【題目】抗擊新冠的疫情中，法匹拉韋和瑞德西韋率先突出重圍。研究表明兩者是新冠肺炎潛在的有效藥物，目前正在中國進行 3 期臨床實驗，下列關于法匹拉韋和瑞德西韋的描述不正確的是
A.瑞德西韋含有酯基，可以水解；法匹拉韋不含酯基，不能水解
B.法匹拉韋分子式為C5H4O2N3F
C.瑞德西韋屬于芳香族化合物
D.1mol 瑞德西韋與足量金屬鈉反應最多生成 1molH2
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將3. 84 g銅粉與一定質量濃硝酸反應，當銅完全作用時，溶液中的NO3-減少0.1mol，則所消耗硝酸的物質的量是
A.0.1 molB.0.11 molC.0.16 molD.0.22 mol
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【題目】“心得安”是質料心臟病的藥物，下面是它的一種合成路線（具體反應條件和部分試劑略）：
回答下列問題：
（1）試劑a是____________，試劑b的結構簡式為______________,b中官能團的名稱是_______________。
（2）③的反應類型是____________________。
（3）心得安的分子式為_______________-。
（4）試劑b可由丙烷經三步反應合成：
反應1的試劑與條件為_______________，反應2的化學方程式為_______________，反應3的反應類型是_______________。(其他合理答案也可)
（5）芳香化合物D是1-萘(酚)的同分異構體，其分子中有兩個官能團，能發生銀鏡反應，D能被KMnO4酸性溶液氧化成E(C2H4O2)和芳香化合物F(C8H6O4)， E和F與碳酸氫鈉溶液反應均能放出CO2氣體,F芳環上的一硝化產物只有一種。D的結構簡式為_______________ ；由F生成一硝化產物的化學方程式為_______________，該產物的名稱是_______________。
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【題目】工業廢氣、汽車尾氣排放出的NOx、SO2等，是形成霧霾的主要物質，其綜合治理是當前重要的研究課題。
（1）已知：①CO燃燒熱的△H1=－283.0kJ·mol-l，②N2(g)+O2(g) 
2NO(g) △H2=+180.5kJ·mol-1，汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑條件下可發生如下反應：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)； △H=___。
（2）將0．20mol NO和0．10molCO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中發生上述反應，反應過程中部分物質的濃度變化如下圖所示．
①該反應第一次達到平衡時的平衡常數為________。
②第12min時改變的條件是________。
③在第24min時，若保持溫度不變，再向容器中充入CO和N2各0．060mol，平衡將________移動(填“正向”、“逆向”或“不”)．
(3)SNCR-SCR脫硝技術是一種新型的除去煙氣中氮氧化物的脫硝技術，一般采用氨氣或尿素。
①SNCR脫硝技術中：在催化劑作用下用NH3作還原劑還原NO，其主要反應為：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)，△H<0。體系溫度直接影響SNCR技術的脫硝效率，如圖所示。當體系溫度約為925℃時，SNCR脫硝效率最高，其可能的原因是________。
②SCR脫硝技術中則用尿素[CO(NH2)2]作還原劑還原NO2的化學方程式為____________。
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【題目】實驗室利用如圖裝置探究SO2還原CuO，并進一步檢測產物含量。回答下列相關問題：
Ⅰ. SO2還原CuO探究
(1)裝置A中發生反應的化學方程式_______________________________________。
(2)在制取SO2時，使用H2SO4溶液的濃度為__________時（填序號，從下列濃度中選取），制備SO2的速率明顯快。請解釋不選下列其它濃度硫酸的原因____________________。
a. 98% H2SO4 b.65% H2SO4 c. 5% H2SO4
(3)充分反應后，黑色固體變為紅色。取C中適量的產物，加水后溶液顯藍色并有紅色沉淀物，取紅色沉淀物滴加鹽酸，溶液又呈現藍色并仍有少量紅色不溶物，由此可以得出：
①已知SO2與CuO反應生成兩種產物，寫出該化學方程式___________________________。
②取紅色沉淀物滴加鹽酸，反應的離子方程式______________________________________。
Ⅱ．生成物中CuSO4含量檢測
(4)用“碘量法”測定產物中CuSO4含量。取m g固體溶解于水配制成100mL溶液，取20.00mL溶液滴加幾滴稀硫酸，再加入過量KI溶液，以淀粉為指示劑用Na2S2O3標準溶液滴定，相關化學反應為2Cu2++4I－=2CuI↓+I2，I2+I－
I3－，I2+2S2O32－=S4O62－+2I－。
①若消耗0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液VmL，則產物中CuSO4質量分數為____________。
②CuI沉淀物對I3—具有強的吸附能力，由此會造成CuSO4質量分數測定值_______（填“偏大”或“偏小”）。
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【題目】已知下列熱化學方程式：則CH4的燃燒熱為( )
CH4(g)＋O2(g)= CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－445.15 kJ·mol－1
CH4(g)＋
O2(g)=CO(g)＋2H2O(l) ΔH＝－607.3 kJ·mol－1
CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1
A.445.15 kJ·mol－1B.890.3 kJ·mol－1
C.607.3 kJ·mol－1D.802.3 kJ·mol－1
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【題目】某新型可充電電池，能長時間保持穩定的放電電壓。該電池的總反應式如下，以下說法不正確的是( )
3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH
A.放電時每轉移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化
B.放電時正極反應式為FeO42-＋4H2O＋3e－=Fe(OH)3＋5OH－
C.放電時負極反應式為Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2
D.充電時陽極附近的溶液的堿性減弱
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【題目】圖中X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色斑向d端擴散。
(1)電源正極為_______（填a或者b），濾紙上c點附近會變________色。
(2)電解一段時間后，產生280 mL的氣體(標準狀況下)，此時溶液的體積為500 mL，假設溶液中還有AgNO3存在，則Z中溶液需加入________g的________可使溶液復原。
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【題目】某學習小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O能否反應產生Cl2，FeCl3的升華溫度為315℃。
實驗操作和現象：
操作 | 現象 |
點燃酒精燈，加熱 | ⅰ.A中部分固體溶解，上方出現白霧 ⅱ.稍后，產生黃色氣體，管壁附著黃色液滴 ⅲ.B中溶液變藍 |
（1）現象ⅰ中的白霧是___。
（2）分析現象ⅱ，該小組探究黃色氣體的成分，實驗如下：
a.加熱FeCl3·6H2O，產生白霧和黃色氣體。
b.用KSCN溶液檢驗現象ⅱ和a中的黃色氣體，溶液均變紅。通過該實驗說明現象ⅱ中黃色氣體含有___。
（3）除了氯氣可使B中溶液變藍外，推測還可能的原因是：
①實驗b檢出的氣體使之變藍，反應的離子方程式是___。經實驗證實推測成立。
②溶液變藍的另外一種原因是：在酸性條件下，裝置中的空氣使之變藍。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是___。
（4）為進一步確認黃色氣體是否含有Cl2，小組提出兩種方案，均證實了Cl2的存在。
方案1：在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C。
方案2：將B中KI淀粉溶液替換為NaBr溶液；檢驗Fe2+。
現象如下：
方案1 | B中溶液變為藍色 |
方案2 | B中溶液呈淺橙紅色，未檢出Fe2+ |
①方案1的C中盛放的試劑是___(填字母)。
A.NaCl飽和溶液 B.NaOH溶液 C.NaClO溶液
②方案2中檢驗Fe2+的原因是___。
③綜合方案1、2的現象，說明選擇NaBr溶液的依據是___。
（5）將A中的產物分離得到Fe2O3和MnCl2，A中產生Cl2的化學方程式是：___。
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