【題目】已知：金屬鐵（含雜質碳）在酸性溶液中發生析氫腐蝕，總反應方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑；鐵在中性或堿性溶液中發生吸氧腐蝕，總反應式為：4Fe+3O2+6H2O═4Fe（OH）3↓．某課外活動小組，將剪下的一塊鐵片放入錐形瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數滴酚酞試液，按圖裝置進行實驗，數分鐘后觀察，下列現象不可能出現的是（ �。�
A.鐵被腐蝕
B.B中導氣管里形成一段水柱
C.金屬片剪口處變紅
D.B中導氣管中產生氣泡
【答案】D
【解析】金屬鐵（含雜質碳），放入錐形瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數滴酚酞試液，形成的原電池中，金屬鐵為負極，發生反應：Fe﹣2e﹣=Fe2+ ， 碳為正極，發生吸氧腐蝕，即2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣ ， 所以錐形瓶中氣體壓強減小，生成的氫氧根離子遇到酚酞會顯示紅色．A、形成的原電池中，金屬鐵為負極，發生反應：Fe﹣2e﹣=Fe2+ ， 所以A正確；B、錐形瓶中金屬發生吸氧腐蝕，瓶中氣體壓強減小，導氣管里形成一段水柱，所以B正確；C、錐形瓶中金屬發生吸氧腐蝕，生成的氫氧根離子遇到酚酞會顯示紅色，所以C正確；D、原電池形成后沒有氣體生成，所以B中導氣管不會產生氣泡，所以D錯誤；所以選D．
每日10分鐘口算心算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.物質發生化學變化不一定都伴隨著能量變化
B.任何反應中的能量變化都表現為熱量變化
C.伴有能量變化的物質變化都是化學變化
D.即使沒有物質的變化，也可能有能量的變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮可以形成多種化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等．
（1）已知：N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H=+50.6kJmol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1
則①N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=kJmol﹣1
②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l） 不能自發進行的原因是 ．
③用次氯酸鈉氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，該反應的化學方程式是 ．
（2）采礦廢液中的CN﹣ 可用H2O2處理．已知：H2SO4=H++HSO4﹣ HSO4﹣H++SO42﹣用鉑電極電解硫酸氫鉀溶液，在陽極上生成S2O82﹣ ， S2O82﹣水解可以得到H2O2 ． 寫出陽極上的電極反應式 ．
（3）氧化鎂處理含NH4+的廢水會發生如下反應： MgO+H2OMg（OH）2 Mg（OH）2+2NH4+Mg2++2NH3H2O．
①溫度對氮處理率的影響如圖所示．在25℃前，升高
溫度氮去除率增大的原因是 ．
②剩余的氧化鎂，不會對廢水形成二次污染，理由是 ．
（4）滴定法測廢水中的氨氮含量（氨氮以游離氨或銨鹽形式存在于水中）步驟如下： ①取10mL廢水水樣于蒸餾燒瓶中，再加蒸餾水至總體積為175mL
②先將水樣調至中性，再加入氧化鎂使水樣呈微堿性，加熱
③用25mL硼酸吸收蒸餾出的氨[2NH3+4H3BO3=（NH4）2B4O7+5H2O]
④將吸收液移至錐形瓶中，加入2滴指示劑，用c molL﹣1的硫酸滴定至終點[（NH4）2B4O7+H2SO4+5H2O=（NH4）2SO4+4H3BO3]，記錄消耗的體積V mL．
則水樣中氮的含量是mgL﹣1（用含c、V的表達式表示）．（請寫出計算過程）
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【題目】氮可以形成多種化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等．
（1）已知：N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H=+50.6kJmol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1
則①N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=kJmol﹣1
②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l） 不能自發進行的原因是 ．
③用次氯酸鈉氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，該反應的化學方程式是 ．
（2）采礦廢液中的CN﹣ 可用H2O2處理．已知：H2SO4=H++HSO4﹣ HSO4﹣H++SO42﹣用鉑電極電解硫酸氫鉀溶液，在陽極上生成S2O82﹣ ， S2O82﹣水解可以得到H2O2 ． 寫出陽極上的電極反應式 ．
（3）氧化鎂處理含NH4+的廢水會發生如下反應： MgO+H2OMg（OH）2 Mg（OH）2+2NH4+Mg2++2NH3H2O．
①溫度對氮處理率的影響如圖所示．在25℃前，升高
溫度氮去除率增大的原因是 ．
②剩余的氧化鎂，不會對廢水形成二次污染，理由是 ．
（4）滴定法測廢水中的氨氮含量（氨氮以游離氨或銨鹽形式存在于水中）步驟如下： ①取10mL廢水水樣于蒸餾燒瓶中，再加蒸餾水至總體積為175mL
②先將水樣調至中性，再加入氧化鎂使水樣呈微堿性，加熱
③用25mL硼酸吸收蒸餾出的氨[2NH3+4H3BO3=（NH4）2B4O7+5H2O]
④將吸收液移至錐形瓶中，加入2滴指示劑，用c molL﹣1的硫酸滴定至終點[（NH4）2B4O7+H2SO4+5H2O=（NH4）2SO4+4H3BO3]，記錄消耗的體積V mL．
則水樣中氮的含量是mgL﹣1（用含c、V的表達式表示）．（請寫出計算過程）
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【題目】將Zn棒和Cu棒用導線連接后，放入某電解質溶液中，構成如圖所示裝置．試回答下列問題：
（1）若電解質溶液為稀硫酸，
①Zn棒為原電池的極，其電極反應式為 ．
②Cu棒為原電池的極，其電極反應式為 ．
（2）若電解質為硫酸銅溶液，
①Cu棒上發生反應，其電極反應式為 ．
②若在上述兩個過程中，轉移電子數相等，則Cu棒上（1）和（2）所析出物質的質量之比為 ．
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【題目】木炭屑與濃HNO3共熱，產生的氣體等分為①和②兩份，將第一份氣體先導入適量蒸餾水中再導入石灰水中，將第二份氣體直接導入石灰水中，則石灰水的變化可能是（ ）
A. ①不變渾濁②變乳白色B. ①變乳白色②不變渾濁
C. ①變乳白色②變乳白色D. ①不變渾濁②變淺黃色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是( )
A.同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小
B.同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數依次增多
C.能量高的電子在離核近的區域運動，能量低的電子在離核遠的區域運動
D.各能層含有的能級數為n(n為能層序數)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室中需要配制2 mol·L-1的NaCl溶液950 mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取的NaCl質量分別是( )
A. 950 mL，111.2 g B. 500 mL，117.0 g
C. 1 000 mL，117.0 g D. 任意規格，111.2 g
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【題目】如圖是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是（ ）
A.蒸餾、蒸發、分液、過濾
B.蒸餾、過濾、分液、蒸發
C.分液、過濾、蒸餾、蒸發
D.過濾、蒸發、分液、蒸餾
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