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【題目】下列實驗操作中一定會造成誤差的是　

A.將pH試紙用蒸餾水濕潤后測某溶液的pH

B.在中和熱的測定實驗中用代替NaOH；代替HCl

C.用堿石灰來干燥氨氣

D.使用托盤天平稱量時將藥品放在天平的右盤與砝碼放在天平的左盤

【答案】B

【解析】

A．測定pH時試紙不能濕潤，但濕潤不一定造成誤差，如測定NaCl溶液的pH，故A錯誤；

B．生成硫酸鋇的反應也放出熱量，所以在中和熱測定實驗中用溶液代替NaOH溶液，硫酸代替鹽酸，放出的熱增大，一定會造成誤差，故B正確；

C．氨氣為堿性氣體，用堿石灰來干燥氨氣，故C錯誤；

D．托盤天平稱量時左物右碼，若游碼為0，藥品質量等于砝碼質量，則使用天平稱量時將藥品與砝碼的位置放反了，不一定造成誤差，故D錯誤；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示為某些有機物之間的相互轉化關系，其中A、B屬于芳香族化合物，且B不能與FeCl3溶液發生顯色反應，H是衡量一個國家石油化工發展水平標志的物質。

請回答下列問題：

（1）寫出下列化合物的結構簡式：G____________；B____________。

（2）寫出下列反應類型：①_____________；⑥______________。

（3）寫出反應①、④的化學方程式：①______________；④____________。

（4）符合下列3個條件的B的同分異構體的數目有________個。

①含有鄰二取代苯環結構②與B有相同官能團③不與FeCl3溶液發生顯色反應寫出其中任意一個同分異構體的結構簡式_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】M是聚合物膠黏劑、涂料等的單體，其一條合成路線如下（部分試劑及反應條件省略）：

完成下列填空：

（1）反應①的反應類型是____________。反應④的反應條件是_____________。

（2）除催化氧化法外，由A得到所需試劑為___________。

（3）已知B能發生銀鏡反應。由反應②、反應③說明：在該條件下，_______________。

（4）寫出結構簡式。C________________ M________________

（5）D與1-丁醇反應的產物與氯乙烯共聚可提高聚合物性能，寫出該共聚物的結構簡式。_____________

（6）寫出一種滿足下列條件的丁醛的同分異構體的結構簡式。____________

①不含羰基②含有3種不同化學環境的氫原子

已知：雙鍵碳上連有羥基的結構不穩定。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨和硝酸都是重要的工業原料。

（1）標準狀況下，將500L氨氣溶于水形成1L氨水，則此氨水的物質的量濃度為____mol·L-1（保留三位有效數字）。工業上常用過量氨水吸收二氧化硫，該反應的化學方程式為____。

（2）氨氧化法是工業生產中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網，在合金網的催化下，氨被氧化成一氧化氮，該反應的化學方程式為____。

下列反應中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是____。

A.2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B.2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O

C.4NH3+6NO=5N2+6H2O D.HNO3+NH3=NH4NO3

工業中的尾氣（假設只有NO和NO2）用燒堿進行吸收，反應的離子方程式為2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH-=____+H2O（配平該方程式）。

（3）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500mL，反應過程中產生的氣體只有NO。固體完全溶解后，在所得溶液（金屬陽離子只有Cu2+）中加入1L1mol·L-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀，此時溶液呈中性，所得沉淀質量為39.2g。

①Cu與稀HNO3反應的離子方程式為____。

②Cu與Cu2O的物質的量之比為____。

③HNO3的物質的量濃度為____mol·L-1。

（4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20mL，加入0.25molL-1Ba（OH）2溶液時，生成沉淀的質量w（g）和Ba（OH）2溶液的體積V（mL）的關系如圖所示（C點混合液呈中性）。則原混合液中H2SO4的物質的量濃度為____mol·L-1，HNO3的物質的量濃度為____mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是( )

A. 已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)為放熱反應，則SO2的能量一定高于SO3的能量

B. 已知C(石墨，s)=C(金剛石，s) ΔH>0，則金剛石比石墨穩定

C. 已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol，代表任何酸堿反應的中和熱都是ΔH＝－57.3 kJ/mol

D. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，則ΔH1<ΔH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是由常見元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。各方框表示有關的一種反應物或生成物（部分物質已經略去）。其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。

（1）寫出C→E的化學方程式： 。

（2）實驗室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質C，其化學方程式為： ，干燥C常用 （填寫試劑名稱）。

（3）E物質遇到D物質時，會觀察到 現象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為 （填寫物質的化學式）。

（4）寫出A→D的化學方程式： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如下圖所示。下列分析或結果不正確的是(　　)

A.圖中，AB段的反應為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，溶液中溶質最終為硫酸亞鐵

B.原溶液中硫酸濃度為2.5 mol·L－1

C.原混合溶液中硝酸根離子的物質的量為0.2 mol

D.圖中，OA段產生的氣體是一氧化氮，BC段產生的氣體是氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組所做的石蠟油（17個碳原子以上的烷烴）分解實驗如圖所示。下列有關說法正確的是

A.裝置II中逸出的氣體通入高錳酸鉀溶液，發生加成反應

B.石蠟油分解生成的氣體中只有烯烴

C.十八烷完全分解為乙烷和最多乙烯時，二者物質的量之比為1:8

D.裝置I中硫酸鋁和碎瓷片都是催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸芐酯是一種有馥郁茉莉花香氣的無色液體，沸點213 ℃，密度為1.055 g·cm－3，實驗室制備少量乙酸芐酯的反應如下：CH2OH＋(CH3CO)2OCH2OOCCH3(乙酸芐酯)＋CH3COOH

實驗步驟如下：

步驟1：三頸燒瓶中加入30 g (0.28 mol)苯甲醇、30 g乙酸酐(0.29 mol)和1 g無水CH3COONa，攪拌升溫至110 ℃，回流4～6 h(裝置如圖所示)：

步驟2：反應物降溫后，在攪拌下慢慢加入15%的Na2CO3溶液，直至無氣泡放出為止。

步驟3：將有機相用15%的食鹽水洗滌至中性。分出有機相，向有機相中加入少量無水CaCl2處理得粗產品。

步驟4：在粗產品中加入少量硼酸，減壓蒸餾(1.87 kPa)，收集98～100 ℃的餾分，即得產品。

(1) 步驟1中，加入無水CH3COONa的作用是_______________，合適的加熱方式是_______。

(2) 步驟2中，Na2CO3溶液需慢慢加入，其原因是____________。

(3) 步驟3中，用15%的食鹽水代替蒸餾水，除可減小乙酸芐酯的溶解度外，還因為_______________；加入無水CaCl2的作用是___________________。

(4) 步驟4中，采用減壓蒸餾的目的是__________________。

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