【題目】如圖是某同學用含有鐵銹的廢鐵屑制取氯化鐵的裝置(省略夾持裝置，氣密性完好)。下列說法正確的是
A. 裝置A中存在反應:2Fe3++Fe=3Fe2+
B. 實驗開始時，打開活塞a，鹽酸快速流人裝置A中
C. 裝置B中收集到的氣體可直接點燃
D. 反應后的燒杯中通入少量SO2，溶液顏色立即由棕黃色變為淺綠色
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【題目】四氧化三錳（Mn3O4）是電子工業的磁性材料，而氯化鉛（PbCl2）常用于焊料和助溶劑、制備其他鉛鹽等。用方鉛礦精礦（主要成分為PbS）和軟錳礦（主要成分是MnO2，還含有Fe2O3、Al2O3等雜質）制備PbCl2和Mn3O4的工藝流程如下：
已知：PbCl2(s) + 2Cl-(aq) 
PbCl42- ( aq) ΔH > 0
（1）80℃時，為提高方鉛礦精礦、軟錳礦與鹽酸反應的速率，可采取的措施有________（寫出一條即可）。
（2）試劑X是___________。（填“化學式”）
（3）用鹽酸處理兩種礦石粉末，生成MnCl2、PbCl2和S的總反應化學方程式為___________。
（4）結合化學用語回答，向酸浸液中加入飽和食鹽水的目的是___________。
（5）向濾液b中通入NH3和O2發生反應后，總反應的離子方程式為___________。
（6）金屬錳可以用Mn3O4為原料，通過鋁熱反應來制備，當生成5.5 kg Mn 時，理論上消耗金屬鋁的質量最少為___________kg。
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【題目】設
為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A. 
的
溶液中含有
的數目為
B. 1mol苯乙烯
中含有的碳碳雙鍵數為
C. 加熱條件下，
金屬Na與足量
反應的產物中陽離子和陰離子總數為
D. 常溫時，1
的硝酸銨溶液中，
和
總數為
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【題目】固體單質A和氣體單質B在容積一定的密閉容器中完全反應生成氣體C，同溫下測得容器內壓強不變，且反應后氣體C的密度是原氣體密度的4倍．則下列判斷正確的是（ �。�
A.兩種單質的摩爾質量比為1：4
B.生成物C中A的質量分數為75%
C.生成物C中A，B的原子個數比為3：1
D.反應前后氣體分子數比為1：4
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【題目】過氧化鈣晶體
較穩定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液
廣泛應用于環境殺菌、消毒等領域。
I.過氧化鈣晶體的制備工業上生產
的主要流程如下：
（1）用上述方法制取的化學方程式是 ____________________________________________________。
（2）沉淀時常用冰水控制溫度在
以下和通入過量的
，其可能原因分別是
①___________________________________；②__________________________________________．
II.過氧化鈣晶體含量的測定
準確稱取
產品于錐形瓶中，加入30mL蒸餾水和
，用
標準溶液滴定至終點重復上述操作兩次。
③滴定終點觀察到的現象為 _______________________________________________________________。
④根據表1數據，計算產品中 的質量分數 ________________________。（保留四位有效數字）
表
標準溶液滴定數據
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【題目】CO2的固定和利用對降低溫室氣體排放具有重要作用，CO2加氫合成甲醇不僅可以有效緩解減排壓力,而且還是CO2綜合利用的一條新途徑。CO2和H2在催化劑作用下能發生反應:CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。測得甲醇的理論產率與反應溫度、壓強的關系如圖所示。
（1）下列措施能使CO2的轉化率提高的是__。
A. 增大壓強 B.升高溫度 C.增大投料比 D.加入更高效的催化劑
（2）在220℃、5.0MPa時，CO2、H2的轉化率之比為______。
（3）將溫度從220℃降低至160℃，壓強從5.0MPa減小至3.0MPa，化學反應速率將___(填“增大”“減小”或“不變”,下同),CO2的轉化率將____。
（4）200℃時,將0.100 mol CO2和0.275 mol H2充入1 L密閉容器中,在催化劑作用下反應達到平衡。若CO2的轉化率為25%,則此溫度下該反應的平衡常數K=___ 。
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【題目】硫化碳又稱氧硫化碳(化學式為COS)，是農藥、醫藥和其它有機合成的重要原料。COS的合成方法之一是在無溶劑的條件下用CO與硫蒸氣反應制得，該法流程簡單、收效高，但含有CO2、SO2等雜質。
（1）COS的電子式為_________。
（2）已知CO2催化加氫合成乙醇的反應原理是: 2CO2(g)+6H2(g)
C2H5OH+3H2O(g) △H=-173.6kJ/mol
下圖是不同起始投料時，CO2的平衡轉化率隨溫度變化的關系,圖中m=
，為起始時的投料比，則m1、m2、m3從大到小的順序為_______，理由是____________。
（3）天然氣部分氧化制取的化工原料氣中，常含有COS。目前COS水解是脫除COS的常見方法，即COS在催化劑作用下與水蒸氣反應生成硫化氫，生成的硫化氫可用氧化鋅等脫硫劑脫除。
①COS水解的化學方程式為_________________。
②常溫下，實驗測得脫硫(脫除硫化氫)反應過程中，每消耗4.05gZnO，放出3.83kJ熱量。該脫硫反應的熱化學方程式為_________________。
③近年來，電化學間接氧化法處理硫化氫的技術得到較快發展。該方法是利用Fe3+在酸性條件下與H2S反應生成硫單質，反應后的溶液再用電解的方法“再生”，實現循環利用。電解法使Fe3+“再生”的離子方程式為___________，該反應的陽極材料是______。
④常溫下，HCl和CuCl2的混合溶液中，c(H+)=0.30mol/L，c(Cu2+)=0.10mol/L，往該溶液中通入H2S至飽和(H2S的近似濃度為0.10mol/L)，_____(填“能”或“不能”)出現沉淀,用必要的計算過程和文字說明理由。
(已知Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=7.0×10-5，Ksp(CuS)=1.4×10-36)
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【題目】用氧化還原滴定法測定某種草酸晶體（H2C2O4·X H2O）中結晶水分子數的實驗步驟如下：
①用分析天平稱取草酸晶體1.260g，將其配制成100.00mL待測草酸溶液；
②用移液管移取25.00mL待測草酸溶液于錐形瓶中，并加入適量硫酸酸化
③用濃度為0.1000 mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，三次結果如下：
第一次滴定 | 第二次滴定 | 第三次滴定 | |
待測溶液體積(mL) | 25.00 | 25.00 | 25.00 |
標準溶液體積(mL) | 9.99 | 10.01 | 10.00 |
已知:H2C2O4的相對分子質量為90。
回答下列問題：
（1）滴定時，KMnO4標準溶液應該裝在_____ (填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
（2）H2C2O4在溶液中與KMnO4溶液反應的化學方程式是______________
（3）到達滴定終點的標志是____________。
（4）根據上述數據計算X=________________。
（5）誤差分析(填：偏高、偏低、無影響)：
①若滴定開始時仰視滴定管刻度，滴定結束時俯視滴定管刻度，則X值_________；
②若滴定管水洗后直接加入KMnO4標準溶液，則X值_______。
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【題目】已知1，2-二氯乙烷常溫下為無色液體，沸點為83.5 ℃，密度為1.23 g/mL，難溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。乙醇的沸點為78.5 ℃。某化學課外活動小組為探究1，2-二氯乙烷的消去反應，設計了如下實驗裝置。請回答下列問題：
（1）將導氣管末端插入盛水的C試管中，用酒精燈加熱（或用手捂）裝置A中大試管，若__________現象，且移開酒精燈（或松開手）一會兒，導氣管中出現________，則證明裝置氣密性良好。
（2）向裝置A中先加入1，2二氯乙烷和NaOH的乙醇溶液，再加碎瓷片，碎瓷片的作用是__。
（3）為了使反應在75℃左右進行，常用的加熱方法是________________，其優點是__________。
（4）與裝置A中大試管相連接的長玻璃管的作用是____________，裝置B的作用是______。
（5）為證明1，2-二氯乙烷已發生消去反應，則C中應裝____________，現象是_______________，裝置A中發生反應的化學方程式為：______________________。
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