據配制溶液的體積選擇容量瓶的規格；

(2)依據容量瓶構造解答；

(3) 分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據C= 進行誤差分析；

(4)依據c= 計算濃硫酸的物質的量濃度，依據溶液稀釋溶質的物質的量不變計算需要濃硫酸體積。

(1)濃硫酸具有脫水性，能使火柴梗變黑，稀硫酸沒有脫水性，故①可行；Al和稀硫酸反應生成氫氣，濃硫酸和Al發生鈍化現象，故②不可行；濃硫酸和稀硫酸稀釋過程中都放出熱，但濃硫酸放出的熱量遠遠大于稀硫酸，故③可行；濃硫酸和稀硫酸都沒有揮發性，所以用玻璃棒蘸濃氨水靠近盛有酸的瓶口不產生白煙，故④不可行；濃硫酸具有吸水性，稀硫酸沒有吸水性，所以濃硫酸、稀硫酸分別加到膽礬晶體上，變白的是濃硫酸，故⑤可行；

可行的是①③⑤；

(2) 其中一個稍作改進就能成為可行方案是②；金屬鋁能和稀硫酸反應產生氫氣，遇到濃硫酸鈍化，可以調整一下：加入鋁片，有氣體放出或者使鋁片溶解的是稀硫酸；

(3)因濃硫酸高沸點，不易揮發，所以打開試劑瓶塞，不會冒白煙，故④完全錯誤；

Ⅱ. (1)配制一定物質的量濃度溶液用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器有燒瓶和分液漏斗，要配制450mL溶液應選擇500mL容量瓶，所以還缺少的儀器：燒杯、玻璃棒；故答案為：AC；燒杯、玻璃棒；

(2)容量瓶上標有：溫度、容量、刻度線；故選：①③⑤；

(3)①未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中，冷卻后溶液體積偏小，溶質的物質的量濃度偏高，故選；

②定容搖勻后，發現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故不選；

③定容時，仰視刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故不選；

④使用容量瓶前用蒸餾水洗滌且沒干燥對實驗結果沒有影響，故不選；

正確答案是①；

(4)質量分數為98%、密度為1.84g/mL的濃硫酸的物質的量濃度c==18.4mol/L，設需要濃硫酸體積為V，配制1.0mol/L硫酸溶液480mL需要用500mL容量瓶，則依據溶液稀釋溶質的物質的量不變計算得：18.4mol/L×V=1mol/L×500mL，解得V=36.8mL。