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【題目】下列有關熱化學方程式的敘述正確的是

A.已知，則的燃燒熱為

B.已知甲烷氧化：，則反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和

C.已知，則將和置于一密閉容器中充分反應后放出的熱量

D.含的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出的熱量，則該反應的熱化學方程式為：

【答案】D

【解析】

根據題中熱化學方程式的敘述可知，本題考查熱化學方程式的書寫，運用書寫熱化學方程式的步驟和蓋斯定律分析。

A.完全燃燒生成液態水時能量變化為燃燒熱，由反應可知，水不是液態，因此 的燃燒熱不是240.2KJ/mol，故A錯誤；

B.焓變為負，可知反應物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和，故B錯誤；

C.合成氨為可逆反應，熱化學方程式中為完全轉化時的能量變化，且為放熱反應，則將和置于一密閉容器中充分反應后放熱小于，故C錯誤；

D.，與稀鹽酸完全中和，放出 的熱量，可知，故D正確。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（14分）硼位于ⅢA族，三鹵化硼是物質結構化學的研究熱點，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有機合成的催化劑。

【查閱資料】

①BCl3的熔點為－107.3 ℃，沸點為12.5 ℃；

②2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑；

③硼與鋁的性質相似，也能與氫氧化鈉溶液反應。

【設計實驗】 某同學設計如圖所示裝置制備三氯化硼：

請回答下列問題：

(1)常溫下，高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發生的反應可替代A裝置中的反應，兩個反應的產物中錳的價態相同。寫出高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸反應的離子方程式：______________。

(2)E裝置的作用是________________。

(3)寫出D裝置中發生反應的化學方程式：__________________；實驗中可以用一個盛裝________(填試劑名稱)的干燥管代替F＋G裝置，使實驗更簡便。

(4)三氯化硼遇水劇烈反應生成硼酸(H3BO3)和白霧，寫出該反應的化學方程式________________。

(5)為了順利完成實驗，正確的操作是__________(填序號)。

①先點燃A處酒精燈，后點燃D處酒精燈

②先點燃D處酒精燈，后點燃A處酒精燈

③同時點燃A、D處酒精燈

(6)請你設計一個簡易實驗，驗證制得的產品中是否含有硼粉：____________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機物合成中的重要試劑，其沸點為－5.5℃，易水解。已知：AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3 +HNO2，某學習小組在實驗室用Cl2和NO制備ClNO并測定其純度，相關實驗裝置如圖所示。

（1）制備Cl2的發生裝置可以選用___________(填字母代號)裝置，發生反應的化學方程式為_______________________________________________。

（2）欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序為 A→_______→_______→________→_______ (按氣流方向，用裝置的大寫字母表示)。

（3）實驗室可用圖示裝置制備亞硝酰氯：

①實驗室也可用 B裝置制備NO，與B裝置相比 X裝置的優點為____________。

②檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開K2，然后再打開K3，通入一段時間氣體，其目的是______，然后打開K1，當Z中有一定量液體生成時，停止實驗。

（4）已知：ClNO 與H2O反應生成HNO2和 HCl。通過以下實驗測定ClNO樣品的純度。取Z中所得液體m g 溶于水，配制成250 mL 溶液；取出25.00 mL樣品溶于錐形瓶中，以K2CrO4溶液為指示劑，用c molL-1 AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為20.00mL。滴定終點的現象是____，亞硝酰氯(ClNO)的質量分數為_____。(已知：Ag2CrO4為磚紅色固體； Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10-12)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】輕質碳酸鈣（CaCO3）是一種重要的化工產品，廣泛應用于油漆、塑料、橡膠和造紙等工業。一種以低品位石灰石（含CaCO3、MnCO3、Fe2O3及A12O3）為原料生產高純度輕質碳酸鈣的循環工藝流程如圖：

回答下列問題：

（1）氣體A為：______，濾渣的主要成分是______。

（2）“沉鈣”過程中發生的化學反應方程式為______。

（3）在NH4C1尾液中加入氧化鎂并加熱，發生反應的離子方程式為______。

（4）“系列操作”包含有：______。

（5）氧化鎂可以在尾液處理中循環使用，______和_______可循環使用于石灰石制備輕質碳酸鈣的過程中。

（6）輕質碳酸鈣的工業生產還可以使用“石灰碳化法”：用高品位石灰石焙燒制得生石灰，生石灰消化制得氫氧化鈣，再通入二氧化碳制得碳酸鈣；本題工藝流程與“石灰碳化法，相比，優點是：______，______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上制取硝酸銨的流程圖如下，請回答下列問題：

（1）在上述工業制硝酸的生產中，B設備的名稱是_____________，其中發生反應的化學方程式為________________________________________________。

（2）此生產過程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑是______________。1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨，2007年化學家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意圖如下：

分別表示N2、H2、NH3。圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是________________、____________________。

（3）在合成氨的設備（合成塔）中，設置熱交換器的目的是_____________________；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是______________________________。

（4）生產硝酸的過程中常會產生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：

堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O

NH3還原法：8NH3+6NO27N2+12H2O（NO也有類似的反應）

以上兩種方法中，符合綠色化學的是________________________________。

（5）某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知：由NH3制NO的產率是96%、NO制HNO3的產率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質量占總耗NH3質量（不考慮其它損耗）的________%。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過傳感器可以監測空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理如圖所示，下列說法錯誤的是

A. a為電池的正極，發生還原反應

B. b極的電極反應為HCHO＋H2O－4e－==CO2＋4H+

C. 傳感器工作過程中，電解質溶液中硫酸的濃度減小

D. 當電路中轉移2×10－4 mol電子時，傳感器內參加反應的HCHO為3.0 mg

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學獎授予在開發鋰離子電池方面做出卓越貢獻的三位化學家。利用處理后的廢舊鋰離子電池材料（主要成分為Co3O4，還含有少量鋁箔、LiCoO2等雜質）制備CoO，工藝流程如圖：

回答下列問題：

（1）Co元素在元素周期表中的位置___。

（2）廢舊鋰離子電池拆解前進行“放電處理”有利于鋰在正極回收的原因是___；提高“堿浸”效率的措施有____（至少寫兩種）。

（3）不同浸出劑“酸溶”結果如表：

出劑

浸出液化學成分/（gL-1）

鈷浸出率/%

Co

Al

（a）HCl

80.84

5.68

98.4

（b）H2SO4

65.0

6.22

72.3

（c）H2SO4+Na2S2O3

84.91

5.96

98.0

①浸出劑（a）的鈷浸出率最高，而實際工藝中一般不選用浸出劑（a）的原因是____。

②溫度越高浸出反應速率越快，所以“酸溶”一般選用較高的溫度。據此你選擇的浸出劑是___（填序號），理由是___。

③從氧化還原角度分析，還原等物質的量的Co3O4，需要___（填“H2O2”或“Na2S2O3”）物質的量更少。

④綜上分析，寫出最合適的浸出劑與Co3O4反應的化學方程式____。

（4）已知：Ksp[Co（OH）2]=1.0×10-15，Ksp（Li2CO3）=1.7×10-3，Ksp（CoCO3）=1.5×10-13。若濾液2中Co2+含量為5.9×10-2gL1，計算判斷“沉碳酸鈷”應調節pH不高于____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有關信息:

弱酸

CH3COOH

H2CO3

電離平衡常數(常溫)

Ka=1.8×10-5

Ka1=4.3×10-7；

Ka2=5.6×10-11

下列判斷正確的是

A. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液變紅，主要原因是CO32－+2H2OH2CO3+2OH－

B. 常溫時，CH3COOH與CH3COONa混合溶液的pH=6，則c(CH3COOH)/c(CH3COO-)＝18

C. NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32－)

D. 2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合出現沉淀，則CaCl2溶液的濃度一定是5.6×10-5 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧乙酸(CH3COOOH)是一種高效消毒劑，具有很強的氧化性和腐蝕性，它可由冰醋酸與過氧化氫在一定條件下制得；它可以迅速殺滅多種微生物，包括多種病毒(如：SARS病毒、禽流感病毒)、細菌、真菌及芽孢。下面是市售過氧乙酸商品標簽：

有關資料：H2O2是極弱的電解質，在酸性介質中才能穩定存在，是一種強氧化劑。過氧乙酸消毒液是由H2O2、H2O、CH3COOH及少量H2SO4混合后，反應生成過氧乙酸(CH3COOOH)。CH3COOOH容易放出氧原子，它與空氣中微生物機體作用，達到滅菌目的，是消毒液的主要成分。

(1)某研究性學習小組為了弄清配制過氧乙酸消毒液的甲、乙溶液的主要成分各是什么？進行以下科學探究，請你完成下列相關內容：

①提出假設：甲溶液的主要成分為_________，乙溶液的主要成分為_________。

②實驗驗證：取甲、乙兩種溶液少許，分別加入幾滴_________試液，若①中假設正確，則甲溶液的現象為_____________________，乙溶液的現象為__________。

(2)有關過氧乙酸的敘述正確的是_________ (填編號)

A.過氧乙酸與羥基乙酸(HOCH2COOH)互為同分異構體

B.過氧乙酸與苯酚混合使用可增強消毒效果

C.過氧乙酸與乙酸屬于同系物

D.氧元素的化合價為-2價

(3)實驗室制備少量過氧乙酸，可由冰醋酸和過氧化氫在濃硫酸催化作用下制得，實驗裝置和步驟如下：

①在三頸燒瓶中加入一定量冰醋酸與濃H2SO4的混合液體，再緩緩加入適量30%的雙氧水。

②不斷攪拌并控制B中混合液的溫度為20～30℃至反應結束。

③接入冷凝管和抽氣泵，在錐形瓶中收集得到產品。

請回答下列問題：

①儀器C的名稱是_______________；

②為更好地控制反應溫度，應采用方法是_________________；

③生成過氧乙酸的化學方程式為________________________________________；

④碘量法取2.00mL過氧乙酸試樣稀釋成100mL，從中取出5.00mL，滴加酸性KMnO4溶液至恰好粉紅色以除去殘余H2O2，再加入10mL 10%KI溶液和幾滴淀粉溶液，搖勻，反應完全后再用0.1000mol/L的Na2S2O3標準液滴定至終點(反應方程式為2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，共消耗14.30mL Na2S2O3標準液。該樣品中過氧乙酸的物質的量濃度是_____mol/L。（結果保留小數點后兩位）（提示：CH3COOOH+2I+2H+ =I2+CH3COOH +H2O）

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